Bagaimana kecenderungan perubahan sifat halogen berikut dari F ke I dan jelaskan alasannya. a. Energi Ionisasi b. Afinitas elektron c. Titik didih dan titik leleh d. Daya oksidasi dan daya reduksi

Pembahasan

Halogen adalah kelompok unsur yang terletak pada Golongan VIIA dalam sistem periodik unsur. Unsur-unsur golongan halogen dari atas ke bawah adalah F, Cl, Br, I, dan At. Kecenderungan perubahan sifat halogen dari F ke I adalah sebagai berikut. a. Energi Ionisasi semakin kecil. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari tiap mol unsur dalam keadaan gas. Semakin kecil energi ionisasi, maka semakin mudah suatu unsur untuk melepas elektron karena jari-jari atom semakin besar sehingga semakin jauh jarak antara inti ke kulit terluar semakin mudah elektron tersebut untuk dilepaskan. b. Afinitas elektron semakin kecil. Afinitas elektron adalahperubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Semakin kecil afinitas elektron, maka semakin sulit untuk menangkap elektron karena jari-jari atom semakin besar, semakin jauh jarak inti ke elektron yang akan ditangkap. c. Titik didih dan titik leleh semakin besar. Hal ini disebabkan oleh semakin besarnya massa atom relatifnya dimana Gaya Van Der Waals nya akan semakin besar dan ikatannya semakin kuat sehingga titik didih dan titik lelehnya akan semakin besar. d. Daya oksidasi semakin kecil. Daya oksidasi adalah kemampuan suatu unsur untuk mengoksidasi unsur lain. Daya oksidasi semakin kecil karena semakin sulit mengalami reduksi akibat afinitas elektron yang semakin kecil. Jadi, kecenderungan perubahan sifat halogen dari F ke I sesuai penjelasan di atas .