Pertanyaan

Berapakah pH larutan dari 100 mL larutan NH 3 0,2 molar (Kb = 1,0 x 10 -5 ) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 molar adalah

Berapakah pH larutan dari 100 mL larutan NH₃ 0,2 molar (Kb = 1,0 x 10^-5) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 molar adalah

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Firdhaus

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jember

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

mol NH 3 = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol mol HCl = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol Reaksi yang terjadi : NH 3 (aq) + HCl (aq) → NH 4 Cl (aq) Mula 20 mmol 20 mmol Reaksi - 20 mmol - 20 mmol + 20 mmol Sisa 0 0 20 mmol [NH 4 Cl] = = = 0,1 M, NH 4 Cl adalah garam asam. [H + ] = = = M pH = = 5

mol NH₃ = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol

mol HCl = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol

Reaksi yang terjadi :

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq)

Mula 20 mmol 20 mmol

Reaksi - 20 mmol - 20 mmol + 20 mmol

Sisa 0 0 20 mmol

[NH₄Cl] = $fraction numerator m o l space g a r a m over denominator V space t o t a l end fraction$ = $fraction numerator 20 space m m o l over denominator 200 space m L end fraction$ = 0,1 M,

NH₄Cl adalah garam asam.

[H⁺] = $square root of fraction numerator K w space x space left square bracket G right square bracket over denominator K b end fraction end root$

= $square root of fraction numerator 10 to the power of negative 14 end exponent space x space 0 comma 1 space over denominator 10 to the power of negative 5 end exponent end fraction end root$

= M

pH =

= 5