Roboguru

Beberapa unsur dan konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut.      Di antara unsur-unsur tersebut, tentukan unsur yang tergolong gas mulia!

Pertanyaan

Beberapa unsur dan konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut. 
 


 

Di antara unsur-unsur tersebut, tentukan unsur yang tergolong gas mulia!

Pembahasan Soal:

Unsur golongan gas mulia mempunyai elektron valensi 8 pada orbital s2p6unsur golongan gas mulia adalah C.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui ion . Tentukan ion yang hanya memiliki dua elektron.

Pembahasan Soal:

Menentukan jumlah elektron masing-masing ion

  • Jumlah elektron Ca to the power of 2 plus sign  
    Jumlah elektron Ca semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 20.  Ion Ca to the power of 2 plus sign kehilangan elektron sebanyak 2 sehingga jumlah elektronnya menjadi 18 
  • Jumlah elektron Na to the power of plus sign  
    Jumlah elektron Na semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 11.  Ion Na to the power of plus sign kehilangan elektron sebanyak 1 sehingga jumlah elektronnya menjadi 10. 
  • Jumlah elektron Cl to the power of minus sign  
    Jumlah elektron Cl semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 17. Unsur Cl menangkap elektron sebanyak 1 menjadi Cl to the power of minus sign sehingga jumlah elektronnya menjadi 18. 
  • Jumlah elektron O to the power of 2 minus sign  
    Jumlah elektron O semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 8. Unsur O menangkap elektron sebanyak 2 menjadi O to the power of 2 minus sign sehingga jumlah elektronnya menjadi 10. 
  • Jumlah elektron Li to the power of plus sign  
    Jumlah elektron Li semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 3. Unsur Li kehilngan 1 elektron menjadi Li to the power of plus sign sehingga jumlah elektronnya menjadi 2. 

Jadi ion yang hanya memiliki dua elektron adalah Li to the power of bold plus sign .space 

0

Roboguru

Diketahui ion . Tentukan ion yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan neon,

Pembahasan Soal:

Menentukan konfigurasi elektron unsur neon

Ne presubscript 10 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 

Unsur neon memiliki jumlah elektron sebanyak 10. Oleh karena itu kita harus mencari ion yang memiliki susunan elektron berjumlah 10.
 

Menentukan konfigurasi masing-masing ion

  • Konfigurasi elektron Ca to the power of 2 plus sign 
    Jumlah elektron Na semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 20. Konfigurasi elektron unsur Ca pada keadaan netral adalah:
    Ca presubscript 20 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared 
    Ion Ca to the power of 2 plus sign kehilangan elektron sebanyak 2 sesuai reaksi berikut:
    Ca yields Ca to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign 
    Jumlah elektronnya menjadi 18 dan konfigurasi elektron pada Ca to the power of 2 plus sign adalah:
    Ca presubscript 20 presuperscript blank superscript 2 plus end superscript colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6  
  • Konfigurasi elektron Na to the power of plus sign 
    Jumlah elektron Na semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 11. Konfigurasi elektron unsur Na pada keadaan netral adalah:
    Na presubscript 11 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s to the power of 1  
    Ion Na to the power of plus sign kehilangan elektron sebanyak 1 sesuai reaksi berikut:
    Na yields Na to the power of plus sign and e to the power of minus sign 
    Jumlah elektronnya menjadi 10 dan konfigurasi elektron pada Na to the power of plus sign adalah:
    Na presubscript 11 presuperscript blank superscript plus colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6  
  • Konfigurasi elektron Cl to the power of minus sign 
    Jumlah elektron Cl semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 17. Konfigurasi elektron unsur Cl pada keadaan netral adalah:
    Cl presubscript 17 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 5    
    Ion Cl to the power of minus sign menangkap elektron sebanyak 1 sesuai reaksi berikut:
    Cl and e to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign  
    Jumlah elektronnya menjadi 18 dan konfigurasi elektron pada Cl to the power of minus sign adalah:
    Cl presubscript 17 presuperscript blank superscript minus sign colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6   
  • Konfigurasi elektron O to the power of 2 minus sign 
    Jumlah elektron O semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 8. Konfigurasi elektron unsur O pada keadaan netral adalah:
    O presubscript 8 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 4    
    Ion O to the power of 2 minus sign menangkap elektron sebanyak 2 sesuai reaksi berikut:
    O and 2 e to the power of minus sign yields O to the power of 2 minus sign   
    Jumlah elektronnya menjadi 10 dan konfigurasi elektron pada O to the power of 2 minus sign adalah:
    O presubscript 8 presuperscript blank superscript 2 minus sign end superscript colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6  
  • Konfigurasi elektron Li to the power of plus sign 
    Jumlah elektron Li semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 3. Konfigurasi elektron unsur Li pada keadaan netral adalah:
    Li presubscript 3 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s to the power of 1   
    Ion Li to the power of plus sign kehilangan elektron sebanyak 1 sesuai reaksi berikut:
    Li yields Li to the power of plus sign and e to the power of minus sign  
    Jumlah elektronnya menjadi 2 dan konfigurasi elektron pada Li to the power of plus sign adalah:
    Li presubscript 3 presuperscript blank superscript plus colon space 1 s squared space 2 s to the power of 1 

Jadi ion yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan neon adalah ion Na to the power of bold plus sign dan O to the power of bold 2 bold minus sign.space 

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi paling tinggi dan paling rendah dari masing-masing unsur berikut!

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi suatu unsur dapat diperoleh dari mengetahui konfigurasi elektronnya.

N presubscript 7 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p cubed  

Elektron valensi unsur N adalah 2 s squared space 2 p cubed yaitu 5, maka untuk mencapai kestabilan maka atom N harus menerima elektron sebanyak 3 (bilangan oksidasi -3) atau melepaskan elektron sebanyak 5 (bilangan oksidasi +5).

Jadi bilangan oksidasi N paling tinggi adalah +5 dan paling rendah adalah -3.space 

0

Roboguru

Tentukan Konfigurasi elektron berdasarkan model atom mekanika kuantum

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron menurut teori atom mekanika kuantum adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style blank subscript 7 N space colon 1 s squared 2 s squared 2 p cubed end style 

Jadi, konfigurasi elektronbegin mathsize 14px style blank subscript 7 N space colon 1 s squared 2 s squared 2 p cubed end style.

0

Roboguru

Tentukan keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron pada orbital dengan tingkat energi tertinggi pada atom !

Pembahasan Soal:

Atom Co presubscript 27 memiliki konfigurasi elektron 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 7. Orbital dengan tingkat energi tertinggi adalah 3d. Elektron-elektron dalam orbital 3d tersebut, memiliki bilangan kuantum sebagai berikut:

3d1 : n=3, l=2, m=-2, s=+1/2
3d2 : n=3, l=2, m=-1, s=+1/2
3d3 : n=3, l=2, m=0, s=+1/2
3d4 : n=3, l=2, m=+1, s=+1/2
3d5 : n=3, l=2, m=+2, s=+1/2
3d6 : n=3, l=2, m=-2, s=-1/2
3d7 : n=3, l=2, m=-1, s=-1/2

Jadi, bilangan kuantum untuk orbital dengan energi tertinggi adalah n=3, l=2, m=-1, s=-1/2.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved