Pertanyaan

Berapa harga K a asam asetat jika 0,1 mol CH 3 COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H + ?

Berapa harga $K_{a}$ asam asetat jika 0,1 mol $CH_{3} COOH$ dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion $H^{+}$ ? $\;$

$1 \times 1 0^{- 7}$
$1 \times 1 0^{- 6}$
$1 \times 1 0^{5}$
$1 \times 1 0^{- 5}$
$1 \times 1 0^{6}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D .

jawaban yang benar adalah D. $\;$

Pembahasan

Asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi sehingga membentuk reaksi kesetimbangan dan memiliki tetapan kesetimbangan asam ( K a ). Berikut adalah rumus konsentrasi H + pada asam lemah untuk mencari nilai K a . [ H + ] 1 0 − 3 1 0 − 3 1 0 − 6 1 0 − 1 1 0 − 6 1 0 − 5 = = = = = = K a × M a K a × 1 L 0 , 1 mol K a × 0 , 1 K a × 0 , 1 K a K a Jadi, jawaban yang benar adalah D .

Asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi sehingga membentuk reaksi kesetimbangan dan memiliki tetapan kesetimbangan asam (K_a).

Berikut adalah rumus konsentrasi H⁺ pada asam lemah untuk mencari nilai K_a.

$[H^{+}] 1 0^{- 3} 1 0^{- 3} 1 0^{- 6} \frac{1 0 ^{- 6}}{1 0 ^{- 1}} 1 0^{- 5} = = = = = = K_{a} \times M_{a} K_{a} \times \frac{0 , 1 mol}{1 L} K_{a} \times 0, 1 K_{a} \times 0, 1 K_{a} K_{a}$