Pertanyaan

Berapa kelarutan Fe ( OH ) 2 dalam larutan penyangga dengan pH 6,5? ( Ksp Fe ( OH ) 2 = 8 × 1 0 –16 ) .

Berapa kelarutan $Fe (OH)_{2}$ dalam larutan penyangga dengan pH 6,5? $(Ksp Fe (OH)_{2} = 8 \times 1 0^{-16})$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Z. Hardi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan Fe ( OH ) 2 dalam larutan penyangga tersebut adalah 0,8 mol/L. Nilai pH larutan basa dapat digunakan untuk menentukan nilai tetapan kelarutannya ( K sp ). Hal itu berlaku untuk senyawa basa yang sulit larut di dalam air.Semakin besarnya nilai pH menunjukkan semakin banyak konsentrasi ion OH − di dalam larutan tersebut. Asas Le Chatelier menyatakan bahwa kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang ditambahkan. Semakin besar nilai pH, semakin sulit larutan basa untuk larut karena endapan yang terbentuk semakin banyak. Dengan demikian, semakin besar pH, semakin kecil kelarutannya. Pada Fe ( OH ) 2 reaksi ionisasi yang terjadi adalah: Fe ( OH ) 2 ⇌ Fe 2 + + 2 OH − Konsentrasi ion OH − ditentukan melalui pH larutan: pH pOH [ OH − ] = = = = 6 , 5 14 − 6 , 5 7 , 5 3 , 16 × 1 0 − 8 Menentukan kelarutan Fe ( OH ) 2 berdasarkan reaksi ionisasinya, maka diperoleh persamaan: Ksp Fe ( OH ) 2 8 × 1 0 − 16 [ Fe 2 + ] [ Fe 2 + ] = = = = = [ Fe 2 + ] [ OH − ] 2 [ Fe 2 + ] ( 3 , 16 × 1 0 − 8 ) 2 9 , 98 × 1 0 − 16 8 × 1 0 − 16 0 , 8 M 0 , 8 mol / L

Kelarutan $Fe (OH)_{2}$ dalam larutan penyangga tersebut adalah 0,8 mol/L.

Nilai pH larutan basa dapat digunakan untuk menentukan nilai tetapan kelarutannya (K_sp). Hal itu berlaku untuk senyawa basa yang sulit larut di dalam air. Semakin besarnya nilai pH menunjukkan semakin banyak konsentrasi ion $OH^{-}$ di dalam larutan tersebut.

Asas Le Chatelier menyatakan bahwa kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang ditambahkan. Semakin besar nilai pH, semakin sulit larutan basa untuk larut karena endapan yang terbentuk semakin banyak. Dengan demikian, semakin besar pH, semakin kecil kelarutannya.

Pada $Fe (OH)_{2}$ reaksi ionisasi yang terjadi adalah:

$Fe (OH)_{2} ⇌ Fe^{2 +} + 2 OH^{-}$

Konsentrasi ion $OH^{-}$ ditentukan melalui pH larutan:

$pH pOH [OH^{-}] = = = = 6, 5 14 - 6, 5 7, 5 3, 16 \times 1 0^{- 8}$

Menentukan kelarutan $Fe (OH)_{2}$ berdasarkan reaksi ionisasinya, maka diperoleh persamaan:

$Ksp Fe (OH)_{2} 8 \times 1 0^{- 16} [Fe^{2 +}] [Fe^{2 +}] = = = = = [Fe^{2 +}] [OH^{-}]^{2} [Fe^{2 +}] (3, 16 \times 1 0^{- 8})^{2} \frac{8 \times 1 0 ^{- 16}}{9 , 98 \times 1 0 ^{- 16}} 0, 8 M 0, 8 mol / L$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu hasil kali kelarutan Pb ( OH ) 2 = 5 ⋅ 1 0 − 10 .Tentukanlah : pH saat larutan tepat jenuh (saat akan terbentuk endapan).

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data hasil kali kelarutan bebrapa senyawa berikut. K sp Mn ( OH ) 2 = 4,5 x 1 0 − 14 Pb ( OH ) 2 = 2,8 x 1 0 − 16 Zn ( OH ) 2 = 4,5 x 1 0 − 17 Mg ( OH ) 2 = 6,0 x 1 0 −...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur 25°C K sp Al ( OH ) 3 = 27 × 1 0 − 32 .pH larutan jenuh Al ( OH ) 3 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam 1 L larutan terdapat campuran garam Mg ( OH ) 2 dan Ca ( OH ) 2 dengan konsentrasi masing-masing sebesar 0,05 M. Hitung pH terbaik untuk memisahkan campuran tersebut ! K sp Mg ( OH ) 2 ...

2.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan beberapa larutan garam berikut! 1. ZnCO 3 2. PbCl 2 3. AgCl 4. CuF 2 Larutan garam di atas yang akan mengendap jika ditambahkan dengan larutan basa pH = 12 ditunjukkan ole...

0.0

Jawaban terverifikasi