Roboguru

Berapa massa amonium sulfat yang harus ditambahkan dalam 500 mL larutan  0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH=9, jika diketahui ? (Ar H=1, N=14, O=16 dan S=32)

Pertanyaan

Berapa massa amonium sulfat yang harus ditambahkan dalam 500 mL larutan N H subscript 3 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH=9, jika diketahui K subscript b space N H subscript 3 equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent? (Ar H=1, N=14, O=16 dan S=32)
 

Pembahasan Soal:

pH equals 9 pOH equals 14 minus sign 9 equals 5 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign pOH end exponent open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent  open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b cross times fraction numerator open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets N H subscript 4 to the power of plus close square brackets end fraction 10 to the power of negative sign 5 end exponent equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator begin display style bevelled n subscript N H subscript 3 end subscript over V end style over denominator begin display style bevelled n subscript N H subscript 4 to the power of plus end subscript over V end style end fraction n subscript N H subscript 3 end subscript double bond n subscript N H subscript 4 to the power of plus end subscript 0 comma 1 cross times 0 comma 5 equals n subscript N H subscript 4 to the power of plus end subscript n subscript N H subscript 4 to the power of plus end subscript equals 0 comma 05 space mol open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 yields 2 N H subscript 4 to the power of plus plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent n subscript open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript equals bevelled 1 half cross times n subscript N H subscript 4 to the power of plus end subscript equals 0 comma 025 space mol m subscript open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript equals 0 comma 025 cross times 132 equals 3 comma 3 space g

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 3,3 g.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Budi

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

100 mL  0,2 M direaksikan dengan 100 mL  0,1 M, jika  tentukan pH nya!

Pembahasan Soal:

Berikut langkah penyelesaiannya:

Langkah 1: Menghitung mol begin mathsize 14px style C H subscript bold 3 C O O H end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table end style


Langkah 2: Menghitung mol KOH

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table end style


Langkah 3: Membuat reaksi MRS


Langkah 4: Menghitung begin mathsize 14px style begin bold style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end style end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a n subscript asam over n subscript basa space konjugasi end subscript end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent fraction numerator 10 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table end style 


Langkah 5: Menghitung pH

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 end table end style


Dengan demikian, pH larutan penyangga tersebut adalah 5.

0

Roboguru

Tentukan apakah campuran berikut termasuk penyangga atau hidrolisis: 10 mL  0,1 M dicampur dengan 20 mL HCI 0,01 M

Pembahasan Soal:

Penentuan campuran termasuk penyangga atau hidrolisis berdasarkan konsep berikut.

  • Campuran termasuk penyangga apabila berasal dari:
  1. Asam lemah dan basa kuat atau basa lemah dan asam kuat, dimana spesi asam/basa lemah bersisa.
  2. Asam lemah + basa konjugasi (garam) dan basa lemah + asam konjugasi (garam).
  • Campuran termasuk hidrolisis apabila membentuk garam yang berasal dari asam ataupun basa, dimana spesi asam dan basa tepat habis bereaksi (tidak bersisa).

Kedua campuran terdiri dari basa lemah N H subscript 4 O H dan asam kuat HCI.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 4 O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 10 space mL end cell row blank equals cell 1 space mmol end cell row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 01 space M cross times 20 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mmol end cell end table  

  

Berdasarkan reaksi diatas, basa lemah bersisa dan terbentuk garam sehingga kedua larutan termasuk larutan penyangga basa.

Jadi, campuran 10 mL N H subscript 4 O H 0,1 M dan 20 mL HCI 0,01 M merupakan penyangga.

0

Roboguru

Diketahui tabel berikut. Jika larutan asam dan basa dicampurkan, yang menghasilkan larutan buffer adalah nomor ....

Pembahasan Soal:

Campuran yang dapat membentuk larutan buffer merupakan campuran yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah. Dengan demikian, campuran 1, 2, dan 3 tidak membentuk larutan buffer.

Jumlah asam/basa lemah yang direaksikan harus lebih banyak dari asam/basa kuat. Oleh karena itu, untuk campuran 4 dan 5, tentukan dulu mol masing-masing pereaksi. Reaksi kedua campuran sama:

C H subscript 3 C O O H and Na O H yields C H subscript 3 C O O Na and H subscript 2 O 

Koefisien zat-zat 1 sehingga hanya perlu dilihat jumlah molnya.

Campuran 4: mol CH3COOH lebih besar dari mol NaOH sehingga terbentuk larutan buffer.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 200 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table  

Campuran 5: mol CH3COOH sama dengan mol NaOH sehingga tidak terbentuk larutan buffer.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 200 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 2 space M end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Berapa mL volume  yang harus dicampur agar diperoleh 500 mL larutan penyangga dengan ?

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga tersebut adalah larutan penyangga basa karena tersusun atas basa lemah dan garamnya dan mempunyai begin mathsize 14px style pH greater than 7 end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 10 plus log space 2 end cell row pOH equals cell 14 minus sign pH end cell row pOH equals cell 14 minus sign left parenthesis 10 plus log space 2 right parenthesis end cell row pOH equals cell 4 minus sign log space 2 end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell end table end style  

Selanjutnya kita mencari nilai perbandingan dari mol basa lemah dan mol asam konjugasi, yaitu:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space garam end fraction end cell row cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent M end cell equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space garam end fraction end cell row 2 equals cell fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space garam end fraction end cell row cell bold 2 bold space bold mol bold space bold garam end cell bold equals cell bold mol bold space bold basa bold space bold lemah end cell end table end style 

Sampai pada tahap ini untuk mengetahui nilai mol berdasarkan molaritasnya yaitu:

Error converting from MathML to accessible text. 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space N H subscript 4 O H end cell equals a row cell V space H Br end cell equals b row blank blank blank row cell M space N H subscript 4 O H end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 4 O H over denominator volume space N H subscript 4 O H end fraction end cell row cell 0 comma 15 space M end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 4 O H over denominator a end fraction end cell row cell bold mol bold space N H subscript bold 4 O H end cell bold equals cell bold 0 bold comma bold 15 italic a end cell row blank blank blank row cell M space H Br end cell equals cell fraction numerator mol space H Br over denominator volume space H Br end fraction end cell row cell 0 comma 05 space M end cell equals cell fraction numerator mol space H Br over denominator b end fraction end cell row cell bold mol bold space H Br end cell bold equals cell bold 0 bold comma bold 05 italic b end cell end table end style     

Maka jika kita tuliskan stoikiometri reaksinya yaitu:

  

Seperti yang sudah dituliskan diatas, untuk penyangga basa maka larutan asam kuat akan habis bereaksi seluruhnya, sehingga HBr pada reaksi diatas akan habis bereaksi, sehingga:

Berdasarkan reaksi diatas maka mol basa lemah begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style adalah begin mathsize 14px style 0 comma 15 a minus sign 0 comma 05 b end style dan mol asam konjugasinya adalah begin mathsize 14px style 0 comma 05 b end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold mol bold space bold basa bold space bold lemah end cell bold equals cell bold 2 bold space bold mol bold space bold garam end cell row cell 0 comma 15 a minus sign 0 comma 05 b end cell equals cell 2 cross times 0 comma 05 b end cell row cell 0 comma 15 a minus sign 0 comma 05 b end cell equals cell 0 comma 1 b end cell row cell 0 comma 15 a end cell equals cell 0 comma 1 b plus 0 comma 05 b end cell row cell 0 comma 15 a end cell equals cell 0 comma 15 b end cell row italic a bold equals italic b row cell a and b end cell equals cell 500 space mL end cell row cell 2 a end cell equals cell 500 space mL end cell row italic a bold equals cell bold 250 bold space bold mL end cell row italic b bold equals cell bold 250 bold space bold mL end cell end table end style 

Jadi volume begin mathsize 14px style N H subscript bold 4 O H end style yang harus dicampurkan adalah 250 mL dan volume begin mathsize 14px style H Cl end style adalah 250 mL.space 

0

Roboguru

Ke dalam 200 mL larutan HBr 0,1 M dialirkan gas  sebanyak 0,527 g. Apabila volume larutan dianggap tidak berubah dan diketahui , nilai pH akhir larutan tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Langkah pertama tuliskan persamaan reaksi antara 200 mL HBr 0,1 M dengan 0,527 gram gas begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style:

Dari oersamaan reaksi tersebut, disimpulkan bahwa reaksi membentuk larutan penyangga, karena menghasilkan asam konjugasi dan bersisa basa lemah. maka pH dapat dihitung dengan rumus:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell O H to the power of minus sign end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space asam space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell space K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space N H subscript 4 to the power of plus sign end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 11 space mmol over denominator 20 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 9 comma 9 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log open parentheses 9 comma 9 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 9 comma 9 end cell row cell pH space end cell equals cell space 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 6 minus sign log space 9 comma 9 right parenthesis end cell row blank equals cell 8 space plus space log space 9 comma 9 end cell end table end style 

Berdasarkan uraian tersebut, maka jawaban yang tepat adalah D

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved