Pertanyaan

Asam lemah HX 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H + sebesar 9 , 5 × 1 0 − 4 . Nilai K a dari asam lemah tersebut adalah ....

Asam lemah HX 0,05 M mempunyai konsentrasi ion $H^{+}$ sebesar $9, 5 \times 1 0^{- 4}$ . Nilai $K_{a}$ dari asam lemah tersebut adalah .... $\;$

$1, 8 \times 1 0^{- 5}$ $\;$
$3, 0 \times 1 0^{- 4}$ $\;$
$9, 0 \times 1 0^{- 4}$ $\;$
$1, 0 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$1, 0 \times 1 0^{- 2}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Asam HX yang merupakan asam lemah merupakan suatu zat yang apabila dilarutkan dalam air akan terurai sebagian membentuk ion H + . Banyak atau sedikitnya molekul yang terurai dapat diketahui dari tetapan ionisasi asam atau K a sehingga konsentrasi H + berhubungan dengan K a melalui persamaan berikut. [ H + ] = K a × M a Sehingga untuk menentukan nilai K a seperti soal ini dapat ditentukan dengan: [ H + ] 9 , 5 × 1 0 − 4 ( 9 , 5 × 1 0 − 4 ) 2 90 , 25 × 1 0 − 8 K a = = = = = K a × M a K a × 0 , 05 ( K a × 0 , 05 ) 2 K a × 0 , 05 1 , 8 × 1 0 − 5 Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Asam HX yang merupakan asam lemah merupakan suatu zat yang apabila dilarutkan dalam air akan terurai sebagian membentuk ion $H^{+}$ . Banyak atau sedikitnya molekul yang terurai dapat diketahui dari tetapan ionisasi asam atau $K_{a}$ sehingga konsentrasi $H^{+}$ berhubungan dengan $K_{a}$ melalui persamaan berikut.

$[H^{+}] = K_{a} \times M_{a}$

Sehingga untuk menentukan nilai $K_{a}$ seperti soal ini dapat ditentukan dengan:

$[H^{+}] 9, 5 \times 1 0^{- 4} (9, 5 \times 1 0^{- 4})^{2} 90, 25 \times 1 0^{- 8} K_{a} = = = = = K_{a} \times M_{a} K_{a} \times 0, 05 (K_{a} \times 0, 05)^{2} K_{a} \times 0, 05 1, 8 \times 1 0^{- 5}$