Bagaimana cara membedakan goIongan A dan golongan B berdasarkan konfigurasi elektron?

Pembahasan

Unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron valensi disusun dalam satu lajur vertikalyang disebut golongan. Unsur yang berada pada satu golongan cenderung memiliki kemiripan sifat kimia. Untuk menentukan golongan suatu unsur kita tentukan letak elektron valensi/terluarnya, apakah berada di: blok s : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s terluar blok p: jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + p terluar blok d : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + d terluar blok f : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + f terluar Unsur golongan A dengan golongan B dibedakan dengan kulit terluar konfigurasi elektronnya, Unsur golongan A berakhir pada kulit ns x atau ns 2 np y pada konfigurasi elektronnya. Dimana n dan x adalah bilang bulat positif. Golongan A ditentukan dari nilai x dan juga 2+y atau elektron valensinya. Contoh: suatu unsur dengan kulit terluar 3 s 2 3 p 4 , maka dari data tersebut elektron valensinya adalah 4+2 yaitu 6 sehingga unsur tersebut terletak pada golongan VIA Sedangakan untuk golongan B konfigurasi elektron berakhir pada kulit ns x ( n − 1 ) d y , x dan y adalah bilangan bulat positif. Nilai x+y adalah jumlah elektron valensi atau sebagai golongan unsur B. Untuk nilai x+y yang bernilai 8, 9, dan 10, maka berada pada golongan VIIB. Sedangkan untuk nilai x+y yang bernilai lebih dari 10, maka untuk menentukan golonganya nilai x+y tersebut dikurangi 10. Contoh: suatu unsur dengan kulit terluar 4 s 2 3 d 10 , maka dari data tersebut elektron valensinya (x+y) bernilai 12, sehingga golongan unsur tersebut adalah 12 dikurang 10 yaitu 2 atau IIB. Jadi, perbedaan untuk menentukan golongan A dan B terletak pada kulit terluarn dari konfigurasi elektronnya, untuk golongan A berakhir pada kulit ns x atau ns 2 np y , sedangkan golongan B berakhir pada ns x ( n − 1 ) d y