Pertanyaan

Berapakah pH larutan amoniak 0,40 M jika diketahui K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ?

Berapakah pH larutan amoniak 0,40 M jika diketahui $K_{b} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ ? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan ammoniak tersebut adalah 11 + log 2,68.

pH larutan ammoniak tersebut adalah 11 + log 2,68. $\;$

Pembahasan

pH merupakan ukuran derajat keasaman suatu larutan. Pada larutan basa lemah seperti amoniak maka pH dapat diketahui dari hubungan pH dan pOH sebagai berikut. 14 = pH + pOH Sehingga dapat ditentukan terlebih dahulu konsentrasi OH − larutan basa lemah amoniak untuk mencari pOH, yakni sebagai berikut. [ OH − ] pOH = = = = = = K b × M b 1 , 8 × 1 0 − 5 × 4 × 1 0 − 1 2 , 68 × 1 0 − 3 − lo g [ OH − ] − lo g ( 2 , 68 × 1 0 − 3 ) 3 − lo g 2 , 68 Kemudian tentukan pH larutan dengan cara: 14 = pH + pOH 14 = pH + ( 3 − lo g 2 , 68 ) pH = 11 + lo g 2 , 68 Jadi, pH larutan ammoniak tersebut adalah 11 + log 2,68.

pH merupakan ukuran derajat keasaman suatu larutan. Pada larutan basa lemah seperti amoniak maka pH dapat diketahui dari hubungan pH dan pOH sebagai berikut.

14 = pH + pOH

Sehingga dapat ditentukan terlebih dahulu konsentrasi $OH^{-}$ larutan basa lemah amoniak untuk mencari pOH, yakni sebagai berikut.

$[OH^{-}] pOH = = = = = = K_{b} \times M_{b} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times 4 \times 1 0^{- 1} 2, 68 \times 1 0^{- 3} - lo g [OH^{-}] - lo g (2, 68 \times 1 0^{- 3}) 3 - lo g 2, 68$

Kemudian tentukan pH larutan dengan cara:

$14 = pH + pOH 14 = pH + (3 - lo g 2, 68) pH = 11 + lo g 2, 68$

Jadi, pH larutan ammoniak tersebut adalah 11 + log 2,68. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai pH larutan basa lemah LOH 0,1 M yang mempunyai nilai K b = 1 × 1 0 − 5 adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Harga [ H + ] dalam larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , K w = 1 × 1 0 − 14 ), adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7,8 g alumunium hidroksida, massa molekul relatif 78, dilarutkan ke dalam air 1000 mlterdapat tetapan keseimbangan basadari aluminum terhidrasi = 1 0 − 5 . Hitunglah pH larutan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah XOH mempunyai pH = 11 + lo g 4 , maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi