Pertanyaan

Asam HA dan asam HB dilarutkan dalam air dengan konsentrasi yang sama. Jika asam HA terion sedikit, sedangkan HB terion lebih banyak, tentukan: a) asam yang tergolong lebih kuat b) asam yang larutannya memiliki pH lebih kecil

Asam HA dan asam HB dilarutkan dalam air dengan konsentrasi yang sama. Jika asam HA terion sedikit, sedangkan HB terion lebih banyak, tentukan:

a) asam yang tergolong lebih kuat

b) asam yang larutannya memiliki pH lebih kecil $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kekuatan suatu larutan asam dapat ditentukan dari kemampuan asam mengalami reaksi ionisasi untuk melepaskan ion . Asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah. Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna/ banyak. Contoh : , sedangkan asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian/ sedikit. Contoh : . Kekuatan asam dapat diukur dari derajat keasaman (pH). Pada larutan asam memiliki pH < 7. Artinya semakin kecil pH suatu larutan asam, maka semakin kuat asamnya. Berdasarkan penjelasan di atas, maka : a) asam yang tergolong lebih kuat adalah HB. b) asam yang larutannya memiliki pH lebih kecil adalah HB.

Kekuatan suatu larutan asam dapat ditentukan dari kemampuan asam mengalami reaksi ionisasi untuk melepaskan ion . Asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah. Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna/ banyak. Contoh : H Cl yields H to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign , sedangkan asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian/ sedikit. Contoh : C H subscript 3 C O O H equilibrium C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and H to the power of plus sign .

Kekuatan asam dapat diukur dari derajat keasaman (pH). Pada larutan asam memiliki pH < 7. Artinya semakin kecil pH suatu larutan asam, maka semakin kuat asamnya.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka :

a) asam yang tergolong lebih kuat adalah HB.

b) asam yang larutannya memiliki pH lebih kecil adalah HB. space