Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Iklan

Iklan

Pertanyaan

Berapa jumlah atom N dan atom H yang terkandung dalam 1 mol NH 3 ​ ?

Berapa jumlah atom N dan atom H yang terkandung dalam 1 mol  ?

Ke roboguru plus

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

di dalam 1 mol terdapat dan .

di dalam 1 mol N H subscript bold 3 terdapat bold 6 bold comma bold 02 bold cross times bold 10 to the power of bold 23 bold space bold atom bold space N dan bold 18 bold comma bold 06 bold cross times bold 10 to the power of bold 23 bold space bold atom bold space H.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Langkah-langkah untuk menentukan jumlah atomN dan H adalah sebagai berikut. Menentukan jumlah partikel di dalam gas Hubungan mol (n) dengan jumlah partikel dan bilangan Avogadro ( ) dapat dirumuskan sebagai berikut. Menentukan jumlah atom N Di dalam terdapat 1 atom O, sehingga: Menentukan jumlah atom H Di dalam terdapat 3 atom H, sehingga: Jadi, di dalam 1 mol terdapat dan .

Langkah-langkah untuk menentukan jumlah atom N dan H adalah sebagai berikut.

  1. Menentukan jumlah partikel di dalam gas 
    Hubungan mol (n) dengan jumlah partikel dan bilangan Avogadro (N subscript A) dapat dirumuskan sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space partikel end cell equals cell n middle dot N subscript A end cell row blank equals cell 1 space mol middle dot 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space partikel forward slash mol end cell row blank equals cell 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space end exponent partikel end cell end table
     
  2. Menentukan jumlah atom N
    Di dalam N H subscript 3 terdapat 1 atom O, sehingga:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space atom space N end cell equals cell 1 middle dot jumlah space partikel end cell row blank equals cell 1 middle dot 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space atom end cell row blank equals cell 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space atom end cell end table
     
  3. Menentukan jumlah atom H
    Di dalam  N H subscript 3 terdapat 3 atom H, sehingga:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space atom space H end cell equals cell 3 middle dot jumlah space partikel end cell row blank equals cell 3 middle dot 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space atom end cell row blank equals cell 18 comma 06 cross times 10 to the power of 23 space atom end cell end table

Jadi, di dalam 1 mol N H subscript bold 3 terdapat bold 6 bold comma bold 02 bold cross times bold 10 to the power of bold 23 bold space bold atom bold space N dan bold 18 bold comma bold 06 bold cross times bold 10 to the power of bold 23 bold space bold atom bold space H.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

13

Nandar Ruhimat

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Jumlah atom yang terdapat pada senyawa Alumunium Sulfat Al 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ adalah ....

29

4.0

Jawaban terverifikasi

Dalam 1 molekul H 2 ​ SO 4 ​ terdapat ....

1

3.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

Hitunglah jumlah atom dari: a. Na 2 ​ O b. CuSO 4 ​ .5 H 2 ​ O c. 3 Fe ( OH ) 2 ​ d. 5 H 2 ​ CO 3 ​

3

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah jumlah atom dari: a. Na 2 ​ O b. CuSO 4 ​ .5 H 2 ​ O c. 3 Fe ( OH ) 2 ​ d. 5 H 2 ​ CO 3 ​

3

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam 1 molekul H 2 ​ SO 4 ​ terdapat ....

1

3.0

Jawaban terverifikasi
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia