Berapakah bilangan oksidasi Mn dalam senyawa MnSO 4 ​ , MnO 2 ​ , dan KMnO 4 ​ ?

Pembahasan

Bilangan oksidasi Mn dalam senyawa MnSO 4 ​ , MnO 2 ​ , KMnO 4 ​ berturut-turut adalah +2, +4, dan +7. Bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur tergantung dariunsur tersebut terikatan dengan unsur apa. Ada kecenderungan biloks yang berbeda ketika unsur tertentu berikatan dengan unsur lain. Sehingga, ada aturan dalam penentuan biloks ini. Biloks unsur bebas adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Biloks oksigen ( O ) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. 1.Penentuan biloks Mn dalam senyawa MnSO 4 ​ biloks MnSO 4 ​ 0 biloks Mn ​ = = = ​ ( biloks Mn × 1 ) + ( biloks SO 4 ​ × 1 ) biloks Mn + ( − 2 ) + 2 ​ 2. Penentuan biloks Mn dalam senyawa MnO 2 ​ biloks MnO 2 ​ 0 biloks Mn ​ = = = ​ ( biloks Mn × 1 ) + ( biloks O × 2 ) biloks Mn + ( − 2 × 2 ) + 4 ​ 3. Penentuan biloks Mn dalam senyawa KMnO 4 ​ biloks KMnO 4 ​ 0 biloks Mn ​ = = = ​ ( biloks K × 1 ) + ( biloks Mn × 1 ) + ( biloks O × 4 ) ( + 1 ) + biloks Mn + ( − 2 × 4 ) + 7 ​