Pertanyaan

Bagaimanakah struktur elektronik paling luar atom unsur X, di mana oksidanya membentuk XO 2 dan XO 3 serta membentuk H 2 XO 4 sebagai asam kuat dan XF 6 sebagai flluoridanya?

Bagaimanakah struktur elektronik paling luar atom unsur X, di mana oksidanya membentuk $XO_{2}$ dan $XO_{3}$ serta membentuk $H_{2} XO_{4}$ sebagai asam kuat dan $XF_{6}$ sebagai flluoridanya? $\;$

$s^{2} p^{2}$ $\;$
$s^{2} p^{3}$ $\;$
$s^{2} p^{4}$ $\;$
$s^{2} p^{5}$ $\;$
$s^{2} p^{6}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya C. Unsur X dapatmembentuk XO 2 , XO 3 , H 2 XO 4 ,dan XF 6 , hal tersebut menunjukkan bahwa unsur X memiliki banyak bilangan oksidasi. Struktur elektronik paling luar atom unsur X dapat ditentukan melalui bilangan oksidasi terbesar dari unsur X, karena biloks terbesar dari unsur non logam sama denganjumlah elektron valensinya. Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks): 1. Biloks unsur atau senyawa netral = 0 2. Biloks ion = muatannya 3. Biloks atom H = +1, kecuali atom H yang berikatan dengan unsur golongan IA dan IIA, biloksnya -1 4. Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = ) 5. Biloks golongan IA = +1 6. Biloks golongan IIA= +2 Bilangan oksidasi X dalam XO 2 : biloks X + 2 biloks O = biloks XO 2 biloks X = biloks XO 2 − 2 biloks O biloks X = 0 − 2 ( − 2 ) biloks X = + 4 Bilangan oksidasi X dalam XO 3 : biloks X + 3 biloks O = biloks XO 3 biloks X = biloks XO 3 − 3 biloks O biloks X = 0 − 3 ( − 2 ) biloks X = + 6 Bilangan oksidasi X dalam H 2 XO 4 : 2 biloks H + biloks X + 4 biloks O = biloks H 2 XO 4 biloks X = biloks H 2 XO 4 − 2 biloks H − 4 biloks O biloks X = 0 − 2 ( + 1 ) − 4 ( − 2 ) biloks X = − 2 + 8 biloks X = + 6 Bilangan oksidasi X dalam XF 6 : Unsur F memiliki muatan -1, sehingga biloks F = -1. biloks X + 6 biloks F = biloks XF 6 biloks X = biloks XF 6 − 6 biloks F biloks X = 0 − 6 ( − 1 ) biloks X = + 6 Dari data biloks X pada masing-masing senyawa XO 2 , XO 3 , H 2 XO 4 ,dan XF 6 , dapat diketahui bahwa biloks X terbesar adalah +6, sehingga jumlah elektron valensi X adalah 6 dan konfigurasi elektron terluarnya s 2 p 4 .

Jawabannya C.

Unsur X dapat membentuk $XO_{2}$ , $XO_{3}$ , $H_{2} XO_{4}$ , dan $XF_{6}$ , hal tersebut menunjukkan bahwa unsur X memiliki banyak bilangan oksidasi. Struktur elektronik paling luar atom unsur X dapat ditentukan melalui bilangan oksidasi terbesar dari unsur X, karena biloks terbesar dari unsur non logam sama dengan jumlah elektron valensinya.

Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks):

1. Biloks unsur atau senyawa netral = 0

2. Biloks ion = muatannya

3. Biloks atom H = +1, kecuali atom H yang berikatan dengan unsur golongan IA dan IIA, biloksnya -1

4. Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = )

5. Biloks golongan IA = +1

6. Biloks golongan IIA= +2

Bilangan oksidasi X dalam $XO_{2}$ :
$biloks X + 2 biloks O = biloks XO_{2} biloks X = biloks XO_{2} - 2 biloks O biloks X = 0 - 2 (- 2) biloks X = + 4$

Bilangan oksidasi X dalam $XO_{3}$ :
$biloks X + 3 biloks O = biloks XO_{3} biloks X = biloks XO_{3} - 3 biloks O biloks X = 0 - 3 (- 2) biloks X = + 6$

Bilangan oksidasi X dalam $H_{2} XO_{4}$ :
$2 biloks H + biloks X + 4 biloks O = biloks H_{2} XO_{4} biloks X = biloks H_{2} XO_{4} - 2 biloks H - 4 biloks O biloks X = 0 - 2 (+ 1) - 4 (- 2) biloks X = - 2 + 8 biloks X = + 6$

Bilangan oksidasi X dalam $XF_{6}$ :
Unsur F memiliki muatan -1, sehingga biloks F = -1.
$biloks X + 6 biloks F = biloks XF_{6} biloks X = biloks XF_{6} - 6 biloks F biloks X = 0 - 6 (- 1) biloks X = + 6$

Dari data biloks X pada masing-masing senyawa $XO_{2}$ , $XO_{3}$ , $H_{2} XO_{4}$ , dan $XF_{6}$ , dapat diketahui bahwa biloks X terbesar adalah +6, sehingga jumlah elektron valensi X adalah 6 dan konfigurasi elektron terluarnya $s^{2} p^{4}$ . $\;$