Iklan

Iklan

Pertanyaan

Bagaimana kecenderungan perubahan sifat halogen berikut dari F ke I dan jelaskan alasannya. a. Energi Ionisasi b. Afinitas elektron c. Titik didih dan titik leleh d. Daya oksidasi dan daya reduksi

Bagaimana kecenderungan perubahan sifat halogen berikut dari F ke I dan jelaskan alasannya. space 

a. Energi Ionisasi
b. Afinitas elektron
c. Titik didih dan titik leleh 
d. Daya oksidasi dan daya reduksi

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kecenderungan perubahan sifat halogen dari F ke I sesuai penjelasan di atas.

kecenderungan perubahan sifat halogen dari F ke I sesuai penjelasan di atas.

Iklan

Pembahasan

Halogen adalah kelompok unsur yang terletak pada Golongan VIIA dalam sistem periodik unsur. Unsur-unsur golongan halogen dari atas ke bawah adalah F, Cl, Br, I, dan At. Kecenderungan perubahan sifat halogen dari F ke I adalah sebagai berikut. a. Energi Ionisasi semakin kecil. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari tiap mol unsur dalam keadaan gas. Semakin kecil energi ionisasi, maka semakin mudah suatu unsur untuk melepas elektron karena jari-jari atom semakin besar sehingga semakin jauh jarak antara inti ke kulit terluar semakin mudah elektron tersebut untuk dilepaskan. b. Afinitas elektron semakin kecil. Afinitas elektron adalahperubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Semakin kecil afinitas elektron, maka semakin sulit untuk menangkap elektron karena jari-jari atom semakin besar, semakin jauh jarak inti ke elektron yang akan ditangkap. c. Titik didih dan titik leleh semakin besar. Hal ini disebabkan oleh semakin besarnya massa atom relatifnya dimana Gaya Van Der Waals nya akan semakin besar dan ikatannya semakin kuat sehingga titik didih dan titik lelehnya akan semakin besar. d. Daya oksidasi semakin kecil. Daya oksidasi adalah kemampuan suatu unsur untuk mengoksidasi unsur lain. Daya oksidasi semakin kecil karena semakin sulit mengalami reduksi akibat afinitas elektron yang semakin kecil. Jadi, kecenderungan perubahan sifat halogen dari F ke I sesuai penjelasan di atas .

Halogen adalah kelompok unsur yang terletak pada Golongan VIIA dalam sistem periodik unsur. Unsur-unsur golongan halogen dari atas ke bawah adalah F, Cl, Br, I, dan At. Kecenderungan perubahan sifat halogen dari F ke I adalah sebagai berikut.

a. Energi Ionisasi semakin kecil.

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari tiap mol unsur dalam keadaan gas. Semakin kecil energi ionisasi, maka semakin mudah suatu unsur untuk melepas elektron karena jari-jari atom semakin besar sehingga semakin jauh jarak antara inti ke kulit terluar semakin mudah elektron tersebut untuk dilepaskan. 

b. Afinitas elektron semakin kecil.

Afinitas elektron adalah  perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Semakin kecil afinitas elektron, maka semakin sulit untuk menangkap elektron karena jari-jari atom semakin besar, semakin jauh jarak inti ke elektron yang akan ditangkap. 

c. Titik didih dan titik leleh semakin besar.

Hal ini disebabkan oleh semakin besarnya massa atom relatifnya dimana Gaya Van Der Waals nya akan semakin besar dan ikatannya semakin kuat sehingga titik didih dan titik lelehnya akan semakin besar.

d. Daya oksidasi semakin kecil.

Daya oksidasi adalah kemampuan suatu unsur untuk mengoksidasi unsur lain. Daya oksidasi semakin kecil karena semakin sulit mengalami reduksi akibat afinitas elektron yang semakin kecil. space

Jadi, kecenderungan perubahan sifat halogen dari F ke I sesuai penjelasan di atas.

5rb+

rmh fdllhp.

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pernyataan tentang halogen berikut ini yang benar adalah....

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia