Pertanyaan

Atom X dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen. Jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk adalah ....

Atom X dengan konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen. Jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk adalah ....

ion,
ion,
ion,
kovalen,
kovalen,

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Zharva

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Untuk berikatan, atom X yang memiliki 2 elektron valensi akan cenderung melepas 2 elektron valensinya membentuk ion Sedangkan atom Y yang berada di golongan oksigen memiliki elektron valensi 6 dimana untuk berikatan unsur ini akan menangkap 2 elektron membentuk ion . Atom X karena cenderung melepaskan elektron, maka termasuk golongan logam (IIA), sedangkan atom Y merupakan atom golongan non logam. Ikatan yang terbentuk antara atom logam dan non logam adalah Ikatan Ion . Oleh sebab itu keduanya dapat berikatan dengan ikatan ion membentuk senyawa . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Untuk berikatan, atom X yang memiliki 2 elektron valensi akan cenderung melepas 2 elektron valensinya membentuk ion Sedangkan atom Y yang berada di golongan oksigen memiliki elektron valensi 6 dimana untuk berikatan unsur ini akan menangkap 2 elektron membentuk ion .

Atom $X$ karena cenderung melepaskan elektron, maka termasuk golongan logam (IIA), sedangkan atom $Y$ merupakan atom golongan non logam. Ikatan yang terbentuk antara atom logam dan non logam adalah Ikatan Ion. Oleh sebab itu keduanya dapat berikatan dengan ikatan ion membentuk senyawa .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.