Belerang (S) dengan bilangan oksidasi terendah terdapat dalam senyawa....

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah: Biloks unsur logam golongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2 Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0) Biloks unsur F dalam molekul adalah -1 Biloks unsur O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida a. menghitung biloks Sdalam H 2 ​ SO 4 ​ biloks total H 2 ​ SO 4 ​ = 2 ( biloks H ) + biloks S + 4 ( biloks O ) biloks S = biloks total H 2 ​ SO 4 ​ − 2 ( biloks H ) − 4 ( biloks O ) biloks S = 0 − 2 ( + 1 ) − 4 ( − 2 ) biloks S = + 6 b. menghitung biloks Sdalam Na 2 ​ S 4 ​ O 6 ​ biloks total Na 2 ​ S 4 ​ O 6 ​ = 2 ( biloks Na ) + 4 ( biloks S ) + 6 ( biloks O ) biloks S = 4 biloks total Na 2 ​ S 4 ​ O 6 ​ − 2 ( biloks Na ) − 6 ( biloks O ) ​ biloks S = 4 0 − 2 ( + 1 ) − 6 ( − 2 ) ​ biloks S = + 2 , 5 c. menghitung biloks Sdalam K 2 ​ SO 3 ​ biloks total K 2 ​ SO 3 ​ = 2 ( biloks K ) + biloks S + 3 ( biloks O ) biloks S = biloks total K 2 ​ SO 3 ​ − 2 ( biloks K ) − 3 ( biloks O ) biloks S = 0 − 2 ( + 1 ) − 3 ( − 2 ) biloks S = + 4 d. menghitung biloks Sdalam Na 2 ​ S 2 ​ O 3 ​ biloks total Na 2 ​ S 2 ​ O 3 ​ = 2 ( biloks Na ) + 2 ( biloks S ) + 3 ( biloks O ) biloks S = 2 biloks total Na 2 ​ S 2 ​ O 3 ​ − 2 ( biloks Na ) − 3 ( biloks O ) ​ biloks S = 2 0 − 2 ( + 1 ) − 3 ( − 2 ) ​ biloks S = + 2 e. menghitung biloks Odalam Al 2 ​ S 3 ​ biloks total Al 2 ​ S 3 ​ = 2 ( biloks Al ) + 3 ( biloks S ) biloks S = 3 biloks total Al 2 ​ S 3 ​ − 2 ( biloks Al ) ​ biloks S = 3 0 − 2 ( + 3 ) ​ biloks S = − 2 Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa bilangan oksidasi belerang (S)terendah terdapat dalam senyawa Al 2 ​ S 3 ​ dengan nilai biloks S sama dengan -2.