Iklan

Iklan

Pertanyaan

Bagaimanakah struktur elektronik paling luar atom unsur X, di mana oksidanya membentuk XO 2 ​ dan XO 3 ​ serta membentuk H 2 ​ XO 4 ​ sebagai asam kuat dan XF 6 ​ sebagai flluoridanya?

Bagaimanakah struktur elektronik paling luar atom unsur X, di mana oksidanya membentuk dan serta membentuk sebagai asam kuat dan  sebagai flluoridanya?space

  1. space

  2. space

  3. space

  4. space

  5. space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawabannya C. Unsur X dapatmembentuk XO 2 ​ , XO 3 ​ , H 2 ​ XO 4 ​ ,dan XF 6 ​ , hal tersebut menunjukkan bahwa unsur X memiliki banyak bilangan oksidasi. Struktur elektronik paling luar atom unsur X dapat ditentukan melalui bilangan oksidasi terbesar dari unsur X, karena biloks terbesar dari unsur non logam sama denganjumlah elektron valensinya. Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks): 1. Biloks unsur atau senyawa netral = 0 2. Biloks ion = muatannya 3. Biloks atom H = +1, kecuali atom H yang berikatan dengan unsur golongan IA dan IIA, biloksnya -1 4. Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = ) 5. Biloks golongan IA = +1 6. Biloks golongan IIA= +2 Bilangan oksidasi X dalam XO 2 ​ : biloks X + 2 biloks O = biloks XO 2 ​ biloks X = biloks XO 2 ​ − 2 biloks O biloks X = 0 − 2 ( − 2 ) biloks X = + 4 Bilangan oksidasi X dalam XO 3 ​ : biloks X + 3 biloks O = biloks XO 3 ​ biloks X = biloks XO 3 ​ − 3 biloks O biloks X = 0 − 3 ( − 2 ) biloks X = + 6 Bilangan oksidasi X dalam H 2 ​ XO 4 ​ : 2 biloks H + biloks X + 4 biloks O = biloks H 2 ​ XO 4 ​ biloks X = biloks H 2 ​ XO 4 ​ − 2 biloks H − 4 biloks O biloks X = 0 − 2 ( + 1 ) − 4 ( − 2 ) biloks X = − 2 + 8 biloks X = + 6 Bilangan oksidasi X dalam XF 6 ​ : Unsur F memiliki muatan -1, sehingga biloks F = -1. biloks X + 6 biloks F = biloks XF 6 ​ biloks X = biloks XF 6 ​ − 6 biloks F biloks X = 0 − 6 ( − 1 ) biloks X = + 6 Dari data biloks X pada masing-masing senyawa XO 2 ​ , XO 3 ​ , H 2 ​ XO 4 ​ ,dan XF 6 ​ , dapat diketahui bahwa biloks X terbesar adalah +6, sehingga jumlah elektron valensi X adalah 6 dan konfigurasi elektron terluarnya s 2 p 4 .

Jawabannya C.

Unsur X dapat membentuk , , dan , hal tersebut menunjukkan bahwa unsur X memiliki banyak bilangan oksidasi. Struktur elektronik paling luar atom unsur X dapat ditentukan melalui bilangan oksidasi terbesar dari unsur X, karena biloks terbesar dari unsur non logam sama dengan jumlah elektron valensinya.

Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks):

1. Biloks unsur atau senyawa netral = 0

2. Biloks ion = muatannya

3. Biloks atom H = +1, kecuali atom H yang berikatan dengan unsur golongan IA dan IIA, biloksnya -1

4. Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = )

5. Biloks golongan IA = +1

6. Biloks golongan IIA= +2

Bilangan oksidasi X dalam :

Bilangan oksidasi X dalam :

Bilangan oksidasi X dalam :

Bilangan oksidasi X dalam :
Unsur F memiliki muatan -1, sehingga biloks F = -1.

Dari data biloks X pada masing-masing senyawa , , dan , dapat diketahui bahwa biloks X terbesar adalah +6, sehingga jumlah elektron valensi X adalah 6 dan konfigurasi elektron terluarnya .space

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

873

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

229

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia