Iklan

Pertanyaan

Berapakah bilangan oksidasi dari Ag 2 ​ SiO 3 ​

Berapakah bilangan oksidasi dari  

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

21

:

12

:

31

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi Ag = +1, Si = +4 dan O = -2.

bilangan oksidasi Ag = +1, Si = +4 dan O = -2.undefined 

Pembahasan

Pembahasan
lock

Beberapa aturan menentukan bilangan oksidasi atom suatu unsur: Biloks atom unsur golongan transisi umumnya lebihdari satu macam Biloks oksigen secara umum = -2, kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = -1/2 dan pada senyawa OF 2 = +2 Total biloks total senyawa netral = 0 Total biloks ion poliatom = muatan ion Senyawa merupakan senyawa yangtersusun dari anion poliatomik berupa silikat . Kita akan mencari nilai biloks masing-masing unsur dengan bantuan ion silikat ( ), adapun biloks ion silikat atau = -2 1. Menentukan biloks Ag 2. Menentukan biloks Si Diketahui biloks O = - 2 dan biloks Ag = +1 Jadi, bilangan oksidasi Ag = +1, Si = +4 dan O = -2.

Beberapa aturan menentukan bilangan oksidasi atom suatu unsur:

  1. Biloks atom unsur golongan transisi umumnya lebih dari satu macam
  2. Biloks oksigen secara umum = -2, kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = -1/2 dan pada senyawa OF= +2
  3. Total biloks total senyawa netral = 0
  4. Total biloks ion poliatom = muatan ion

Senyawa begin mathsize 14px style Ag subscript 2 Si O subscript 3 end style merupakan senyawa yang tersusun dari anion poliatomik berupa silikat open parentheses Si O subscript 3 to the power of 2 minus sign close parentheses. Kita akan mencari nilai biloks masing-masing unsur dengan bantuan ion silikat (Si O subscript 3 to the power of 2 minus sign), adapun biloks ion silikat atau Si O subscript 3 to the power of 2 minus sign = -2

1. Menentukan biloks Ag

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Ag right parenthesis plus left parenthesis biloks space Si O subscript 3 to the power of 2 minus sign right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Ag right parenthesis plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Ag right parenthesis minus sign 2 plus 2 end cell equals cell 0 plus 2 end cell row cell 2 cross times biloks space Ag end cell equals cell plus 2 end cell row cell biloks space Ag end cell equals cell plus 1 end cell end table 

2. Menentukan biloks Si

Diketahui biloks O = - 2 dan biloks Ag = +1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Ag right parenthesis plus biloks space Si plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right parenthesis plus biloks space Si plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell plus 2 plus biloks space Si minus sign 6 end cell equals 0 row cell biloks space Si minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space Si minus sign 4 plus 4 end cell equals cell 0 plus 4 end cell row cell biloks space Si end cell equals cell plus 4 end cell end table 


Jadi, bilangan oksidasi Ag = +1, Si = +4 dan O = -2.undefined 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

1

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia