Roboguru

Atom-atom dengan notasi 6​X,9​Y,16​Z dan 17​T dapat membentuk senyawa dengan rumus molekul .... (SOAL SBMPTN 2014)

Pertanyaan

Atom-atom dengan notasi 6X,9Y,16Z dan 17T dapat membentuk senyawa dengan rumus molekul ....

(SOAL SBMPTN 2014)

  1. XY2T2,XZ2, dan ZY6 

  2. XTY2,XY, dan ZY

  3. XYT2,XZ, dan ZY6

  4. TXY2,XY, dan XZ4

  5. YTX2,XY, dan ZY6 

Pembahasan Soal:

Atom-atom membentuk ikatan kimia untuk membentuk senyawa dengan mengikuti kaidah oktet. Elektron valensi adalah yang berperan dalam ikatan kimia. Untuk itu kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensinya.

6X9Y16Z17T====[He]2s22p2eval:4[He]2s22p5eval:7[Ne]3s23p4eval:6[Ne]3s23p5eval:7 

Maka, struktur Lewis masing-masing atom adalah sebagai berikut:

Berdasarkan senyawa yang ada pada pilihan jawaban, molekul XY, XZ, dan ZY tidak dapat membentuk ikatan karena tidak memenuhi kaidah oktet.

Oleh sebab itu, pilihan jawaban B, C, D, dan E salah.

Molekul yang mengikuti kaidah oktet adalah XY2T2 

dan XZ2

sedangkan ZY6 sebenarnya juga tidak memenuhi kaidah oktet karena elektron valensi Z tidak sama dengan 8 setelah berikatan. Walaupun demikian, struktur ini benar dan termasuk molekul yang memiliki struktur yang menyimpang dari kaidah oktet. Hal ini karena unsur 16Z termasuk pengecualian dalam kaidah oktet dan dapat menampung sampai 12 elektron.

Dengan demikian, senyawa yang dapat terbentuk dari unsur-unsur tersebut adalah XY2T2,XZ2, dan ZY6.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui atom X memiliki 16 proton. Menurut kaidah oktet, molekul-molekul yang dapat dibentuk dengan 8​Y adalah .... (SOAL SBMPTN 2014)

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui struktur Lewis yang sesuai kaidah oktet, kita tentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi X dan Y terlebih dahulu.

16X8Y==[Ne]3s23p4evalensi:6[He]2s22p4evalensi:6 

Struktur Lewis yang sesuai kaidah oktet adalah ketika masing-masing atom yang telah berikatan memiliki elektron valensi 8. Atom X dan Y memiliki elektron valensi 6, artinya keduanya membutuhkan 2 elektron lagi agar 8. Jika kita susun struktur Lewis untuk XY:

Apabila X diikat oleh 2 atom Y membentuk XY2 ternyata juga dapat membentuk struktur yang memenuhi kaidah oktet.

Namun untuk XY3 tidak lagi mengikuti kaidah oktet karena muatan formal atom-atomnya menjadi tidak seimbang, sehingga atom X harus menyimpang dari aturan oktet dan membentuk ikatan rangkap dengan atom Y sehingga elektron valensinya setelah berikatan menjadi 12. Dengan demikian struktur yang mengikuti aturan oktet adalah molekul XY dan XY2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Orbital hibrida yang digunakan oleh atom C (nomor atom = 6) untuk berikatan pada molekul O=C=O adalah .... (SOAL UTBK REFERENSI 2021)

Pembahasan Soal:

Hibridisasi merupakan peleburan orbital-orbital dari tingkat energi berbeda menjadi orbital yang energinya setingkat atau setara. Orbital yang dimaksud adalah orbital elektron valensi unsur-unsur yang berikatan. Oleh sebab itu, tentukan konfigurasi elektron C dan O terlebih dahulu.

6C=1s22s22p2 

Diagram orbital elektron valensi dari C digambarkan sebgaai berikut.

Ada dua atom O yang berikatan dengan C, dimana O memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

8O=1s22s22p4 

Terdapat 2 atom O yang akan berikatan dengan atom C dengan ikatan rangkap 2 sesuai struktur Lewis berikut.

Dengan demikian, elektron 2s pada C di-eksitasi ke orbital 2p agar dapat berikatan dengan elektron dari orbital atom O.

Pada setiap ikatan rangkap terdapat ikatan sigma (σ) dan ikatan phi (π), maka 2 elektron dari 2 atom O akan berikatan pada orbital sp, sedangkan dua orbital lainnya digunakan untuk berikatan π (masing-masing untuk atom O yang berikatan rangkap).

Dengan demikian, orbital hibridanya adalah sp.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Orbital hibrida yang digunakan oleh atom C (nomor atom = 6) untuk berikatan pada molekul metil amina (CH3​NH2​) adalah .... (SOAL UTBK REFERENSI 2021)

Pembahasan Soal:

Hibridisasi merupakan peleburan orbital-orbital dari tingkat energi berbeda menjadi orbital yang energinya setingkat atau setara. Orbital yang dimaksud adalah orbital elektron valensi unsur-unsur yang berikatan. Oleh sebab itu, tentukan konfigurasi elektron C terlebih dahulu.

6C=1s22s22p2 

Diagram orbital elektron valensi dari C digambarkan sebgaai berikut.

Atom C berikatan langsung dengan 3 atom H dan 1 atom N pada molekul metil amina (CH3NH2), konfigurasi elektron N adalah sebagai berikut:

7N=[He]2s22p3 

Jika digambarkan struktur Lewis metil amina adalah sebagai berikut:

Dengan demikian, elektron 2s pada orbital C mengalami eksitasi sehingga dapat berpasangan dengan elektron dari H dan N.

Kemudian masing-masing orbital diisi oleh 3 atom H dan orbital terakhir diisi oleh elektron dari N.

Dengan demikian, orbital hibrida yang digunakan oleh atom C untuk berikatan pada molekul metil amina adalah sp3.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Dari lima buah senyawa berikut, yang memiliki sifat polar adalah ....  (SOAL UTBK REFERENSI 2021)

Pembahasan Soal:

Kepolaran merupakan terbentuknya kutub positif dan negatif akibat adanya pasangan elektron yang lebih tertarik ke salah satu atom disebabkan perbedaan keelektronegatifan. Dengan demikian, molekul yang disusun dari unsur-unsur sama akan memiliki perbedaan keelektronegatifan = 0. Sehingga molekul F2 termasuk senyawa kovalen nonpolar.

Sedangkan molekul BeF2BF3, CF4 walaupun memiliki beda elektronegatif antar atom yang berikatan, molekulnya bersifat nonpolar. Hal ini disebabkan ketiganya memiliki bentuk molekul berturut-turut linier, segitiga datar, dan tetrahedral yang ikatan kovalen dalam masing-masing molekulnya sama kuat sehingga tidak menimbulkan kutub (nonpolar), selain itu ketiganya tidak memiliki PEB yang merupakan salah satu ciri-ciri molekul polar.

Kepolaran dalam suatu molekul tidak terjadi tidak hanya karena perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang berikatan saja, melainkan juga karena distribusi elektron dalam molekulnya. Unsur N memiliki 5 elektron valensi, sehingga ketika ada 3 atom F berikatan dalam NF3, terdapat 2 elektron atau sepasang elektron bebas (PEB) pada atom pusat.

PEB=2evalPEIPEB=253PEB=1 

Daerah PEB akan membentuk kutub bermuatan negatif dan pada arah sebaliknya bermuatan positif. Selain itu PEB menempati daerah yang paling luas dari molekul sehingga bentuk molekulnya tidak simetris. Jika ikatan F dengan N digambarkan sebagai vektor, tidak berada pada arah yang berlawanan sehingga resultan vektor atau momen dipolnya tidak sama dengan 0. Dengan demikian, sehingga molekul NF3 merupakan molekul polar

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Nomor atom silikon dan klor berturut-turut adalah 14 dan 17. Jika silikon dan klor membentuk senyawa, maka molekul senyawa yang dihasilkan ... bersifat nonpolar mempunyai satu pasang elektron beba...

Pembahasan Soal:

Elektron valensi berperan dalam ikatan kimia, untuk itu kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensinya. Atom Si dan Cl memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

14Si=[Ne]3s23p2evalensi:417Cl=[Ne]3s23p5evalensi:7 

Keduanya dapat berikatan secara kovalen dengan struktur Lewis sebagai berikut.

Berdasarkan struktur Lewis tersebut keempat ikatan kovalen merupakan ikatan kovalen tunggal (bukan kovalen koordinasi), terdapat 4 pasangan elektron ikatan (PEI) dan tidak ada pasangan elektron bebas (PEB), sehingga tipe molekulnya adalah AX4 dengan bentuk molekul tetrahedral

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Bentuk molekul SiCl4 adalah tetrahedral, dimana ikatan Cl ke Si yang satu dengan yang lainnya sama kuat dengan arah yang berlawanan sehingga momen ikatan saling meniadakan (resultan vektor = 0). Dengan demikian, tidak terbentuk kutub pada molekul tersebut, molekul SiCl4 termasuk nonpolar.

Dapat disimpulkan, pernyataan yang benar adalah 1 dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved