Bagaimana pengisian elektron pada masing-masing orbital dari atom berikut? Hitunglah jumlah elektron yang tidak berpasangan! a. 23 V b. 34 Se

Pembahasan

Mula-mula, tuliskan konfigurasi elektron sesuai aturan Aufbau. Selanjutnya, lakukan pengisian orbital. Satu orbital maksimum diisi dengan 2 elektron. Jumlah orbital pada subkulit s = 1 orbital, p = 3 orbital, d = 5 orbital, dan f = 7 orbital. Pengisian elektron pada orbital, mengikuti aturan Hund, yaitu 1 elektron diisi hingga semua orbital setengah penuh, baru diisi berpasangan. Untuk menentukan jumlah elektron yang tidak berpasangan, hanya gambarkan subkulit valensi dari atom tersebut. a. 23 V Konfigurasi elektron = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 atau [Ar] 18 4s 2 3d 3 . Subkulit valensinya adalah4s 2 3d 3 . Diagram orbital: Terlihat bahwa, unsur V memiliki 3 elektron tidak berpasangan. b. 34 Se Konfigurasi elektron = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 atau [Ar] 18 4s 2 3d 10 4p 4 . Subkulit valensinya adalah 4s 2 4p 4 . Diagram orbital: Terlihat bahwa, unsur Se memiliki 2elektron tidak berpasangan. Jadi, pengisian elektron pada orbital, mengikuti aturan Hund, yaitu 1 elektron diisi hingga semua orbital setengah penuh, baru diisi berpasangan. Unsur V memiliki 3 elektron tidak berpasangan danunsur Se memiliki 2elektron tidak berpasangan.