Roboguru

Berapa mol oksigen, , yang diperlukan untuk membakar dua mol  dengan sempurna? Reaksi

Pertanyaan

Berapa mol oksigen, O subscript 2, yang diperlukan untuk membakar dua mol C subscript 4 H subscript 10 open parentheses italic g close parentheses dengan sempurna? Reaksi C subscript 4 H subscript 10 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses. 

  1. 2space space 

  2. 8space space 

  3. 10space space 

  4. 13space space 

  5. 2space space 

Pembahasan Soal:

Reaksi disetarakan sehingga menjadi:

2 C subscript 4 H subscript 10 open parentheses italic g close parentheses and 13 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 8 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 10 H subscript 2 O 

Perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol. Maka, jumlah mol O subscript 2 yang dibutuhkan adalah:

n space O subscript 2 equals 13 over 2 cross times n space C subscript 4 H subscript 10 space space space space space space space equals 13 over 2 cross times 2 space mol space space space space space space space equals 13 space mol 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Anisa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas amonia direaksikan dengan gas oksigen akan menghasilkan gas nitrogen monoksida dan uap air. Persamaan reaksi berikut yang tepat dan setara untuk menjelaskan fenomena tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Bilangan atau angka yang berada di depan rumus kimia zat-zat dalam persamaan reaksi disebut dengan koefisien reaksi. Koefisien reaksi ditambahkan untuk menyetarakan atom-atom sebelum dan sesudah reaksi atau sebelum dan sesudah tanda panah. Selain untuk menyetarakan persamaan reaksi, koefisien reaksi menyatakan perbandingan paling sederhana dari partikel zat yang terlibat dalam reaksi. 

Reaksi yang terjadi adalah


begin mathsize 14px style 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space plus space begin inline style 5 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space 2 N O open parentheses italic g close parentheses space plus space 3 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses end style

atom ruas kiri
begin mathsize 14px style N space equals space 2 H space equals space 3 cross times 2 space equals space 6 O space equals space 2 cross times 5 over 2 equals 5 end style 

atom ruas kanan
begin mathsize 14px style N space equals space 2 H space equals space 2 cross times 3 space equals space 6 O space equals space 2 plus 3 equals 5 end style 


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

4

Roboguru

Pada pembakaran bensin () persamaan reaksinya adalah: Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada pembakaran bensin (begin mathsize 14px style C subscript 8 H subscript 18 end style), 2 molekul undefined tepat bereaksi dengan 25 molekul gas oksigen karena perbandingan koefisien sama dengan perbandingan molekul.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Hukum dasar kimia yang kita pelajari ada berapa?

Pembahasan Soal:

Hukum dasar Kimia berisi metode-metode ilmiah skala laboratorium yang sudah terstandarisasi. Hukum dasar tersebut adalah:undefined 

  1. Hukum Kekekalan Massa yang dicetuskan oleh Antoine Lavoisier. Bunyi Hukum Kekekalan Massa adalah "massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama'.
  2. Hukum Perbandingan Tetap yang dicetuskan oleh Proust. Bunyi Hukum Perbandingan Tetap adalah "perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap."
  3. Hukum Perbandingan Berganda yang dicetuskan oleh John Dalton. Bunyi hukum Dalton "Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."
  4. Hukum Perbandingan Volume yang dicetuskan oleh Gay Lussac. Bunyi Hukum Gay Lussac adalah "Pada Suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana."
  5. Hipotesis Avogadro yang dicetuskan oleh Avogadro. Bunyi Hipotesis Avogadro adalah "Pada Suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang volumenya sama memiliki jumlah volume yang sama pula."undefined 

Jadi, hukum dasar kimia yang kita pelajari ada 5 hukum dasar.

0

Roboguru

Dua liter suatu gas hidrokarbon () dibakar sempurna memerlukan 6 liter gas oksigen dan menghasilkan 4 liter gas karbon dioksida dan uap air. Tuliskan persamaan reaksi dan tentukan rumus kimia gas hidr...

Pembahasan Soal:

Perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam persamaan reaksi merupakan perbandingan koefisien reaksi. Perbandingan volume tersebut dapat digunakan untuk mencari rumus molekul suatu gas.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell koefisien space C subscript x H subscript y space colon space koefisien space O subscript 2 space colon space koefisien space C O subscript 2 end cell row blank equals cell volume space C subscript x H subscript y space colon space volume space space O subscript 2 space colon space volume space C O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 space L space colon space 6 space L space colon space 4 space L end cell row blank equals cell bold 2 bold space bold colon bold space bold 6 bold space bold colon bold space bold 4 end cell end table   

Misalkan koefisien H subscript 2 O = a, maka persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.

bold 2 C subscript italic x H subscript italic y open parentheses italic g close parentheses and bold 6 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields bold 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and italic a H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses  

Penentuan nilai x dan y berdasarkan jumlah atom ruas kiri = jumlah atom ruas kanan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell bold Ruas bold space bold kiri colon end cell row C equals cell 2 x end cell row H equals cell 2 y end cell row O equals cell 6 left parenthesis 2 right parenthesis end cell row blank equals 12 row blank blank cell bold Ruas bold space bold kanan bold colon end cell row C equals 4 row H equals cell 2 a end cell row O equals cell 8 plus a end cell row blank blank blank row cell C space colon space 2 x end cell equals 4 row x equals cell 4 over 2 end cell row blank equals 2 row cell O space colon space 12 end cell equals cell 8 plus a end cell row a equals cell 12 minus sign 8 end cell row blank equals 4 row cell H space colon space 2 y end cell equals cell 2 a end cell row cell 2 y end cell equals cell 2 left parenthesis 4 right parenthesis end cell row cell 2 y end cell equals 8 row y equals cell 8 over 2 end cell row blank equals 4 end table    

Perhitungan jumlah atom diatas dapat disubstitusikan sehingga diperoleh persamaan reaksi yang setara sebagai berikut.

 bold 2 C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and bold 6 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields bold 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and bold 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Dengan demikian, nilai x = 2 dan y = 4, maka rumus kimia gas hidrokarbon tersebut adalah C subscript 2 H subscript 4.

Jadi, rumus kimia C subscript x H subscript y adalah C subscript 2 H subscript 4 dan persamaan reaksi setaranya adalah

bold 2 C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and bold 6 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields bold 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and bold 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

0

Roboguru

Sebutkan 4 Hukum Dasar Kimia dan sebutkan nama penemu hukum tersebut!

Pembahasan Soal:

Terdapat 4 hukum dasar kimia, yaitu:

  1. Hukum Kekekalan Massa oleh Antoine Laurent Lavoisier berbunyi "Dalam setiap reaksi kimia yang tertutup, jumlah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama."
     
  2. Hukum Perbandingan Tetap oleh Joseph Louis Proust berbunyi "Suatu senyawa selalu terdiri atas unsur-unsur sama yang tergabung dalam perbandingan tertentu. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa ini selalu tetap."
     
  3. Hukum Perbandingan Berganda oleh John Dalton berbunyi "Jika dua macam unsur membentuk lebih dari satu senyawa maka massa salah satu unsur berbanding sebagai kelipatan bilangan bulat dan sederhana."
     
  4. Hukum tentang gas disusun oleh dua hukum.
    Pertama, Hukum Perbandingan Volume oleh Joseph Louis Gay Lussac yang berbunyi "Pada temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi
    merupakan bilangan bulat dan sederhana."
    Kedua, Hipotesis Avogadro oleh Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogrado yang berbunyi "Pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama."

Jadi, 4 hukum dasar kimia beserta penemunya adalahseperti pada uraian di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved