Pertanyaan

Berapa volume Ba ( OH ) 2 0,1 M dan CH 3 COOH 0,05 M agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 5 + 2 log 2? ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

Berapa volume $Ba (OH)_{2}$ 0,1 M dan $CH_{3} COOH$ 0,05 M agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 5 + 2 log 2? $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5})$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Volume Ba ( OH ) 2 yang diperlukan adalah 50 mL dan volume CH 3 COOH yang diperlukan 350mL. Menentukan volume dari masing-masing larutan dapat dilakukan melalui perhitungan stoikiometri untuk mengetahui mol dari reaktan yang bereaksi. n Ba ( OH ) 2 n CH 3 COOH = = = = M × V 0 , 1 M × V = 0 , 1 V 0 , 05 M × ( 400 − V ) 20 − 0 , 05 V 2 CH 3 COOH + Ba ( OH 2 ) → ( CH 3 COO ) 2 Ba + 2 H 2 O M 20 − 0 , 05 V 0 , 1 V ⌣ R ( 20 − 0 , 05 V ) − 0 , 2 v − 0 , 1 V 0 , 1 V S 20 − 0 , 25 V 0 , 1 V Pada penyangga yang tersisa adalah asam lemah dan garamnya sehingga dapat dipastikan bahwa mol basa akan bereaksi habis. Langkah berikutnya adalah menentukan nilai V berdasarkan nilai pH larutan penyangga. pH [ H + ] [ H + ] 1 0 − 6 0 , 1 V 0 , 1 V 0 , 4 V V = = = = = = = = = 5 + 2 lo g 2 6 1 0 − 6 K a × mol garam mol asam 1 0 − 5 × 0 , 1 V 20 − 0 , 25 V 1 × 20 − 0 , 25 V 20 − 0 , 25 V 20 50 mL Dari perhitungan tersebut basa yang harus ditambahkan adalah 50 mL maka asam asetat yang harus ditambahkan adalah 350mL.

Volume $Ba (OH)_{2}$ yang diperlukan adalah 50 mL dan volume $CH_{3} COOH$ yang diperlukan 350mL.

Menentukan volume dari masing-masing larutan dapat dilakukan melalui perhitungan stoikiometri untuk mengetahui mol dari reaktan yang bereaksi.

$n Ba (OH)_{2} n CH_{3} COOH = = = = M \times V 0, 1 M \times V = 0, 1 V 0, 05 M \times (400 - V) 20 - 0, 05 V$

$2 CH_{3} COOH + Ba (OH_{2}) \to (CH_{3} COO)_{2} Ba + 2 H_{2} O M 20 - 0, 05 V 0, 1 V ⌣ R (20 - 0, 05 V) - 0, 2 v - 0, 1 V 0, 1 V S 20 - 0, 25 V 0, 1 V$

Pada penyangga yang tersisa adalah asam lemah dan garamnya sehingga dapat dipastikan bahwa mol basa akan bereaksi habis. Langkah berikutnya adalah menentukan nilai V berdasarkan nilai pH larutan penyangga.

$pH [H^{+}] [H^{+}] 1 0^{- 6} 0, 1 V 0, 1 V 0, 4 V V = = = = = = = = = 5 + 2 lo g 2 6 1 0^{- 6} K_{a} \times \frac{mol asam}{mol garam} 1 0^{- 5} \times \frac{20 - 0 , 25 V}{0 , 1 V} 1 \times 20 - 0, 25 V 20 - 0, 25 V 20 50 mL$

Dari perhitungan tersebut basa yang harus ditambahkan adalah 50 mL maka asam asetat yang harus ditambahkan adalah 350mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

271

4.8 (17 rating)

Andre benedict Simangunsong

Pembahasan terpotong

Novi Rayani

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget

Marihot parhusip

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

minexxjm

Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika 1 g NaOH (M = 40 g/mol) dilarutkan ke dalam 500 mL CH 3 COOH 0,1 M, larutan yang terbentuk adalah .... ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume NaOH 1 M dan CH 3 COOH 1 M yang diperlukan untuk membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) adalah ...

2rb+

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

6rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONadilarutkan dalam air hingga terbentuk 100 ml larutan. Diketahui K a HCOOH = 1 , 8 × 1 0 − 4 , Ar H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.TentukanpH larutan bila ke dala...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

16rb+

4.3

Jawaban terverifikasi