Pertanyaan

Asam karbonat, H 2 CO 3 terdisosiasi dan terionisasi sesuai reaksi berikut. H 2 CO 3 ( a q ) H 2 CO 3 ( a q ) ⇌ ⇌ H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) ( a ) H + ( a q ) + HCO 3 − ( a q ) ( b ) Pernyataan yang benar adalah ...

Asam karbonat, $H_{2} CO_{3}$ terdisosiasi dan terionisasi sesuai reaksi berikut.

$H_{2} CO_{3} (a q) H_{2} CO_{3} (a q) ⇌ ⇌ H_{2} O (l) + CO_{2} (g) (a) H^{+} (a q) + HCO_{3}^{-} (a q) (b)$

Pernyataan yang benar adalah ...

Pembentukan asam karbonat pada reaksi (a) adalah reaksi asam-basa Lewis.
Asam karbonat pada reaksi (a) berperan sebagai asam Arrhenius.
Pembentukan asam karbonat pada reaksi (b) adalah reaksi asam-basa Arrhenius.
Reaksi ionisasi (b) adalah contoh reaksi asam-basa Bronsted-Lowry.
Reaksi disosiasi asam karbonat (a) adalah contoh reaksi asam-basa Bronsted-Lowry.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Reaksi disosiasi (a) adalah sebagai berikut. H 2 CO 3 ( a q ) ⇌ H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) Reaksi di atas adalah pemecahan molekul yang mana elektron ikatan berubah menjadi elektron bebas. Mekanisme reaksinya kompleks, jika hanya dilihat dari molekul tidak jelas termasuk teori asam-basa apa. Namun, reaksi pembentukan asam karbonat reaksi di atas adalah reaksi balik (ke arah kiri). PEB pada H 2 O didonorkan untuk membentuk ikatan dengan CO 2 . Serah-terima pasangan elektron menandakan reaksi pembentukan asam karbonat pada (a) adalah asam-basa Lewis . Reaksi ionisiasi (b) adalah sebagai berikut. H 2 CO 3 ( a q ) ⇌ H + ( a q ) + HCO 3 − ( a q ) Reaksi ionisasi (b) melibatkan pelepasan H + . Oleh karena tidak jelas H + didonorkan ke mana, reaksi ionisasi (b) lebih tepat sebagai reaksi asam-basa Arrhenius . Pembentukan asam karbonat pada (b) adalah reaksi balik (ke arah kiri). Ion HCO 3 − mendonorkan elektronnya untuk mengikat H + sehingga pembentukan asam karbonat pada (b) termasuk contoh reaksi asam-basa Lewis . Reaksi tersebut juga bisa ditinjau sebagai asam-basa Bronsted-Lowry karena pengikatan H + . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Reaksi disosiasi (a) adalah sebagai berikut.

$H_{2} CO_{3} (a q) ⇌ H_{2} O (l) + CO_{2} (g)$

Reaksi di atas adalah pemecahan molekul yang mana elektron ikatan berubah menjadi elektron bebas. Mekanisme reaksinya kompleks, jika hanya dilihat dari molekul tidak jelas termasuk teori asam-basa apa. Namun, reaksi pembentukan asam karbonat reaksi di atas adalah reaksi balik (ke arah kiri). PEB pada $H_{2} O$ didonorkan untuk membentuk ikatan dengan $CO_{2}$ . Serah-terima pasangan elektron menandakan reaksi pembentukan asam karbonat pada (a) adalah asam-basa Lewis.

Reaksi ionisiasi (b) adalah sebagai berikut.

$H_{2} CO_{3} (a q) ⇌ H^{+} (a q) + HCO_{3}^{-} (a q)$

Reaksi ionisasi (b) melibatkan pelepasan $H^{+}$ . Oleh karena tidak jelas $H^{+}$ didonorkan ke mana, reaksi ionisasi (b) lebih tepat sebagai reaksi asam-basa Arrhenius. Pembentukan asam karbonat pada (b) adalah reaksi balik (ke arah kiri). Ion $HCO_{3}^{-}$ mendonorkan elektronnya untuk mengikat $H^{+}$ sehingga pembentukan asam karbonat pada (b) termasuk contoh reaksi asam-basa Lewis. Reaksi tersebut juga bisa ditinjau sebagai asam-basa Bronsted-Lowry karena pengikatan $H^{+}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi eliminasi alkohol membentuk alkena dengan katalis asam sulfat melalui mekanisme protonasi atom O, kemudian pelepasan ikatan C−O disusul pembentukan rangkap dengan melepas H. Prinsip asam-basa y...

4.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X pada strukturnya memiliki pasangan elektron bebas pada atom terikat. Oleh karena itu ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi eliminasi alkohol membentuk alkena dengan katalis asam sulfat melalui mekanisme protonasi atom O kemudian pelepasan ikatan C−O disusul pembentukan rangkap dengan melepas H. Prinsip asam-basa ya...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di bawah ini contoh spesi yang menjadi titik lemah teori asam-basa Bronsted-Lowry adalah…

5.0

Jawaban terverifikasi

Arrhenius menyimpulkan gas hidrogen yang dihasilkan dari pengaliran listrik ke larutan asam berasal dari reduksi ion H + . Penyebab awal Arrhenius menyatakan teori asamnya bahwa asam melepas ion dalam...

0.0

Jawaban terverifikasi