Iklan

Pertanyaan

Perhatikan diagram P-T larutan glukosa 0,1 m dan larutan NaCl 0,1 m berikut! 


 
Ilustrator: Zain M.space

Berdasarkan diagram tersebut, garis yang menunjukkan penurunan titik beku larutan glukosa 0,1 m dan larutan NaCl 0,1 m berturut-turut adalah ....

Berdasarkan diagram tersebut, garis yang menunjukkan penurunan titik beku larutan glukosa 0,1 m dan larutan NaCl 0,1 m berturut-turut adalah ....space

  1. straight B minus straight H space dan space straight A minus straight I space

  2. straight C apostrophe minus straight A apostrophe space dan space straight C apostrophe minus straight B apostrophe space

  3. straight C apostrophe minus straight B apostrophe space dan space straight C apostrophe minus straight A apostrophe space space

  4. straight D apostrophe minus straight E apostrophe space dan space straight D apostrophe minus straight F apostrophespace 

  5. straight D apostrophe minus straight F apostrophe space dan space straight D apostrophe minus straight E apostrophe space space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

03

:

15

:

07

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kesimpulannya penurunan titik beku larutan glukosa 0,1 m dan larutan NaCl0,1 m berturut-turut adalah

kesimpulannya penurunan titik beku larutan glukosa 0,1 m dan larutan NaCl 0,1 m berturut-turut adalah straight C apostrophe minus straight B apostrophe space dan space straight C apostrophe minus straight A apostrophe space space

Pembahasan

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah . Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut ( ) dengan titik beku larutan ( ) disebut penurunan titik beku ( ). Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. semakin besar molalitas zat terlarut maka penurunan titik beku larutan juga semakin besar. Untuk molalitas yang sama penurunan titik beku larutan elektrolit lebih besar dibandingkan larutan non elektrolit, karena adanya faktor van't hoff. Jadi kesimpulannya penurunan titik beku larutan glukosa 0,1 m dan larutan NaCl0,1 m berturut-turut adalah

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf to the power of o) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (increment Tf). Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. 


increment Tf double bond m cross times Kf space space space space space left parenthesis non space elektrolit right parenthesis increment Tf double bond m cross times Kf cross times i space open parentheses elektrolit close parentheses   


semakin besar molalitas zat terlarut maka penurunan titik beku larutan juga semakin besar.  Untuk molalitas yang sama penurunan titik beku larutan elektrolit lebih besar dibandingkan larutan non elektrolit, karena adanya faktor van't hoff. 

Jadi kesimpulannya penurunan titik beku larutan glukosa 0,1 m dan larutan NaCl 0,1 m berturut-turut adalah straight C apostrophe minus straight B apostrophe space dan space straight C apostrophe minus straight A apostrophe space space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Najwa Asri Hyacinta

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Fari Zahran Arrafi

Makasih ❤️ Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget

Ageng Zahwa Revanisa

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!