Pertanyaan

Asetonitril ( CH 3 CN ) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat, termasuk garam. Jika diketahui konsentrasi larutan LiBr dalam asetonitril adalah 1,8 M dan massa jenisnya 0 , 826 g mL − 1 , tentukan persen massa CH 3 CN .

Asetonitril $(CH_{3} CN)$ adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat, termasuk garam. Jika diketahui konsentrasi larutan $LiBr$ dalam asetonitril adalah 1,8 M dan massa jenisnya $0, 826 g mL^{- 1}$ , tentukan persen massa $CH_{3} CN$ . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persen massa dari CH 3 CN adalah 81%

persen massa dari

CH_{3} CN

adalah 81%

Pembahasan

Persen massa CH 3 CN adalah 81%. Diketahui konsentrasi LiBr adalah 1,8 M, artinya terdapat 1,8 mol LiBr dalam 1 L (1000 mL) larutan. M r LiBr massa LiBr = = = = = = A r Li + A r Br 7 + 80 87 g mol − 1 mol × M r 1 , 8 mol × 87 g mol − 1 156 , 6 g Kemudian hitung massa total larutan: ρ 0 , 826 g mL − 1 massa = = = V massa 1000 mL massa 826 g sehingga massa dari CH 3 CN adalah: massa CH 3 CN = = = massa larutan − massa LiBr ( 826 − 156 , 6 ) g 669 , 4 g Terakhir hitung %massa CH 3 CN dalam larutan: % CH 3 CN = = = = ( m CH 3 CN + m LiBr ) m CH 3 CN × 100% ( 669 , 4 + 156 , 6 ) g 669 , 4 g × 100% 826 g 669 , 4 g × 100% 81% Jadi persen massa dari CH 3 CN adalah 81%

Persen massa $CH_{3} CN$ adalah 81%.

Diketahui konsentrasi $LiBr$ adalah 1,8 M, artinya terdapat 1,8 mol $LiBr$ dalam 1 L (1000 mL) larutan.

$M_{r} LiBr massa LiBr = = = = = = A_{r} Li + A_{r} Br 7 + 80 87 g mol^{- 1} mol \times M_{r} 1, 8 mol \times 87 g mol^{- 1} 156, 6 g$

Kemudian hitung massa total larutan:

$ρ 0, 826 g mL^{- 1} massa = = = \frac{massa}{V} \frac{massa}{1000 mL} 826 g$

sehingga massa dari $CH_{3} CN$ adalah:

$massa CH_{3} CN = = = massa larutan - massa LiBr (826 - 156, 6) g 669, 4 g$

Terakhir hitung %massa $CH_{3} CN$ dalam larutan:

$% CH_{3} CN = = = = \frac{m CH _{3} CN}{( m CH _{3} CN + m LiBr )} \times 100% \frac{669 , 4 g}{( 669 , 4 + 156 , 6 ) g} \times 100% \frac{669 , 4 g}{826 g} \times 100% 81%$

Jadi persen massa dari $CH_{3} CN$ adalah 81%

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui fraksi mol urea, CO ( NH 2 ) 2 dalam air sebesar 0,1. Tentukan kadar urea (%) yang terdapat dalam larutan tersebut! ( A r H = 1; C = 12; N= 14; 0 = 16)

2.5

Jawaban terverifikasi

Formalin yang dijual di pasaran umumnya mengandung 40% berat CH 2 O dalam air. Tentukan: Fraksi mol CH 2 O ; molalitas larutan tersebut ( A r : C = 12 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 , O = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/m H 2 SO 4 (massa jenis 1 , 84 g / cm 3 ), yang akan berisi 40 g H 2 SO 4 murni.

4.3

Jawaban terverifikasi

Dalam 50 gram larutan KCl terdapat 5 gram KCl, berapa % KCl dalam larutan tersebut?

0.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium hidroksida Al ( OH ) 3 sebanyak 100 g dilarutkan ke dalam pelarut air sebanyak 2 L .Berapa persentase aluminium hidroksida dalam larutan?

0.0

Jawaban terverifikasi