Pertanyaan

Asam sulfit ( H 2 SO 3 ) merupakan asam lemah yang dapat terionisasi membentuk ion H + dan ion HSO 3 − . Jika jumlah molekul asam sulfityangterlarut sebanyak seratus ribu molekul, total jumlah partikel dalam larutan setelahasam sulfit terionisasi sebanyak 2 , 5% adalah ....

Asam sulfit $(H_{2} SO_{3})$ merupakan asam lemah yang dapat terionisasi membentuk ion $H^{+}$ dan ion $HSO_{3}^{-}$ . Jika jumlah molekul asam sulfit yang terlarut sebanyak seratus ribu molekul, total jumlah partikel dalam larutan setelah asam sulfit terionisasi sebanyak $2, 5%$ adalah ....

10000 partikel $\;$
7500 partikel $\;$
97500 partikel $\;$
102500 partikel $\;$
2500 partikel $\;$

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut. Langkah 1: menghitung jumlah molekul asam sulfit yang terionisasi Pada soal,asam sulfit diketahui terionisasi sebanyak 2 , 5% . Jumlah molekul asam sulfit yang terionisasi dapat dihitung sebagai berikut. ∑ H 2 SO 3 terion = 100 2 , 5 × ∑ H 2 SO 3 awal ∑ H 2 SO 3 terion = 100 2 , 5 × 100000 molekul ∑ H 2 SO 3 terion = 2500 molekul Langkah 2: menghitung jumlah partikel ion yang terbentuk Persamaan reaksi ionisasi asam sulfit menjadi ion H + dan ion HSO 3 − adalah sebagai berikut. H 2 SO 3 → H + + HSO 3 − Jumlah ion H + dan ion HSO 3 − masing-masing dapat ditentukan berdasarkan perbandingan koefisien terhadap asam sulfit. Rumusnya adalah sebagai berikut. ∑ H 2 SO 3 terion ∑ ion terbentuk = koef H 2 SO 3 terion koef ion terbentuk Oleh karena koefisien ion H + dan ion HSO 3 − sama dengan koefisien H 2 SO 3 yang terion, jumlah partikel ion H + dan ion HSO 3 − masing-masing yang terbentuk juga sama dengan jumlah molekul H 2 SO 3 yang terion, yaitu 2500 partikel . Langkah 3: menghitung total jumlah partikel dalam larutan setelah asam sulfit terionisasi Jumlah molekul asam sulfit setelah ionisasi dapat dihitung sebagai berikut. ∑ H 2 SO 3 akhir = ∑ H 2 SO 3 awal − ∑ H 2 SO 3 terion ∑ H 2 SO 3 akhir = 100000 − 2500 ∑ H 2 SO 3 akhir = 97500 molekul Total jumlah partikel dalam larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut. ∑ partikel = ∑ H 2 SO 3 akhir + ∑ H + + ∑ HSO 3 − ∑ partikel = 97500 + 2500 + 2500 ∑ partikel = 102500 partikel Dengan demikian, total jumlah partikel dalam larutan setelah asam sulfit terionisasi sebanyak 102500 partikel. Jadi, jawaban yang tepat adalah D .

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut.

Langkah 1: menghitung jumlah molekul asam sulfit yang terionisasi

Pada soal, asam sulfit diketahui terionisasi sebanyak $2, 5%$ . Jumlah molekul asam sulfit yang terionisasi dapat dihitung sebagai berikut.

$\sum H_{2} SO_{3} terion = \frac{2 , 5}{100} \times \sum H_{2} SO_{3} awal \sum H_{2} SO_{3} terion = \frac{2 , 5}{100} \times 100000 molekul \sum H_{2} SO_{3} terion = 2500 molekul$

Langkah 2: menghitung jumlah partikel ion yang terbentuk

Persamaan reaksi ionisasi asam sulfit menjadi ion $H^{+}$ dan ion $HSO_{3}^{-}$ adalah sebagai berikut.

$H_{2} SO_{3} \to H^{+} + HSO_{3}^{-}$

Jumlah ion $H^{+}$ dan ion $HSO_{3}^{-}$ masing-masing dapat ditentukan berdasarkan perbandingan koefisien terhadap asam sulfit. Rumusnya adalah sebagai berikut.

$\frac{\sum ion terbentuk}{\sum H _{2} SO _{3} terion} = \frac{koef ion terbentuk}{koef H _{2} SO _{3} terion}$

Oleh karena koefisien ion $H^{+}$ dan ion $HSO_{3}^{-}$ sama dengan koefisien $H_{2} SO_{3}$ yang terion, jumlah partikel ion $H^{+}$ dan ion $HSO_{3}^{-}$ masing-masing yang terbentuk juga sama dengan jumlah molekul $H_{2} SO_{3}$ yang terion, yaitu 2500 partikel.

Langkah 3: menghitung total jumlah partikel dalam larutan setelah asam sulfit terionisasi

Jumlah molekul asam sulfit setelah ionisasi dapat dihitung sebagai berikut.

$\sum H_{2} SO_{3} akhir = \sum H_{2} SO_{3} awal - \sum H_{2} SO_{3} terion \sum H_{2} SO_{3} akhir = 100000 - 2500 \sum H_{2} SO_{3} akhir = 97500 molekul$

Total jumlah partikel dalam larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$\sum partikel = \sum H_{2} SO_{3} akhir + \sum H^{+} + \sum HSO_{3}^{-} \sum partikel = 97500 + 2500 + 2500 \sum partikel = 102500 partikel$

Dengan demikian, total jumlah partikel dalam larutan setelah asam sulfit terionisasi sebanyak 102500 partikel.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hasil analisis larutanX dan Ymenyatakan bahwa sebanyak 5 mol X terurai dan 5 mol Y terurai dalam larutan masing-masing. Jika jumlah X dan Y mula-mula yang dilarutkan secara berurutan sebanyak11 mol da...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada larutan elektrolit kuat, jumlah partikel terlarut dalam larutannya…

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembandingan uji elektrolit dari larutan NaCl dan larutan K Cl dengan jumlah dan konsentrasi sama, maka nyala lampu…

0.0

Jawaban terverifikasi

Derajat disosiasi dari 15 mol AB 2 terlarut yang membentuk 1 mol A dan 2 mol B sebesar.…

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam sulfit, H 2 SO 3 , merupakan asam yang dapat melepas 2 H + . Jika jumlah molekul H 2 SO 3 terlarut sebanyak seratus ribu molekul, maka jumlah ion yang terbentuk jika derajat disosiasinya 2.5% seb...

0.0

Jawaban terverifikasi