Pertanyaan

Berapa mol perak klorida ( AgCl ) yang dapat larut dalam 1,00 L ammonia ( NH 3 ) 1,00 M? Bandingkan dengan kelarutan dalam air murni!

Berapa mol perak klorida ( $AgCl$ ) yang dapat larut dalam 1,00 L ammonia ( $NH_{3}$ ) 1,00 M? Bandingkan dengan kelarutan dalam air murni! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan AgCl dalam larutan NH 3 sebanyak 0,048 mol dan lebih besar dari kelarutan AgCl dalam air murni ( = 1 , 34 × 10 − 5 ). Dalam soal diketahui larutan garam yang larut dalam larutan basa, maka digunakan konsep Penentuan Kelarutan Senyawa. Garam-garam perak halida contohnya ( AgCl ) sangat sukar larut dalam air. Jika AgCl ditambahkan ke dalam larutan NH 3 , molekul-molekul NH 3 akan terikat secara kuat pada ion Ag + membentuk ion kompleks Ag ( NH 3 ) 2 + . Kesetimbangan kelarutan yang terjadi dalam campuran AgCl dan NH 3 adalah: AgCl ( s ) + 2 NH 3 ( a q ) ⇌ Ag ( NH 3 ) 2 + ( a q ) + Cl − ( a q ) Dimisalkan tetapan kesetimbangan K c = 2 , 88 × 1 0 − 3 Maka persamaan kesetimbangnnya adalah: Selanjutnya, kelarutan AgCl dapat dihitung dengan tabel konsentrasi berikut: AgCl ( s ) + 2 NH 3 ( aq ) ⇌ Ag ( NH 3 ) 2 + ( aq ) + Cl − ( aq ) m 1 , 0 − − r − 2 x + x + x s ( 1 , 0 − 2 x ) x x Karena x didefinisikan sebagai kelarutan molar AgCl dalam larutan NH 3 , maka dapat dikatakan bahwa sebanyak 0,048 mol AgCl larut dalam 1,00 liter NH 3 1,00 M. Bila dibandingkan dengan kelarutan AgCl 1 dalam air murni ( = 1 , 34 × 1 0 − 5 ), jelas bahwa kelarutan AgCl dalam NH 3 jauh lebih besar.

Kelarutan $AgCl$ dalam larutan $NH_{3}$ sebanyak 0,048 mol dan lebih besar dari kelarutan $AgCl$ dalam air murni ( $= 1, 34 \times 10^{- 5}$ ).

Dalam soal diketahui larutan garam yang larut dalam larutan basa, maka digunakan konsep Penentuan Kelarutan Senyawa. Garam-garam perak halida contohnya ( $AgCl$ ) sangat sukar larut dalam air. Jika $AgCl$ ditambahkan ke dalam larutan $NH_{3}$ , molekul-molekul $NH_{3}$ akan terikat secara kuat pada ion $Ag^{+}$ membentuk ion kompleks $Ag (NH_{3})^{2 +}$ .

Kesetimbangan kelarutan yang terjadi dalam campuran $AgCl$ dan $NH_{3}$ adalah:

$AgCl_{(s)} + 2 NH_{3}_{(a q)} ⇌ Ag (NH_{3})_{2}^{+}_{(a q)} + Cl^{-}_{(a q)}$

Dimisalkan tetapan kesetimbangan $K_{c} = 2, 88 \times 1 0^{- 3}$

Maka persamaan kesetimbangnnya adalah:

Error converting from MathML to accessible text.

Selanjutnya, kelarutan $AgCl$ dapat dihitung dengan tabel konsentrasi berikut:

$AgCl_{(s)} + 2 NH_{3}_{(aq)} ⇌ Ag (NH_{3})_{2}^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} m 1, 0 - - r - 2 x + x + x s (1, 0 - 2 x) x x$

Error converting from MathML to accessible text.

Karena x didefinisikan sebagai kelarutan molar $AgCl$ dalam larutan $NH_{3}$ , maka dapat dikatakan bahwa sebanyak 0,048 mol $AgCl$ larut dalam 1,00 liter $NH_{3}$ 1,00 M. Bila dibandingkan dengan kelarutan $AgCl$ 1 dalam air murni ( $= 1, 34 \times 1 0^{- 5}$ ), jelas bahwa kelarutan $AgCl$ dalam $NH_{3}$ jauh lebih besar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut ini adalah data beberapa K sp garam alkali tanah. K s p Ca ( OH ) 2 = 5 , 5 x 1 0 − 6 K s p CaSO 4 = 2 , 4 x 1 0 − 5 K s p CaCO 3 = 4 , 8 x 1 0 − 9 K s p BaSO 4 = 1 , 5 x ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Berikut ini adalah data beberapa K sp garam alkali tanah. K s p Ca ( OH ) 2 = 5 , 5 x 1 0 − 6 K s p CaSO 4 = 2 , 4 x 1 0 − 5 K s p CaCO 3 = 4 , 8 x 1 0 − 9 K s p BaSO 4 = 1 , 5 x ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp CaF 2 = 3 , 2 × 1 0 − 11 Tentukan kelarutan garam CaF 2 dalam air! Tentukan konsentrasi ion Ca 2 + dan F − pada keadaan jenuh! Berapa massa garam CaF 2 yang terlarut...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp CaF 2 = 3 , 2 × 1 0 − 11 Tentukan kelarutan garam CaF 2 dalam air! Tentukan konsentrasi ion Ca 2 + dan F − pada keadaan jenuh! Berapa massa garam CaF 2 yang terlarut...

3.0

Jawaban terverifikasi

Dalam 200 mL air dapat terlarut 0,00156gram padatan Ag 2 SO 4 (Ar Ag = 108, S = 32 O = 16) sehingga terbentuk larutan jenuh. Kelarutan untuk ion SO 4 2 − dalam larutan adalah…. mol/L

0.0

Jawaban terverifikasi