Pertanyaan

Bagaimana penulisan lambang Lewis untuk ion positif dan ion negatif? Coba gambarkan lambang Lewis untuk ion-ion berikut. Sn 2 +

Bagaimana penulisan lambang Lewis untuk ion positif dan ion negatif? Coba gambarkan lambang Lewis untuk ion-ion berikut.

$Sn^{2 +}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

lambang Lewis untuk ion Sn 2 + adalah seperti gambar diatas.

lambang Lewis untuk ion

Sn^{2 +}

adalah seperti gambar diatas. $\;$

Pembahasan

Lambang Lewis digunakan untuk menggambarkan cara penyusunan elektron valensi dalam suatu atom yaitu dengan menggunakan titik (•) ataupun dengan tanda silang (x). Lewis menggambarkan suatu unsur terdiri atas lambang kimia dikelilingi oleh sejumlah titik / silang yang melambangkan elektron valensinya. Lambang Lewis untuk ion mirip dengan lambang Lewis untuk unsur, perbedaannya yaitu pada ion lambang Lewis dituliskan muatan ion tersebut. Untuk menentukan lambang Lewis dari ion, maka langkah pertama yaitu tentukan terlebih dahulu elektron valensi dari unsur (kondisi netral). Dalam tabel periodik unsur, Sn memiliki nomor atom 50 sehingga konfigurasi elektron unsurnya adalah sebagai berikut. 50 Sn = [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 2 Ion positif (kation) artinya atom unsur tersebut melepaskan elektron, sehingga pada ion Sn 2 + unsur Sn melepas 2 elektron dari kulit terluarnya. Konfigurasi ion Sn 2 + yaitu: Sn 2 + = [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 Dari konfigurasi ion diatas, terlihat bahwa pada ion Sn 2 + memiliki 2 elektron valensi sehingga lambang Lewisnya adalah sebagai berikut. Dengan demikian, lambang Lewis untuk ion Sn 2 + adalah seperti gambar diatas.

Lambang Lewis digunakan untuk menggambarkan cara penyusunan elektron valensi dalam suatu atom yaitu dengan menggunakan titik (•) ataupun dengan tanda silang (x). Lewis menggambarkan suatu unsur terdiri atas lambang kimia dikelilingi oleh sejumlah titik / silang yang melambangkan elektron valensinya. Lambang Lewis untuk ion mirip dengan lambang Lewis untuk unsur, perbedaannya yaitu pada ion lambang Lewis dituliskan muatan ion tersebut.

Untuk menentukan lambang Lewis dari ion, maka langkah pertama yaitu tentukan terlebih dahulu elektron valensi dari unsur (kondisi netral). Dalam tabel periodik unsur, Sn memiliki nomor atom 50 sehingga konfigurasi elektron unsurnya adalah sebagai berikut.

$_{50} Sn = [Kr] 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{2}$

Ion positif (kation) artinya atom unsur tersebut melepaskan elektron, sehingga pada ion $Sn^{2 +}$ unsur Sn melepas 2 elektron dari kulit terluarnya. Konfigurasi ion $Sn^{2 +}$ yaitu:

$Sn^{2 +} = [Kr] 5 s^{2} 4 d^{10}$

Dari konfigurasi ion diatas, terlihat bahwa pada ion $Sn^{2 +}$ memiliki 2 elektron valensi sehingga lambang Lewisnya adalah sebagai berikut.

Dengan demikian, lambang Lewis untuk ion $Sn^{2 +}$ adalah seperti gambar diatas. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Gambar struktur Lewis senyawa SO 2 yang paling tepat adalah .. (nomor atom S = 16; O=8)

4.7

Jawaban terverifikasi

Tuliskan konfigurasi elektron, struktur Lewis, dan ion yang terbentuk dari unsur-unsur berikut! Silikon ( nomor atom = 14)

0.0

Jawaban terverifikasi

Gunakan struktur Lewis CO 2 untuk menjelaskan mengapa molekul ini tidak memiliki momen dipol.

0.0

Jawaban terverifikasi

Gunakan lambang Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan pada senyawa berikut! Selanjutnya, kelompokkan ke dalam senyawa ion atau senyawa kovalen! AIF 3 (Nomor atom H= 1, C=6, N=7, F=9, M...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika unsur X (nomor atom 8) dan Y (nomor atom 16) berikatan, gambar struktur Lewis yang tepat untuk senyawa yang terbentuk adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi