Berapakah bilangan oksidasi Cl dalam senyawa CaCl 2 ​ , KClO 2 ​ , dan Cl 2 ​ ?

Pembahasan

Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa CaCl 2 ​ , KClO 2 ​ , dan Cl 2 ​ berturut-turut adalah -1, +3, dan 0. Bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur tergantung dariunsur tersebut terikatan dengan unsur apa. Ada kecenderungan biloks yang berbeda ketika unsur tertentu berikatan dengan unsur lain. Sehingga, ada aturan dalam penentuan biloks ini. Biloks unsur bebas adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Biloks oksigen ( O ) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. 1.Penentuan biloks Cl dalam senyawa CaCl 2 ​ biloks CaCl 2 ​ 0 − 2 biloks Cl biloks Cl ​ = = = = = ​ ( biloks Ca × 1 ) + ( biloks Cl × 2 ) ( + 2 × 1 ) + ( biloks Cl × 2 ) 2 × biloks Cl 2 − 2 ​ − 1 ​ 2. Penentuan biloks Cl dalam senyawa KClO 2 ​ biloks KClO 2 ​ 0 0 biloks Cl biloks Cl ​ = = = = = ​ ( biloks K × 1 ) + ( biloks Cl × 1 ) + ( biloks O × 2 ) ( + 1 × 1 ) + ( biloks Cl × 1 ) + ( − 2 × 2 ) + 1 + biloks Cl − 4 + 4 − 1 + 3 ​ 3. Penentuan biloks Cl dalam senyawa Cl 2 ​ biloks Cl 2 ​ biloks Cl ​ = = ​ 0 0 ​