Bacalah teks di bawah ini! Tembaga merupakan salah satu logam yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Salah satunya adalah sebagai bahan untuk kabel listrik dan kumparan dinamo. Untuk mendapatkan tembaga murni terdapat 3 tahapan proses. Tahap I adalah proses pengapungan atau floating di awali dengan pengecilan ukuran bijih kemudian digiling sampai terbentuk butiran halus. Tahap II adalah pemanggangan. Pada proses ini kalkoprit akan bereaksi dengan oksigen menurut reaksi: 4 CuFeS 2 ( s ) + 7 O 2 → 4 CuS ( s ) + 2 Fe 2 O 3 ( s ) + 4 SO 2 ( g ) Dengan menambahkan SiO 2 , maka besi akan terpisah sebagai ampas, reaksinya sebagai berikut: . Selanjutnya dilakukan proses pemanasan, sehingga Cu 2 S akan teroksidasi membentuk Cu 2 O . Reaksi pada tahap III terjadi antara dengan yang masih ada dalam proses sebelumnya, menurut reaksi: 2 Cu 2 O ( s ) + Cu 2 S ( s ) → 6 Cu ( s ) + SO 2 ( g ) . Cu yang diperoleh dengan proses ini mempunyai kemurniaan mendekati 99%. Tahap IV adalah pemurnian. Blister atau tembaga lepuhan masih mengandung misalnya Ag, Au, dan Pt kemudian dimurnikan dengan cara elektrolisis. Pada elektrolisis tembaga kotor (tidak murni) dipasang sebagai anoda dan pada katoda digunakan tembaga murni, dengan elektrolit larutan tembaga (II) sulfat ( CuSO 4 ). (Ar Cu=63,5 , Fe=56, S=32, O=16, Si= 28, Ag=108, Au= 197 , Pt=195) Pada reaksi yang terjadi di tahap III, spesi yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasi berturut-turut adalah ….

Question

Bacalah teks di bawah ini!

Tembaga merupakan salah satu logam yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Salah satunya adalah sebagai bahan untuk kabel listrik dan kumparan dinamo. Untuk mendapatkan tembaga murni terdapat 3 tahapan proses.

Tahap I adalah proses pengapungan atau floating di awali dengan pengecilan ukuran bijih kemudian digiling sampai terbentuk butiran halus.

Tahap II adalah pemanggangan. Pada proses ini kalkoprit akan bereaksi dengan oksigen menurut reaksi: $4 CuFeS_{2} (s) + 7 O_{2} \to 4 CuS (s) + 2 Fe_{2} O_{3} (s) + 4 SO_{2} (g)$
Dengan menambahkan $SiO_{2}$ , maka besi akan terpisah sebagai ampas, reaksinya sebagai berikut:
.
Selanjutnya dilakukan proses pemanasan, sehingga $Cu_{2} S$ akan teroksidasi membentuk $Cu_{2} O$ .

Reaksi pada tahap III terjadi antara dengan yang masih ada dalam proses sebelumnya, menurut reaksi: $2 Cu_{2} O (s) + Cu_{2} S (s) \to 6 Cu (s) + SO_{2} (g)$ .
Cu yang diperoleh dengan proses ini mempunyai kemurniaan mendekati 99%.

Tahap IV adalah pemurnian. Blister atau tembaga lepuhan masih mengandung misalnya Ag, Au, dan Pt kemudian dimurnikan dengan cara elektrolisis. Pada elektrolisis tembaga kotor (tidak murni) dipasang sebagai anoda dan pada katoda digunakan tembaga murni, dengan elektrolit larutan tembaga (II) sulfat ( $CuSO_{4}$ ).

(Ar Cu=63,5 , Fe=56, S=32, O=16, Si= 28, Ag=108, Au= 197 , Pt=195)

Pada reaksi yang terjadi di tahap III, spesi yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasi berturut-turut adalah ….