Pertanyaan

Atom N memiliki bilangan oksidasi maksimum +5 dan minimum -3. Jelaskan alasannya. Kaitkan dengan aturan oktet.

Atom N memiliki bilangan oksidasi maksimum +5 dan minimum -3. Jelaskan alasannya. Kaitkan dengan aturan oktet. $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nitrogen mempunyai biloks maksimum +5 karena melepaskan 5 elektronnya agar tercapai kondisi duplet, sedangkan biloks minimum nitrogen adalah − 3 karena menerima 3 elektron dari luar agar tercapai kondisi oktet.

nitrogen mempunyai biloks maksimum +5 karena melepaskan 5 elektronnya agar tercapai kondisi duplet, sedangkan biloks minimum nitrogen adalah

- 3

karena menerima 3 elektron dari luar agar tercapai kondisi oktet. $\;\;\;$

Pembahasan

Nitrogen mempunyai biloks maksimum +5 karena melepaskan 5 elektronnya agar tercapai kondisi duplet, sedangkan biloks minimum nitrogen adalah -3 karena menerima 3 elektron dari luar agar tercapai kondisi oktet. Nitrogen mempunyai nomor atom 7, dengan konfigurasi elektron sederhananya: 7 N : 2 5 Suatu atom akan membentuk ikatan dengan atom lain untuk mencapai kondisi stabil. Kondisi stabil didasarkan pada konfigurasi elektron gas mulia, yaitu duplet (2 elektron) atau oktet (8 elektron) pada elektron terluarnya (elektron valensi). Nitrogen untuk mencapai kondisi stabil, bisa dilakukan dengan 2 cara: Menarik 3 elektron dari atom lain, sehingga muatannya menjadi N 3 − , dan konfigurasi elektronnya menjadi 7 N 3 − : 2 8 (oktet). Melepas 5 elektron yang dimiliki, sehingga muatannya menjadi N 5 + , dan konfigurasi elektronnya menjadi 7 N 5 + : 2 (duplet). Alasan itulah yang menyebabkan nitrogen mempunyai bilangan oksidasi maksimum +5 dan minimum − 3 . Jadi, nitrogen mempunyai biloks maksimum +5 karena melepaskan 5 elektronnya agar tercapai kondisi duplet, sedangkan biloks minimum nitrogen adalah − 3 karena menerima 3 elektron dari luar agar tercapai kondisi oktet.

Nitrogen mempunyai biloks maksimum +5 karena melepaskan 5 elektronnya agar tercapai kondisi duplet, sedangkan biloks minimum nitrogen adalah -3 karena menerima 3 elektron dari luar agar tercapai kondisi oktet.

Nitrogen mempunyai nomor atom 7, dengan konfigurasi elektron sederhananya:

$_{7} N : 25$

Suatu atom akan membentuk ikatan dengan atom lain untuk mencapai kondisi stabil. Kondisi stabil didasarkan pada konfigurasi elektron gas mulia, yaitu duplet (2 elektron) atau oktet (8 elektron) pada elektron terluarnya (elektron valensi).

Nitrogen untuk mencapai kondisi stabil, bisa dilakukan dengan 2 cara:

Menarik 3 elektron dari atom lain, sehingga muatannya menjadi $N^{3 -}$ , dan konfigurasi elektronnya menjadi $_{7} N^{3 -} : 28$ (oktet).
Melepas 5 elektron yang dimiliki, sehingga muatannya menjadi $N^{5 +}$ , dan konfigurasi elektronnya menjadi $_{7} N^{5 +} : 2$ (duplet).

Alasan itulah yang menyebabkan nitrogen mempunyai bilangan oksidasi maksimum +5 dan minimum $- 3$ .

Jadi, nitrogen mempunyai biloks maksimum +5 karena melepaskan 5 elektronnya agar tercapai kondisi duplet, sedangkan biloks minimum nitrogen adalah $- 3$ karena menerima 3 elektron dari luar agar tercapai kondisi oktet. $\;\;\;$