Pertanyaan

Berapakah massa gas argon ( A r = 40 g / mol ) yang dapat menempati ruang 82 cm 3 pada tekanan 228 mmHg dan suhu 2 7 ∘ C ? ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 ) .

Berapakah massa gas argon $(A_{r} = 40 g / mol)$ yang dapat menempati ruang $82 cm^{3}$ pada tekanan 228 mmHg dan suhu $2 7^{\circ} C$ ? $(R = 0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1})$ .

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa massa argon adalah sebesar 0,04 gr.

Pembahasan

Sehingga massa argon yang ditanyakan adalah 0,04 gr. Gas ideal menyatakan keterkaitan hubungan antara p, V, n, dan T secara terperinci. Adapun perumusannya adalah: p V = n RT Maka perhitungannya adalah: Tekanan 228 mmHg = 0,3 atm Volume 82 cm 3 = 82 × 1 0 − 3 L Suhu = 2 7 ∘ C = 300 K Menentukan besarnya mol argon. p V 0 , 3 atm ⋅ 82 × 1 0 − 3 L 0 , 0246 n = = = = n RT n ⋅ 0 , 082 mol K atm L ⋅ 300 K n ⋅ 24 , 6 mol 1 0 , 001 mol Menghitung besarnya massa argon. m = n × A r m = 0 , 001 mol × 40 gr / mol m = 0 , 04 gr Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa massa argon adalah sebesar 0,04 gr.

Sehingga massa argon yang ditanyakan adalah 0,04 gr.

Gas ideal menyatakan keterkaitan hubungan antara p, V, n, dan T secara terperinci. Adapun perumusannya adalah:

$p V = n RT$

Maka perhitungannya adalah:
Tekanan 228 mmHg = 0,3 atm
Volume $82 cm^{3} = 82 \times 1 0^{- 3} L$
Suhu = $2 7^{\circ} C = 300 K$

Menentukan besarnya mol argon.
$p V 0, 3 atm \cdot 82 \times 1 0^{- 3} L 0, 0246 n = = = = n RT n \cdot 0, 082 \frac{atm L}{mol K} \cdot 300 K n \cdot 24, 6 \frac{1}{mol} 0, 001 mol$
Menghitung besarnya massa argon.
$m = n \times A_{r} m = 0, 001 mol \times 40 gr / mol m = 0, 04 gr$