Pertanyaan

Asam klorida pekat mengandung 37% massa HCI dan massa jenis 1,19 kg L -1 . Tentukan kemolaran asam tersebut. (Ar H = 1 dan Cl = 35,5)

Asam klorida pekat mengandung 37% massa HCI dan massa jenis 1,19 kg L^-1. Tentukan kemolaran asam tersebut. (Ar H = 1 dan Cl = 35,5) $\;$

A. Tri

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pertamina

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 12,06 M.

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 12,06 M. space

Pembahasan

Kemolaran atau molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 12,06 M.

Kemolaran atau molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator percent sign cross times rho cross times 10 over denominator Mr end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 37 cross times 1 comma 19 cross times 10 over denominator 36 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 12 comma 06 space M end cell end table$

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 12,06 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), M r NaOH = 40, dalam satuan molaritas. Massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air = 1 g . cm − 3

0.0

Jawaban terverifikasi

Massa jenis amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah 1.290 kg / m 3 . Jika 264 g amonium sulfat dilarutkan dalam air hingga volume larutannya menjadi 2 L, hitung: Molaritas (M) Molalitas (...

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitunglah molaritas dari 2 mol kalsium yang dilarutkan ke dalam 1 liter air!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kemolaran (M) dari masing-masing larutan berikut : b. 1 , 204 × 1 0 23 partikel NaOH dalam 250 ml Larutan

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan kemolaran larutan dari 28,4 g Na 2 SO 4 ditambah air sampai volumenya 500 ml ...

5.0

Jawaban terverifikasi