Pertanyaan

Asetonitril ( CH 3 CN ) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat, termasuk garam. Jika diketahui konsentrasi larutan LiBr dalam asetonitril adalah 1,8 M dan massa jenisnya 0 , 826 g mL − 1 , tentukan persen massa CH 3 CN .

Asetonitril $(CH_{3} CN)$ adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat, termasuk garam. Jika diketahui konsentrasi larutan $LiBr$ dalam asetonitril adalah 1,8 M dan massa jenisnya $0, 826 g mL^{- 1}$ , tentukan persen massa $CH_{3} CN$ . $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persen massa dari CH 3 CN adalah 81%

persen massa dari

CH_{3} CN

adalah 81%

Pembahasan

Persen massa CH 3 CN adalah 81%. Diketahui konsentrasi LiBr adalah 1,8 M, artinya terdapat 1,8 mol LiBr dalam 1 L (1000 mL) larutan. M r LiBr massa LiBr = = = = = = A r Li + A r Br 7 + 80 87 g mol − 1 mol × M r 1 , 8 mol × 87 g mol − 1 156 , 6 g Kemudian hitung massa total larutan: ρ 0 , 826 g mL − 1 massa = = = V massa 1000 mL massa 826 g sehingga massa dari CH 3 CN adalah: massa CH 3 CN = = = massa larutan − massa LiBr ( 826 − 156 , 6 ) g 669 , 4 g Terakhir hitung %massa CH 3 CN dalam larutan: % CH 3 CN = = = = ( m CH 3 CN + m LiBr ) m CH 3 CN × 100% ( 669 , 4 + 156 , 6 ) g 669 , 4 g × 100% 826 g 669 , 4 g × 100% 81% Jadi persen massa dari CH 3 CN adalah 81%

Persen massa $CH_{3} CN$ adalah 81%.

Diketahui konsentrasi $LiBr$ adalah 1,8 M, artinya terdapat 1,8 mol $LiBr$ dalam 1 L (1000 mL) larutan.

$M_{r} LiBr massa LiBr = = = = = = A_{r} Li + A_{r} Br 7 + 80 87 g mol^{- 1} mol \times M_{r} 1, 8 mol \times 87 g mol^{- 1} 156, 6 g$

Kemudian hitung massa total larutan:

$ρ 0, 826 g mL^{- 1} massa = = = \frac{massa}{V} \frac{massa}{1000 mL} 826 g$

sehingga massa dari $CH_{3} CN$ adalah:

$massa CH_{3} CN = = = massa larutan - massa LiBr (826 - 156, 6) g 669, 4 g$

Terakhir hitung %massa $CH_{3} CN$ dalam larutan:

$% CH_{3} CN = = = = \frac{m CH _{3} CN}{( m CH _{3} CN + m LiBr )} \times 100% \frac{669 , 4 g}{( 669 , 4 + 156 , 6 ) g} \times 100% \frac{669 , 4 g}{826 g} \times 100% 81%$

Jadi persen massa dari $CH_{3} CN$ adalah 81%

Latihan Bab

Mol dengan Jumlah Partikel

Mol dengan Massa Zat

Mol dengan Volume Molar Gas

Konsentrasi Larutan

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Apa arti dari larutan alkohol 70% ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/m H 2 SO 4 (massa jenis 1 , 84 g / cm 3 ), yang akan berisi 40 g H 2 SO 4 murni.

807

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa persen massa 12,5 gram dalam 125 ml air? (Massa jenis air = 1 gram/ml)

100

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui fraksi mol urea, CO ( NH 2 ) 2 dalam air sebesar 0,1. Tentukan kadar urea (%) yang terdapat dalam larutan tersebut! ( A r H = 1; C = 12; N= 14; 0 = 16)

121

2.5

Jawaban terverifikasi

Massa jenis suatu larutan CH 3 COOH 5,2 M adalah 1 , 04 g / L . Jika M r CH 3 COOH = 60 , konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi