Kelarutan AgCl dalam larutan NH3 sebanyak 0,048 mol dan lebih besar dari kelarutan AgCldalam air murni (=1,34×10−5).
Dalam soal diketahui larutan garam yang larut dalam larutan basa, maka digunakan konsep Penentuan Kelarutan Senyawa. Garam-garam perak halida contohnya (AgCl) sangat sukar larut dalam air. Jika AgCl ditambahkan ke dalam larutan NH3, molekul-molekul NH3 akan terikat secara kuat pada ion Ag+ membentuk ion kompleks Ag(NH3)2+.
Kesetimbangan kelarutan yang terjadi dalam campuran AgCl dan NH3 adalah:
AgCl(s)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)+Cl−(aq)
Dimisalkan tetapan kesetimbangan Kc=2,88×10−3
Maka persamaan kesetimbangnnya adalah:
Selanjutnya, kelarutan AgCl dapat dihitung dengan tabel konsentrasi berikut:
AgCl(s)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)+Cl−(aq)m 1,0 − −r −2x +x +xs (1,0−2x) x x
Karena x didefinisikan sebagai kelarutan molar AgCl dalam larutan NH3, maka dapat dikatakan bahwa sebanyak 0,048 mol AgCl larut dalam 1,00 liter NH3 1,00 M. Bila dibandingkan dengan kelarutan AgCl 1 dalam air murni (=1,34×10−5), jelas bahwa kelarutan AgCl dalam NH3 jauh lebih besar.