Roboguru

Asam posfat 0,1 M mempunyai pH 2 - log 3. Tentukan derajat ionisasi H3​PO4​!

Pertanyaan

Asam posfat 0,1 M mempunyai pH 2 - log 3. Tentukan derajat ionisasi begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style!  

  1. 0,3

  2. 0,4  

  3. 0,5 

  4. 0,6 

  5. 0,7 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Asam fosfat adalah asam lemah yang di dalam larutannya sedikit terionisasi dan mempunyai derajat ionisasi yang kecil. Derajat ionisasi begin mathsize 14px style open parentheses alpha close parentheses end style adalah besaran yang dapat digunakan untuk mengetahui kekuatan asam. Berikut adalah reaksi ionisasi asam fosfat.

begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 open parentheses aq close parentheses equilibrium 3 H to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and P O subscript 4 to the power of 3 minus sign open parentheses aq close parentheses end style  

Rumus derajat ionisasi: 

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond αxM italic alpha equals fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets over denominator M end fraction end style  

Asam fosfat undefined  dengan begin mathsize 14px style pH equals 2 minus sign log space 3 end style maka perhitungan derajat ionisasinya adalah:

Langkah 1. Menentukan konsentrasi asam fosfat begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 2 minus sign log space 3 end cell row cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 minus sign log space 3 end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 3 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell end table end style 

Langkah 2. Menentukan derajat ionisasi 

  • begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets over denominator M end fraction end cell row alpha equals cell fraction numerator 3 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent over denominator 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row alpha equals cell 3 x 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row alpha equals cell 0 comma 3 end cell end table space end style

 Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Y. Rochmawatie

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika diketahui [H+] dalam larutan HF 0,1 M sebesar 9×10−3molL−1, berapakah nilai Ka​ dan derajat ionisasi  dalam larutan tersebut?

Pembahasan Soal:

Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi (alpha) yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi yang memiliki nilai tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan K subscript a. Hubungan konsentrasi H to the power of plus sign dengan K subscript a dapat dituliskan sebagai berikut.

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space equals square root of K subscript a space cross times space space M end root 

Karena nilai H to the power of plus sign dan M sudah diketahui, maka untuk mencari nilai K subscript a kuadratkan kedua ruas:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets squared end cell equals cell K subscript italic a cross times M end cell row cell K subscript italic a end cell equals cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets squared over M end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 9 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis squared over denominator 0 comma 1 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 81 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 81 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 8 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell end table 

Sedangkan hubungan H to the power of plus sign dengan alpha adalah sebagai berikut.

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space equals space italic alpha cross times M space space space space alpha space space space space equals space fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets over denominator M end fraction space space space space alpha space space space space equals space space fraction numerator 9 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 0 comma 1 end fraction space space space space alpha space space space space equals space 9 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space space space space alpha space space space space equals space 0 comma 09 

Jadi, nilai K subscript italic a larutan tersebut adalah bold 8 bold comma bold 1 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 4 end exponent dan italic alpha adalah 0,09.

0

Roboguru

Tentukan pH larutan dari CH3​COOH 0,9 M! (Ka​=10−5)

Pembahasan Soal:

Larutan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style merupakan asam lemah.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M subscript a end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 9 end root end cell row blank equals cell square root of 9 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 3 end cell end table end style 

Jadi, pH larutan asam tersebut adalah 3 - log 3.

0

Roboguru

Asam HA dan asam HB dilarutkan dalam air dengan konsentrasi yang sama. Jika asam HA terion sedikit, sedangkan HB terion lebih banyak, tentukan: a) asam yang tergolong lebih kuat b) asam yang larutan...

Pembahasan Soal:

Kekuatan suatu larutan asam dapat ditentukan dari kemampuan asam mengalami reaksi ionisasi untuk melepaskan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style. Asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah. Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna/ banyak. Contoh : H Cl yields H to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign, sedangkan asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian/ sedikit. Contoh : C H subscript 3 C O O H equilibrium C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and H to the power of plus sign.

Kekuatan asam dapat diukur dari derajat keasaman (pH). Pada larutan asam memiliki pH < 7. Artinya semakin kecil pH suatu larutan asam, maka semakin kuat asamnya.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka  :

a) asam yang tergolong lebih kuat adalah HB.

b) asam yang larutannya memiliki pH lebih kecil adalah HB.space

0

Roboguru

Jumlah molekul asam nitrit (HNO2​) yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan asam nitrit dengan pH=3−log3 adalah .... (Ka​HNO2​=4,5×10−4)

Pembahasan Soal:

Sebelum mencari jumlah molekul, langkah pertama adalah mencari mol dari asam nitrit terlebih dahulu. Mol asam nitrit didapatkan dari perhitungan nilai pH sehingga ditemukan konsentrasinya, lalu konsentrasinya dikalikan dengan jumlah volume.

Langkah-langkah perhitungannya dijabarkan sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript a cross times M subscript a end root 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent equals square root of 4 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times M subscript a end root fraction numerator 9 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 4 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction equals M subscript a 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent equals M subscript a end cell row blank blank blank row blank blank cell n space H N O subscript 2 double bond M cross times V equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times 0 comma 5 space L equals 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol end cell row blank blank blank row blank blank cell Jumlah space molekul double bond n cross times N subscript A equals 10 to the power of negative sign 2 end exponent cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 21 end cell end table end style 


Jadi, jawaban yang benar adalah C.undefined 

0

Roboguru

Asam lemah HCN mempunyai nilai Ka​=7,2×10−10. Hitunglah pH larutan HCN yang mempunyai konsentrasi 0,2M! (log1,2=0,08)

Pembahasan Soal:

Pada soal, diketahui data-data sebagai berikut:

  • begin mathsize 14px style K subscript a equals 7 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent end style 
  • [HCN]=0,2 M
  • log 1,2=0,08

Hal yang ingin dihitung adalah pH larutan HCN. Langkah menentukan pH HCN berdasarkan data di atas adalah sebagai berikut:

  • Menentukan nilai begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end style

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript a middle dot open square brackets H C N close square brackets end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of 7 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent middle dot 0 comma 2 end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of 1 comma 44 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end style 

  • Menentukan pH HCN

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row pH equals cell negative sign log space 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell 5 minus sign log space 1 comma 2 end cell row pH equals cell 5 minus sign 0 comma 08 end cell row pH equals cell 4 comma 92 end cell row blank blank blank end table end style  

Dengan demikian, pH larutan HCN adalah 4,92.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved