Berapakah bilangan oksidasi atom-atom pada: Al 2 ​ O 3 ​ BaO 2 ​ MnO 2 ​ K 2 ​ SO 4 ​ H 3 ​ PO 4 ​

Pembahasan

Biloks atom-atom tersebut adalah (a) Al = +3, O = -2; (b) Ba = +4, O = -2; (c) Mn = +4; (d) K = +1, S = +6, O = -2; (e) H = +1, P = +5, O = -2. Biloks adalah muatan relatif yang dimiliki suatu atom. Berikut adalah beberapa ketentuan dalam menentukan biloks: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi logam golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan nomor golongannya Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan nonlogam = +1 Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2 Maka, Al 2 ​ O 3 ​ 2 xbiloks Al + 3 xbiloks O 2 xbiloks Al + ( 3 x ( − 2 )) 2 xbiloks Al − 6 2 xbiloks Al biloks Al ​ = = = = = ​ 0 0 0 + 6 + 3 ​ Dengan demikian, biloks atom Al adalah +3 dan biloks atom O adalah -2. BaO 2 ​ biloks Ba + 2 xbiloks O biloks Ba + ( 2 x ( − 2 )) biloks Ba − 4 biloks Ba ​ = = = = ​ 0 0 0 + 4 ​ Dengan demikian, biloks atom Ba adalah +4dan biloks atom O adalah -2. MnO 2 ​ biloks Mn + 2 xbiloks O biloks Mn + ( 2 x ( − 2 )) biloks Mn − 4 biloks Mn ​ = = = = ​ 0 0 0 + 4 ​ Dengan demikian, biloks atom Mn adalah +4dan biloks atom O adalah -2. K 2 ​ SO 4 ​ 2 xbiloks K + biloks S + 4 xbiloks O 2 x 1 + biloks S + ( 4 x ( − 2 )) 2 + biloks S − 8 biloks S − 6 biloks S ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 6 ​ Dengan demikian, biloks atom Kadalah +1, biloks atom S adalah +6,dan biloks atom O adalah -2. H 3 ​ PO 4 ​ 3 xbiloks H + biloks P + 4 xbiloks O 3 x 1 + biloks P + ( 4 x ( − 2 )) 3 + biloks P − 8 biloks P − 5 biloks P ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 5 ​ Dengan demikian, biloks atom Hadalah +1, biloks atom P adalah +5, dan biloks atom O adalah -2.