Pertanyaan

Asam benzoate (C 6 H 5 COOH) murni memiliki perubahan entalpi pembakaran 3277 kJ/mol. Sebanyak 1,22 gram dimasukkan kedalam kalorimeter bom yang berisi 1200 gram air. Jika diketahui kapasitas kalorimeter 1754 J/ O C dan kalor jenis air 4 J/gr o C. Makakenaikan suhu kalorimeter adalah... (Ar C=12; O=16; H=1)

Asam benzoate (C₆H₅COOH) murni memiliki perubahan entalpi pembakaran 3277 kJ/mol. Sebanyak 1,22 gram dimasukkan kedalam kalorimeter bom yang berisi 1200 gram air. Jika diketahui kapasitas kalorimeter 1754 J/^OC dan kalor jenis air 4 J/gr ^oC. Maka kenaikan suhu kalorimeter adalah...

(Ar C=12; O=16; H=1)

5^OC
4^OC
6^OC
3^OC
7^OC

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kenaikan suhu (∆T) yang terjadi adalah 5 o C. Jawaban A yang paling benar.

kenaikan suhu (∆T) yang terjadi adalah 5^oC. Jawaban A yang paling benar.

Pembahasan

Diketahui: ∆H AsamBenzoat = -3277 kJ/mol, Mr = 122 ; Massa As. Benzoat = 1,22 gram Massa air = 1200 gram ; C air = 4 J/g 0 C , C kal = 1754 J/ 0 C Ditanya: ∆T …? Misalkan kenaikan suhu (∆T) yang terjadi kita misalkan dengan y ) Dijawab: Reaksi yang terjadi dalam kalorimeter adalah pembakaran asam benzoate C 6 H 5 COOH + O 2 → 7 CO 2 + 3 H 2 O; ∆H = –3277 kJ/mol Energi yang dihasilkan, digunakan untuk menaikan suhu air dan suhu dari calorimeter. Sehingga energi yang dilepas dari reaksi pembakaran, diserap oleh air dan calorimeter, sehingga Q lepas = Q serap Q reaksi pembakaran asam benzoate = Q air + Q kalorimeter Dari persamaan diatas, maka dapat di tentukan Q air dan Q kalorimeter Q air = m x c x ∆T Q air = 1200 x 4 x y Q air = 4800y …. (persamaan 1) Q kal = Ćkal x ∆T Q kal = 1754y … (persamaan 2) