Roboguru

Atom A terletak pada golongan VIIA perioda 3 sedangkan atom G terletak pada golongan VIIB perioda 4. Tuliskan konfigurasi elektron ion A− dan ion G2+.

Pertanyaan

Atom A terletak pada golongan VIIA perioda 3 sedangkan atom G terletak pada golongan VIIB perioda 4.

Tuliskan konfigurasi elektron ion begin mathsize 14px style A to the power of minus sign end style dan ion begin mathsize 14px style G to the power of 2 plus sign end style.space space space

Pembahasan:

Penentuan konfigurasi elektron atom A dan G dalam keadaan netral (tidak bermuatan).

  • Atom A terletak pada golongan VIIA perioda 3 artinya atom A memiliki 7 elektron valensi (dinyatakan oleh golongan) pada kulit terluarnya dan memiliki jumlah kulit sebanyak 3 (dinyatakan oleh periode). Golongan VIIA memiliki elektron terluar yang dinyatakan dengan subkulit begin mathsize 14px style 3 s squared space 3 p to the power of 5 end style. Dengan demikian, konfigurasi elektron atom A adalah begin mathsize 14px style open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 5 end style
  • Atom G terletak pada golongan VIIB perioda 4. Atom unsur yang tereltak pada golongan VIIB memiliki elektron valensi 2 elektron pada subkulit 4s dan 5 elektron pada subkulit 3d dan memiliki jumlah kulit sebanyak 4 (dinyatakan oleh periode). Elektron valensi atom G dinyatakan dengan subkulit yaitu begin mathsize 14px style 4 s squared space 3 d to the power of 5 end style. Dengan demikian, konfigurasi elektron atom G adalah begin mathsize 14px style open square brackets Ar close square brackets space 4 s squared space 3 d to the power of 5 end style.

Penentuan konfigurasi elektron ion begin mathsize 14px style A to the power of minus sign end style dan ion begin mathsize 14px style G to the power of 2 plus sign end style.

  • Atom A dapat membentuk ion begin mathsize 14px style A to the power of minus sign end style apabila menangkap 1 elektron (elektron bertambah 1) sehingga konfigurasi elektron menjadi begin mathsize 14px style A to the power of minus sign equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 6 end style.
  • Atom G dapat membentuk ion begin mathsize 14px style G to the power of 2 plus sign end style apabila melepaskan 2 elektron valensi (elektron berkurang 2) sehingga konfigurasi elektron menjadi begin mathsize 14px style G to the power of 2 plus sign equals open square brackets Ar close square brackets space 3 d to the power of 5 end style.

Jadi, konfigurasi elektron ion begin mathsize 14px style A to the power of minus sign end style dan ion begin mathsize 14px style G to the power of 2 plus sign end style berturut-turut adalah begin mathsize 14px style A to the power of minus sign equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 6 end style dan begin mathsize 14px style G to the power of 2 plus sign equals open square brackets Ar close square brackets space 3 d to the power of 5 end style.

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

F. MT

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Perhatikan konfigurasi elektron ion X2+ berikut ini: 1s22s22p63s23p63d6  Jika dalam inti atom X terdapat 30 neutron, pernyataan yang benar tentang atom X adalah ....

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved