Pertanyaan

Bagaimana cara memperoleh senyawa berilium, kalsium, magnesium, stronsium, dan barium? Jelaskan proses pembuatannya disertai reaksi kimianya!

Bagaimana cara memperoleh senyawa berilium, kalsium, magnesium, stronsium, dan barium? Jelaskan proses pembuatannya disertai reaksi kimianya! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

cara memperoleh senyawa berilium, kalsium, magnesium, stronsium, dan barium serta proses pembuatannya adalah seperti diatas.

cara memperoleh senyawa berilium, kalsium, magnesium, stronsium, dan barium serta proses pembuatannya adalah seperti diatas. $\;$

Pembahasan

Unsurberilium (Be), kalsium (Ca), magnesium (Mg), stronsium (Sr), dan barium (Ba) termasuk unsur golongan alkali tanah (IIA). Unsur-unsur alkali tanah tidak terdapat bebas di alam tetapi dalam bentuk senyawa/ mineralnya. Proses pembuatan masing-masing unsur tersebut secara garis besar adalah sebagai berikut. Berilium Berilium di alam dapat ditemukan keberadaannya dalam bentuk mineral yaitu beril ( Be 3 Al 2 ( SiO 3 ) 6 ) dan harus diisolasi untuk mendapatkan berilium. Berilium dapat diisolasi menggunakan dua metode yaitu: - Metode reduksi dengan BeF 2 dan logam Mg BeF 2 ( l ) + Mg ( s ) → MgF 2 ( l ) + Be ( s ) - Metodeelektrolisis pada berilium kolrida ( BeCl 2 ) dengan menambahkan natrium klorida (NaCl) sebagai daya hantar listrik bagi lelehan BeCl 2 sehingga terjadi reaksi, yaitu: Katoda : Be 2 + + 2 e − → Be Anoda : 2 Cl − → Cl 2 + 2 e − Magnesium Pembuatan magnesium dilakukan melalui lelehan garam klorida. Dalam industri, magnesium dibuat dari air laut. -Mula-mula air laut dicampur dengan kapur (CaO) sehingga magnesium mengendap sebagai magnesium hidroksida ( Mg ( OH ) 2 ) . - Endapanmagnesium hidroksida yang terbentuk disaring, kemudian direaksikan dengan larutan asam klorida (HCl) pekat. Mg ( OH ) 2 ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) - Larutan kemudian diuapkan sehingga diperoleh kristal magnesium klorida ( MgCl 2 ) . Kristal kemudian dicairkan dan dielektrolisis dengan reaksi sebagai berikut. MgCl 2 ( l ) → Mg 2 + ( l ) + 2 Cl − ( l ) Katode : Mg 2 + ( l ) + 2 e − → Mg ( l ) Anode : 2 Cl − ( l ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − Secara umum semua unsur golongan alkali tanah dapat diperoleh melalui proses elektrolisis garam klorida. CaCl 2 ( l ) → Ca 2 + ( l ) + 2 Cl − ( l ) Katode : Ca 2 + ( l ) + 2 e − → Ca ( s ) Anode : 2 Cl − ( l ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − SrCl 2 ( l ) → Sr 2 + ( l ) + 2 Cl − ( l ) Katode : Sr 2 + ( l ) + 2 e − → Sr ( s ) Anode : 2 Cl − ( l ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − BaCl 2 ( l ) → Ba 2 + ( l ) + 2 Cl − ( l ) Katode : Ba 2 + ( l ) + 2 e − → Ba ( s ) Anode : 2 Cl − ( l ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − Dengan demikian,cara memperoleh senyawa berilium, kalsium, magnesium, stronsium, dan barium serta proses pembuatannya adalah seperti diatas.

Unsur berilium (Be), kalsium (Ca), magnesium (Mg), stronsium (Sr), dan barium (Ba) termasuk unsur golongan alkali tanah (IIA). Unsur-unsur alkali tanah tidak terdapat bebas di alam tetapi dalam bentuk senyawa/ mineralnya. Proses pembuatan masing-masing unsur tersebut secara garis besar adalah sebagai berikut.

Berilium
Berilium di alam dapat ditemukan keberadaannya dalam bentuk mineral yaitu beril $(Be_{3} Al_{2} (SiO_{3})_{6})$ dan harus diisolasi untuk mendapatkan berilium. Berilium dapat diisolasi menggunakan dua metode yaitu:
- Metode reduksi dengan $BeF_{2}$ dan logam Mg

$BeF_{2} (l) + Mg (s) \to MgF_{2} (l) + Be (s)$

- Metode elektrolisis pada berilium kolrida ( $BeCl_{2}$ ) dengan menambahkan natrium klorida (NaCl) sebagai daya hantar listrik bagi lelehan $BeCl_{2}$ sehingga terjadi reaksi, yaitu:

$Katoda : Be^{2 +} + 2 e^{-} \to Be Anoda : 2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 e^{-}$
Magnesium
Pembuatan magnesium dilakukan melalui lelehan garam klorida. Dalam industri, magnesium dibuat dari air laut.
- Mula-mula air laut dicampur dengan kapur (CaO) sehingga magnesium mengendap sebagai magnesium hidroksida $(Mg (OH)_{2})$ .
- Endapan magnesium hidroksida yang terbentuk disaring, kemudian direaksikan dengan larutan asam klorida (HCl) pekat.

$Mg (OH)_{2} (s) + 2 HCl (a q) \to MgCl_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

- Larutan kemudian diuapkan sehingga diperoleh kristal magnesium klorida $(MgCl_{2})$ . Kristal kemudian dicairkan dan dielektrolisis dengan reaksi sebagai berikut.

$MgCl_{2} (l) \to Mg^{2 +} (l) + 2 Cl^{-} (l) Katode : Mg^{2 +} (l) + 2 e^{-} \to Mg (l) Anode : 2 Cl^{-} (l) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-}$
Secara umum semua unsur golongan alkali tanah dapat diperoleh melalui proses elektrolisis garam klorida.

$CaCl_{2} (l) \to Ca^{2 +} (l) + 2 Cl^{-} (l) Katode : Ca^{2 +} (l) + 2 e^{-} \to Ca (s) Anode : 2 Cl^{-} (l) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-} SrCl_{2} (l) \to Sr^{2 +} (l) + 2 Cl^{-} (l) Katode : Sr^{2 +} (l) + 2 e^{-} \to Sr (s) Anode : 2 Cl^{-} (l) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-} BaCl_{2} (l) \to Ba^{2 +} (l) + 2 Cl^{-} (l) Katode : Ba^{2 +} (l) + 2 e^{-} \to Ba (s) Anode : 2 Cl^{-} (l) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-}$

Dengan demikian, cara memperoleh senyawa berilium, kalsium, magnesium, stronsium, dan barium serta proses pembuatannya adalah seperti diatas. $\;$