Pertanyaan

Berapakah penurunan tekanan uap jenuh larutan untuk larutan berikut jika diketahui tekanan uap jenuh air adalah 31,82 mmHg. 6 gram CO ( NH 2 ) 2 dilarutkan dalam 500 gram air ( A r C = 12, H = 1, N = 14, O = 16)

Berapakah penurunan tekanan uap jenuh larutan untuk larutan berikut jika diketahui tekanan uap jenuh air adalah 31,82 mmHg.

6 gram $CO (NH_{2})_{2}$ dilarutkan dalam 500 gram air ( $A_{r}$ C = 12, H = 1, N = 14, O = 16)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah 0,114 mmHg.

Pembahasan

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada fraksi mol zat terlarutnya. Maka, kita cari fraksi mol zat terlarut terlebih dahulu. Mol zat terlarut: n t = M r massa n t = 12 + 16 + 2 ( 14 + 2 ) 6 g n t = 60 6 n t = 0 , 1 mol mol pelarut: n p = M r massa n p = 2 ( 1 ) + 16 500 g n p = 18 500 n p = 27 , 78 mol maka fraksi mol zat terlarutnya: x t = n t + n p n t x t = 0 , 1 + 27 , 78 0 , 1 x t = 27 , 88 0 , 1 x t = 3 , 587 × 1 0 − 3 Penurunan tekanan uap jenuh larutanadalah fraksi mol zat terlarut dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut. △ P = x t × P ∘ △ P = 3 , 587 × 1 0 − 3 × 31 , 82 △ P = 0 , 114 mmHg Jadi, penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah 0,114 mmHg.

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada fraksi mol zat terlarutnya. Maka, kita cari fraksi mol zat terlarut terlebih dahulu.

Mol zat terlarut:

$n_{t} = \frac{massa}{M _{r}} n_{t} = \frac{6 g}{12 + 16 + 2 ( 14 + 2 )} n_{t} = \frac{6}{60} n_{t} = 0, 1 mol$

mol pelarut:

$n_{p} = \frac{massa}{M _{r}} n_{p} = \frac{500 g}{2 ( 1 ) + 16} n_{p} = \frac{500}{18} n_{p} = 27, 78 mol$

maka fraksi mol zat terlarutnya:

$x_{t} = \frac{n _{t}}{n _{t} + n _{p}} x_{t} = \frac{0 , 1}{0 , 1 + 27 , 78} x_{t} = \frac{0 , 1}{27 , 88} x_{t} = 3, 587 \times 1 0^{- 3}$

Penurunan tekanan uap jenuh larutan adalah fraksi mol zat terlarut dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut.

$△ P = x_{t} \times P^{\circ} △ P = 3, 587 \times 1 0^{- 3} \times 31, 82 △ P = 0, 114 mmHg$

Jadi, penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah 0,114 mmHg.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Teresia Tening

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Ke dalam 360 gram air dilarutkan 60 gram urea ( M r = 60). Hitunglah tekanan uap larutan jika pada saat itu tekanan uap air murni 30 mmHg.

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam botol terdapat larutan gula ( M r = 342 ) berkadar 20% sebanyak 500 mL. Jika tekanan uap air pada 2 5 ∘ C sebesar 23,76 mmHg, penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah .... mmHg.

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan terbentuk dari 9 gram zat nonelektrolit dan 360 gram air. Tekanan uap jenuh larutan itu adalah 40 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu yang sama adalah 40,1 mmHg, maka M r zat itu ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dalam 90 gram air. Jika tekanan uap air murni pada suhu 25 ∘ C sebesar 14,3 mmHg, besarnya tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebutadalah .......

4.0

Jawaban terverifikasi

Tekanan uap jenuh air pada suhu 3 0 ∘ C adalah 31,82 mmHg. Jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 12 gram urea ( M r = 60 ), tentukan: a. Tekanan uap jenuh larutan b. Penurunan tekanan uap jenuh...

4.0

Jawaban terverifikasi