Roboguru

Asetonitril () adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat, termasuk garam. Jika diketahui konsentrasi larutan  dalam asetonitril adalah 1,8 M dan massa jenisnya , tentukan fraksi mol .

Pertanyaan

Asetonitril (C H subscript 3 C N) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat, termasuk garam. Jika diketahui konsentrasi larutan Li Br dalam asetonitril adalah 1,8 M dan massa jenisnya 0 comma 826 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent, tentukan fraksi mol Li Br.

Pembahasan Soal:

konsentrasi larutan Li Br dalam asetonitril adalah 1,8 M= 1,8 mol Li Br dalam 1 L larutan asetonitril.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row rho equals cell begin inline style m over V end style end cell row cell 0 comma 826 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent end cell equals cell begin inline style fraction numerator m over denominator 1000 space mL end fraction end style end cell row m equals cell 826 space g end cell end table


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript asetonitril end cell equals cell begin inline style m over Mr end style end cell row blank equals cell begin inline style fraction numerator 826 over denominator 2 left parenthesis 12 right parenthesis plus 3 left parenthesis 1 right parenthesis plus 1 left parenthesis 14 right parenthesis end fraction end style end cell row blank equals cell begin inline style 826 over 41 end style end cell row blank equals cell 20 comma 15 space mol end cell end table


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript LiBr end cell equals cell begin inline style fraction numerator n subscript LiBr over denominator n subscript LiBr and n subscript asetonitril end fraction end style end cell row blank equals cell begin inline style fraction numerator 1 comma 8 space mol over denominator left parenthesis 20 comma 15 plus 1 comma 8 right parenthesis mol end fraction end style end cell row blank equals cell 0 comma 08 end cell end table


Jadi, fraksi mol Li Br adalah 0,08.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea dalam 90 gram air? ( = 1, = 12, = 14, dan = 16)

Pembahasan Soal:

undefined

Roboguru

Disediakan 500 mL larutan glukosa  0,3 M. Jika massa jenis larutan  , tentukan fraksi mol glukosa.

Pembahasan Soal:

Fraksi mol (X) suatu zat di dalam suatu larutan menyatakan perbandingan banyaknya mol (n) dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan.

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

1. Tentukan mol dan massa glukosa open parentheses C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 close parentheses menggunakan rumus molaritas (M)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space larutan end cell equals cell 500 space mL equals 0 comma 5 space L end cell row blank blank blank row cell M subscript C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end subscript end cell equals cell fraction numerator n subscript C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end subscript over denominator V space larutan end fraction end cell row cell 0 comma 3 end cell equals cell fraction numerator n subscript C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end subscript over denominator 0 comma 5 end fraction end cell row cell n subscript C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end subscript end cell equals cell 0 comma 3 cross times 0 comma 5 end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol end cell row blank blank blank row cell M subscript r space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell equals cell 6 middle dot A subscript r space C plus 12 middle dot A subscript r space H plus 6 middle dot A subscript r space O end cell row blank equals cell 6 middle dot 12 plus 12 middle dot 1 plus 6 middle dot 16 end cell row blank equals cell 72 plus 12 plus 96 end cell row blank equals 180 row blank blank cell maka colon end cell row cell massa subscript C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end subscript end cell equals cell left parenthesis n cross times Mr right parenthesis subscript C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end subscript end cell row blank equals cell 0 comma 15 cross times 180 end cell row blank equals cell 27 space g end cell end table


2. Tentukan mol air open parentheses H subscript 2 O close parentheses


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space larutan end cell equals cell left parenthesis rho cross times V right parenthesis subscript larutan space equals 1 comma 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent cross times 500 space mL end cell row blank equals cell 550 space g end cell row blank blank cell maka colon end cell row cell massa space H subscript 2 O end cell equals cell massa space larutan bond massa space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell row blank equals cell left parenthesis 550 minus sign 27 right parenthesis space g end cell row blank equals cell 523 space g end cell row blank blank blank row cell M subscript r space H subscript 2 O end cell equals cell 2 middle dot A subscript r space H plus 1 middle dot A subscript r space O end cell row blank equals cell 2 middle dot 1 plus 1 middle dot 16 end cell row blank equals cell 2 plus 16 end cell row blank equals 18 row blank blank cell maka colon end cell row cell n space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 O over denominator M subscript r space H subscript 2 O end fraction end cell row blank equals cell 523 over 18 end cell row blank equals cell 29 comma 06 space mol end cell end table


3. Tentukan fraksi mol glukosa open parentheses C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 close parentheses


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end subscript end cell equals cell fraction numerator n subscript C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end subscript over denominator n subscript C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end subscript and n subscript H subscript 2 O end subscript end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 15 space mol over denominator left parenthesis 0 comma 15 plus 29 comma 06 right parenthesis space mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 15 space mol over denominator 29 comma 21 space mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 005 end cell end table


Jadi, fraksi mol glukosa dalam larutan tersebut adalah 0,005.space 

Roboguru

Hitunglah fraksi mol dari 0,25 mol dalam 5 mol !

Pembahasan Soal:

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat (terlarut atau pelarut) dalam jumlah mol total larutan. C H subscript 3 C O O H merupakan zat terlarut dan H subscript 2 O sebagai pelarut. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript C H subscript 3 C O O H end subscript end cell equals cell fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator n space C H subscript 3 C O O H and n space H subscript 2 O end fraction end cell row cell X subscript C H subscript 3 C O O H end subscript end cell equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 0 comma 25 space mol plus 5 space mol end fraction end cell row cell X subscript C H subscript 3 C O O H end subscript end cell equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 5 comma 25 space mol end fraction end cell row cell X subscript C H subscript 3 C O O H end subscript end cell equals cell 0 comma 048 end cell end table  
 

Jadi, fraksi mol dari 0,25 mol C H subscript bold 3 C O O H dalam 5 mol air adalah 0,048.space

Roboguru

Tabung bervolume tetap berisi 20 gram campuran gas metana,  (Mr = 16), dan metanol,  (Mr = 32), dengan rasio 1 : 4. Gas helium (Ar = 4) bermassa 40 gram ditambahkan ke dalam tabung. Fraksi mol metana ...

Pembahasan Soal:

Salah satu satuan konsentrasi zat selain molaritas adalah fraksi mol (X). Fraksi mol menyatakan banyaknya bagian mol suatu komponen zat dalam suatu campuran atau larutan. Secara sederhana dapat dirumuskan sebagai berikut :

X equals fraction numerator mol space zat over denominator mol space zat space campuran end fraction  

Untuk menghitung fraksi mol metana dalam campurannya adalah :

1) Tentukan mol C H subscript 4 (Mr = 16), dan C H subscript 3 O H (Mr = 32), dengan rasio 1 : 4

massa space C H subscript 4 and massa space C H subscript 3 O H equals 20 space gram

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell 1 fifth cross times 20 space gram end cell row blank equals cell 4 space gram end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 4 over 16 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C H subscript 3 O H end cell equals cell 20 minus sign 4 end cell row blank equals cell 16 space gram end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 3 O H end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 16 over 32 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table

 2) Tentukan mol helium (Ar = 4) yang ditambahkan ke dalam tabung

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space He end cell equals cell fraction numerator massa space He over denominator Ar end fraction end cell row blank equals cell 40 over 4 end cell row blank equals cell 10 space mol end cell end table  

Fraksi mol metana setelah ditambah helium :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript C H subscript 4 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space C H subscript 4 over denominator mol space C H subscript 4 and mol space C H subscript 3 O H and mol space He end fraction end cell row cell X subscript C H subscript 4 end subscript end cell equals cell fraction numerator 0 comma 25 over denominator 0 comma 25 plus 0 comma 5 plus 10 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0232 end cell end table  

Jadi, fraksi mol metana setelah ditambah helium adalah 0,0232. 

