Roboguru

Bagaimana cara membedakan goIongan A dan golongan B berdasarkan konfigurasi elektron?

Pertanyaan

Bagaimana cara membedakan goIongan A dan golongan B berdasarkan konfigurasi elektron? 

Pembahasan Soal:

Unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron valensi disusun dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan. Unsur yang berada pada satu golongan cenderung memiliki kemiripan sifat kimia.

Untuk menentukan golongan suatu unsur kita tentukan letak elektron valensi/terluarnya, apakah berada di:

  • blok s : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s terluar
  • blok p: jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + p terluar
  • blok d : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + d terluar
  • blok f : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + f terluar

Unsur golongan A dengan golongan B dibedakan dengan kulit terluar konfigurasi elektronnya, Unsur golongan A berakhir pada kulit nsx atau ns2npy pada konfigurasi elektronnya. Dimana n dan x adalah bilang bulat positif. Golongan A ditentukan dari nilai x dan juga 2+y atau elektron valensinya. 

Contoh: suatu unsur dengan kulit terluar 3s23p4, maka dari data tersebut elektron valensinya adalah 4+2 yaitu 6 sehingga unsur tersebut terletak pada golongan VIA

Sedangakan untuk golongan B konfigurasi elektron berakhir pada kulit nsx(n1)dy, x dan y adalah bilangan bulat positif. Nilai x+y adalah jumlah elektron valensi atau sebagai golongan unsur B. Untuk nilai x+y yang bernilai 8, 9, dan 10, maka berada pada golongan VIIB. Sedangkan untuk nilai x+y yang bernilai lebih dari 10, maka untuk menentukan golonganya nilai x+y tersebut dikurangi 10. 

Contoh: suatu unsur dengan kulit terluar 4s23d10, maka dari data tersebut elektron valensinya (x+y) bernilai 12, sehingga golongan unsur tersebut adalah 12 dikurang 10 yaitu 2 atau IIB.

Jadi, perbedaan untuk menentukan golongan A dan B terletak pada kulit terluarn dari konfigurasi elektronnya, untuk golongan A berakhir pada kulit nsx atau ns2npy, sedangkan golongan B berakhir pada nsx(n1)dy

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Subaryanto

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Unsur yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik mempunyai ...

Pembahasan Soal:

Sistem periodik unsur disusun berdasarkan periode dan golongan unsur. Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik disebut periode. Sementara lajur-lajur vertikal disebut golongan.

Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode serta 8 golongan utama (golongan A) dan 8 golongan transisi (golongan B).

Letak unsur dalam sistem periodik sesuai dengan konfigurasi elektronnya. Unsur-unsur seperiode mempunyai bilangan kuantum utama (n) atau jumlah kulit yang sama, sedangkan unsur-unsur segolongan mempunyai elektron valensi (jumlah elektron terluar) yang sama. 


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space

0

Roboguru

Tunjukkan letak golongan dan periode unsur X di bawah ini! a.    b.    c.    d.

Pembahasan Soal:

Letak golongan ditentukan dari jumlah elektron valensi yang dimiliki, sedangkan letak periode ditentukan dari nomor kulit terbesar yang ditempati elektron. Elektron valensi adalah elektron yang terletak pada kulit terluar.

a.  X = [Ar] 4s2 3d5

Golongan: Subkulit valensi = 4s2 3d5 sehingga unsur ini termasuk golongan B. Elektron valensi = 2 + 5 = 7 elektron. Jadi, unsur X terletak di golongan VIIB.

Periode: Nomor kulit terbesar yang ditempati elektron adalah 4. Jadi, unsur X terletak di periode keempat.

b.  X = [Ne] 3s2 3p6

Golongan: Subkulit valensi = 3s2 3p6 sehingga unsur ini termasuk golongan A. Elektron valensi = 2 + 6 = 8 elektron. Jadi, unsur X terletak di golongan VIIIA.

Periode: Nomor kulit terbesar yang ditempati elektron adalah 3. Jadi, unsur X terletak di periode ketiga.

c.  X = [Ar] 4s1 3d10

Golongan: Subkulit valensi = 4s1 3d10 sehingga unsur ini termasuk golongan B. Elektron valensi = 1 + 10 = 11 elektron. Jadi, unsur X terletak di golongan IB.

Periode: Nomor kulit terbesar yang ditempati elektron adalah 4. Jadi, unsur X terletak di periode keempat.

d.  X = [Ar] 4s2 3d7

Golongan: Subkulit valensi = 4s2 3d7 sehingga unsur ini termasuk golongan B. Elektron valensi = 2 + 7 = 9 elektron. Jadi, unsur X terletak di golongan VIIIB.

Periode: Nomor kulit terbesar yang ditempati elektron adalah 4. Jadi, unsur X terletak di periode keempat.


Jadi, pada a) unsur X terletak di golongan VIIB dan periode keempat; b) unsur X terletak di golongan VIIIA dan periode ketiga; c) unsur X terletak di golongan IB dan periode keempat; serta d) unsur X terletak di golongan VIIIB dan periode keempat.

0

Roboguru

Golongan dalam susunan berkala unsur menyatakan ...

Pembahasan Soal:

Sistem periodik unsur disusun berdasarkan periode dan golongan unsur. Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik disebut periode. Sementara lajur-lajur vertikal disebut golongan.

Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode serta 8 golongan utama (golongan A) dan 8 golongan transisi (golongan B).

Letak unsur dalam sistem periodik sesuai dengan konfigurasi elektronnya. Unsur-unsur seperiode mempunyai bilangan kuantum utama (n) atau jumlah kulit yang sama, sedangkan unsur-unsur segolongan mempunyai elektron valensi (jumlah elektron terluar) yang sama. 


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

0

Roboguru

Diketahui Konfigurasi elektron dua buah unsur sebagai berikut,    Jika unsur X mempunyai massa atom 31 dan unsur Y mempunyai massa atom 56, maka pernyataan berikut yang benar adalah ....

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konfigurasi kita dapat menentukan nomor atom dan letak unsur dalam tabel periodik.

  • X space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p cubed
    Jumlah elektron = 15
    Nomor atom = 15
    Elektron valensi = 5
    Golongan = VA
    Periode = 3
     
  • Y space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 4 
    Jumlah elektron = 24
    Nomor atom = 24
    Elektron valensi = 6
    Golongan = VIB
    Periode = 4

Dengan demikian, tidak ada jawaban yang tepat pada pilihan jawaban. 

0

Roboguru

Terletak pada golongan dan periode berapa unsur-unsur berikut ini?

Pembahasan Soal:

Menggunakan konfigurasi elektron, kita dapat menentukan golongan dan periode unsur-unsur di atas:

  


Jadi, golongan dan periode suatu unsur dapat ditentukan menggunakan konfigurasi elektron. Cara di atas khusus untuk unsur golongan A (golongan utama).space space space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved