Atom-atom membentuk ikatan kimia untuk membentuk senyawa dengan mengikuti kaidah oktet. Elektron valensi adalah yang berperan dalam ikatan kimia. Untuk itu kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensinya.
6X9Y16Z17T====[He] 2s2 2p2 e−val: 4[He] 2s2 2p5 e−val: 7[Ne] 3s2 3p4 e−val: 6[Ne] 3s2 3p5 e−val: 7
Maka, struktur Lewis masing-masing atom adalah sebagai berikut:
Berdasarkan senyawa yang ada pada pilihan jawaban, molekul XY, XZ, dan ZY tidak dapat membentuk ikatan karena tidak memenuhi kaidah oktet.
Oleh sebab itu, pilihan jawaban B, C, D, dan E salah.
Molekul yang mengikuti kaidah oktet adalah XY2T2
dan XZ2
sedangkan ZY6 sebenarnya juga tidak memenuhi kaidah oktet karena elektron valensi Z tidak sama dengan 8 setelah berikatan. Walaupun demikian, struktur ini benar dan termasuk molekul yang memiliki struktur yang menyimpang dari kaidah oktet. Hal ini karena unsur 16Z termasuk pengecualian dalam kaidah oktet dan dapat menampung sampai 12 elektron.
Dengan demikian, senyawa yang dapat terbentuk dari unsur-unsur tersebut adalah XY2T2, XZ2, dan ZY6.
Jadi, jawaban yang benar adalah A.