Roboguru

Tekanan uap suatu larutan pada suhu  adalah 221,4 mmHg. Larutan tersebut terdiri atas 104 gram zat nonelektrolit dan 450 gram air. Jika tekanan uap air pada suhu tersebut 233,7 mmHg; tentukan: a.   p...

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut.

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan tekanan uap open parentheses increment P close parentheses. Zat pelarut ketika ditambahkan zat terlarut mempunyai tekanan uap lebih kecil dibandingkan tekanan uap pelarut murninya.

Penurunan tekanan uap dapat dihitung menggunakan persamaan:

bold increment P bold double bond P bold degree bold cross times italic X subscript bold terlarut 

Tekanan uap larutan dapat dihitung menggunakan persamaan:

P bold double bond P bold degree bold minus sign bold increment P bold space bold space bold space bold space bold atau bold space bold space bold space P bold double bond P bold degree bold cross times italic X subscript bold pelarut bold space 

dengan P degree adalah tekanan uap pelarut murni dan italic X subscript pelarut adalah fraksi mol pelarut.


a.   Penurunan tekanan uap
      
      increment P double bond P degree minus sign P increment P equals left parenthesis 233 comma 7 minus sign 221 comma 4 right parenthesis space mmHg increment P equals 12 comma 3 space mmHg


b.   Fraksi mol zat nonelektrolit

      increment P double bond P degree cross times italic X subscript terlarut italic X subscript italic terlarut equals fraction numerator increment P over denominator P degree end fraction italic X subscript terlarut equals 0 comma 053 

c.   italic M subscript italic r zat nonelektrolit

  1. Menghitung fraksi mol pelarut

    italic X subscript pelarut plus italic X subscript terlarut equals 1 italic X subscript pelarut equals 1 minus sign italic X subscript italic terlarut italic X subscript italic pelarut equals 1 minus sign 0 comma 053 italic X subscript pelarut equals 0 comma 947 

     
  2. Menghitung mol zat terlarut (zat non elektrolit)

      italic X subscript pelarut equals fraction numerator n subscript pelarut over denominator n subscript pelarut and n subscript terlarut end fraction 0 comma 947 equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator m subscript air over denominator italic M subscript r space air end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator m subscript air over denominator italic M subscript r space air end fraction end style close parentheses plus n subscript terlarut end fraction 0 comma 947 equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 450 space g over denominator 18 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 450 space g over denominator 18 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style close parentheses plus n subscript terlarut end fraction 0 comma 947 equals fraction numerator 25 space mol over denominator 25 space mol and n subscript terlarut end fraction 0 comma 947 cross times open parentheses 25 space mol and n subscript terlarut close parentheses equals 25 space mol 23 comma 675 space mol plus open parentheses 0 comma 947 cross times n subscript terlarut close parentheses equals 25 space mol open parentheses 0 comma 947 cross times n subscript terlarut close parentheses equals left parenthesis 25 minus sign 23 comma 675 right parenthesis space mol open parentheses 0 comma 947 cross times n subscript terlarut close parentheses equals 1 comma 325 space mol n subscript terlarut equals fraction numerator 1 comma 325 space mol over denominator 0 comma 947 end fraction n subscript terlarut equals 1 comma 4 space mol 
     
  3. Menghitung italic M subscript italic r zat terlarut (zat nonelektrolit)

    italic M subscript r space zat space nonelektrolit equals m subscript terlarut over n subscript terlarut italic M subscript r space zat space nonelektrolit equals fraction numerator 104 space g over denominator 1 comma 4 space mol end fraction italic M subscript r space zat space nonelektrolit equals 74 comma 3 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent italic M subscript r space zat space nonelektrolit almost equal to 74 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent  


Jadi, 104 gram urea yang dilarutkan ke dalam 450 gram air menghasilkan penurunan tekanan uap sebesar 12,3 mmHg dengan fraksi mol zat nonelektrolit sebesar 0,053. Zat nonelektrolit tersebut mempunyai massa molekul relatif sebesar 74 g/mol.space space space

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved