Pertanyaan

Berapakah kelarutan timbal(II) iodida ( Pbl 2 ) dalam larutan natrium iodida ( Nal ) 0,10 M? Buktikan bahwa adanya ion I − dari larutan Nal berpengaruh terhadap penurunan kelarutan Pbl 2 dalam air. Diketahui, K sp PbI 2 = 7 , 9 × 1 0 − 9 ( 25 ∘ C )

Berapakah kelarutan timbal(II) iodida ( $Pbl_{2}$ ) dalam larutan natrium iodida ( $Nal$ ) 0,10 M? Buktikan bahwa adanya ion $I^{-}$ dari larutan $Nal$ berpengaruh terhadap penurunan kelarutan $Pbl_{2}$ dalam air. Diketahui, $K_{sp} PbI_{2} = 7, 9 \times 1 0^{- 9}$ ( $25^{\circ} C$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Ion senama menyebabkan penurunan Pbl 2 dalam air dari 1 , 25 ⋅ 10 − 3 M menjadi 7 , 9 ⋅ 10 − 7 M Pada soal diketahui campuran Pbl 2 dalam larutan Nal yang memilikiion senama yaitu I − dan nilai K sp PbI 2 . Maka untuk mengetahui pengaruh ion senama digunakan knsep pengaruh ion senama terhadap kelarutan yaitu adanya ion senama dapat menurunkan kelarutan Pbl 2 dibuktikan menurut langkah-langkah sebagai berikut: Dalam air, Pbl 2 larut membentuk larutan jenuh menurut persamaan kesetimbangan: Dimisalkan, kelarutan Pbl 2 dalam air sampai keadaan jenuh = S mol/L, maka: K sp 7 , 9 ⋅ 1 0 − 9 = = [ Pb 2 + ] [ I − ] 2 ( S ) ( 0 , 10 + 2 S ) 2 Karena nilai K sp sangat rendah dan kesetimbangan bergeser ke kiri akibat adanya ion senama I − ,maka kelarutan Pbl 2 semakin berkurang sehingga nilai S < 0,10 M. Oleh karena itu, 0 , 10 + 2 S ≈ 0 , 10 . Dengan demikian, maka persamaan K sp nya berubah menjadi: K sp = = [ Pb 2 + ] [ I − ] 2 ( S ) ( 0 , 10 ) 2 Selanjutnya, dengan persamaan yang barudapat dihitung nilai kelarutan Pbl 2 dalam larutan Nal sebagai berikut: S S [ Pb 2 + ] = = = ( 0 , 10 ) 2 K sp ( 0 , 10 ) 2 7 , 9 ⋅ 1 0 − 9 7 , 9 ⋅ 1 0 − 7 M Bila dalam air tidak ada penambahan I − dari Nal maka: K sp S = = = = = = [ Pb 2 + ] [ I − ] 2 ( S ) ( 2 S ) 2 4 S 3 3 4 K sp 3 4 7 , 9 ⋅ 1 0 − 9 1 , 25 ⋅ 1 0 − 3 M Terbukti bahwa adanya ion senama, yaitu ion I − , menyebabkan terjadinya penurunan yang sangat besar terhadap kelarutan Pbl 2 dalam air dari 1 , 25 ⋅ 1 0 − 3 M menjadi 7 , 9 ⋅ 1 0 − 7 M .

Ion senama menyebabkan penurunan $Pbl_{2}$ dalam air dari $1, 25 \cdot 10^{- 3} M$ menjadi $7, 9 \cdot 10^{- 7} M$

Pada soal diketahui campuran $Pbl_{2}$ dalam larutan $Nal$ yang memilikiion senama yaitu $I^{-}$ dan nilai $K_{sp} PbI_{2}$ . Maka untuk mengetahui pengaruh ion senama digunakan knsep pengaruh ion senama terhadap kelarutan yaitu adanya ion senama dapat menurunkan kelarutan $Pbl_{2}$ dibuktikan menurut langkah-langkah sebagai berikut:

Dalam air, $Pbl_{2}$ larut membentuk larutan jenuh menurut persamaan kesetimbangan:

Error converting from MathML to accessible text.

Dimisalkan, kelarutan $Pbl_{2}$ dalam air sampai keadaan jenuh = S mol/L, maka:

Error converting from MathML to accessible text.

$K_{sp} 7, 9 \cdot 1 0^{- 9} = = [Pb^{2 +}] [I^{-}]^{2} (S) (0, 10 + 2 S)^{2}$

Karena nilai $K_{sp}$ sangat rendah dan kesetimbangan bergeser ke kiri akibat adanya ion senama $I^{-}$ , maka kelarutan $Pbl_{2}$ semakin berkurang sehingga nilai S < 0,10 M. Oleh karena itu, $0, 10 + 2 S \approx 0, 10$ . Dengan demikian, maka persamaan $K_{sp}$ nya berubah menjadi:

$K_{sp} = = [Pb^{2 +}] [I^{-}]^{2} (S) (0, 10)^{2}$

Selanjutnya, dengan persamaan yang baru dapat dihitung nilai kelarutan $Pbl_{2}$ dalam larutan $Nal$ sebagai berikut:

$S S [Pb^{2 +}] = = = \frac{K _{sp}}{( 0 , 10 ) ^{2}} \frac{7 , 9 \cdot 1 0 ^{- 9}}{( 0 , 10 ) ^{2}} 7, 9 \cdot 1 0^{- 7} M$

Bila dalam air tidak ada penambahan $I^{-}$ dari $Nal$ maka:

$K_{sp} S = = = = = = [Pb^{2 +}] [I^{-}]^{2} (S) (2 S)^{2} 4 S^{3} 3 \frac{K _{sp}}{4} 3 \frac{7 , 9 \cdot 1 0 ^{- 9}}{4} 1, 25 \cdot 1 0^{- 3} M$

Terbukti bahwa adanya ion senama, yaitu ion $I^{-}$ , menyebabkan terjadinya penurunan yang sangat besar terhadap kelarutan $Pbl_{2}$ dalam air dari $1, 25 \cdot 1 0^{- 3} M$ menjadi $7, 9 \cdot 1 0^{- 7} M$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Bila diketahui K sp AgI = 1 , 8 × 1 0 − 14 . Hitunglah kelarutan AgI dalam larutan HI 0,1 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana Anda menghitung kelarutan· AgCl dalam larutan NaCI ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1,0 liter larutan jenuh PbF 2 pada 2 5 ∘ C agar konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan menjadi 1 × 1 0 − 6 molar ? ( K sp PbF 2 pada 2 5 ∘ C = 4 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan PbSO 4 paling kecil bila dilarutkan dalam...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam kelima gelas kimia tersebut dilarutkan sejumlah perak klorida padat, perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gela...

3.8

Jawaban terverifikasi