Iklan

Pertanyaan

Berapa mol perak klorida ( AgCl ) yang dapat larut dalam 1,00 L ammonia ( NH 3 ​ ) 1,00 M? Bandingkan dengan kelarutan dalam air murni!

Berapa mol perak klorida () yang dapat larut dalam 1,00 L ammonia () 1,00 M? Bandingkan dengan kelarutan dalam air murni!space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

21

:

48

:

36

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan AgCl dalam larutan NH 3 ​ sebanyak 0,048 mol dan lebih besar dari kelarutan AgCl dalam air murni ( = 1 , 34 × 10 − 5 ). Dalam soal diketahui larutan garam yang larut dalam larutan basa, maka digunakan konsep Penentuan Kelarutan Senyawa. Garam-garam perak halida contohnya ( AgCl ) sangat sukar larut dalam air. Jika AgCl ditambahkan ke dalam larutan NH 3 ​ , molekul-molekul NH 3 ​ akan terikat secara kuat pada ion Ag + membentuk ion kompleks Ag ( NH 3 ​ ) 2 + . Kesetimbangan kelarutan yang terjadi dalam campuran AgCl dan NH 3 ​ adalah: AgCl ( s ) ​ + 2 NH 3 ​ ( a q ) ​ ⇌ Ag ( NH 3 ​ ) 2 + ​ ( a q ) ​ + Cl − ( a q ) ​ Dimisalkan tetapan kesetimbangan K c ​ = 2 , 88 × 1 0 − 3 Maka persamaan kesetimbangnnya adalah: Selanjutnya, kelarutan AgCl dapat dihitung dengan tabel konsentrasi berikut: AgCl ( s ) ​ + 2 NH 3 ​ ( aq ) ​ ⇌ Ag ( NH 3 ​ ) 2 + ​ ( aq ) ​ + Cl − ( aq ) ​ m 1 , 0 − − r − 2 x + x + x s ( 1 , 0 − 2 x ) x x Karena x didefinisikan sebagai kelarutan molar AgCl dalam larutan NH 3 ​ , maka dapat dikatakan bahwa sebanyak 0,048 mol AgCl larut dalam 1,00 liter NH 3 ​ 1,00 M. Bila dibandingkan dengan kelarutan AgCl 1 dalam air murni ( = 1 , 34 × 1 0 − 5 ), jelas bahwa kelarutan AgCl dalam NH 3 ​ jauh lebih besar.

Kelarutan  dalam larutan  sebanyak 0,048 mol dan lebih besar dari kelarutan dalam air murni ().


Dalam soal diketahui larutan garam yang larut dalam larutan basa, maka digunakan konsep Penentuan Kelarutan Senyawa. Garam-garam perak halida contohnya () sangat sukar larut dalam air. Jika  ditambahkan ke dalam larutan , molekul-molekul  akan terikat secara kuat pada ion  membentuk ion kompleks .

Kesetimbangan kelarutan yang terjadi dalam campuran  dan  adalah:

 

Dimisalkan tetapan kesetimbangan  

Maka persamaan kesetimbangnnya adalah:

Error converting from MathML to accessible text. 

Selanjutnya, kelarutan  dapat dihitung dengan tabel konsentrasi berikut:

Error converting from MathML to accessible text. 

Karena x didefinisikan sebagai kelarutan molar  dalam larutan , maka dapat dikatakan bahwa sebanyak 0,048 mol  larut dalam 1,00 liter  1,00 M. Bila dibandingkan dengan kelarutan  1 dalam air murni (), jelas bahwa kelarutan  dalam  jauh lebih besar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Pertanyaan serupa

Berikut ini adalah data beberapa K sp ​ garam alkali tanah. K s p ​ Ca ( OH ) 2 ​ = 5 , 5 x 1 0 − 6 K s p ​ CaSO 4 ​ = 2 , 4 x 1 0 − 5 K s p ​ CaCO 3 ​ = 4 , 8 x 1 0 − 9 K s p ​ BaSO 4 ​ = 1 , 5 x ...

1

4.2

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia