Bagaimana pengisian elektron pada masing-masing orbital dari atom berikut? Hitunglah jumlah elektron yang tidak berpasangan! c. 24 Cr d. 31 Ga

Pembahasan

Mula-mula, tuliskan konfigurasi elektron sesuai aturan Aufbau. Selanjutnya, lakukan pengisian orbital. Satu orbital maksimum diisi dengan 2 elektron. Jumlah orbital pada subkulit s = 1 orbital, p = 3 orbital, d = 5 orbital, dan f = 7 orbital. Pengisian elektron pada orbital, mengikuti aturan Hund, yaitu 1 elektron diisi hingga semua orbital setengah penuh, baru diisi berpasangan. Untuk menentukan jumlah elektron yang tidak berpasangan, hanya gambarkan subkulit valensi dari atom tersebut. c. 24 Cr Konfigurasi elektron = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 atau [Ar] 18 4s 1 3d 5 . Konfigurasi ini dipilih karena lebih stabil dibandingkan jika [Ar] 18 4s 2 3d 4 . Subkulit valensinya adalah4s 1 3d 5 . Diagram orbital: Terlihat bahwa, unsur Crmemiliki 6elektron tidak berpasangan. d. 31 Ga Konfigurasi elektron = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 atau [Ar] 18 4s 2 3d 10 4p 1 . Subkulit valensinya adalah 4s 2 4p 1 . Diagram orbital: Terlihat bahwa, unsur Ga memiliki 1elektron tidak berpasangan. Jadi, pengisian elektron pada orbital, mengikuti aturan Hund, yaitu 1 elektron diisi hingga semua orbital setengah penuh, baru diisi berpasangan. Unsur Cr memiliki 6 elektron tidak berpasangan danunsur Ga memiliki 1elektron tidak berpasangan.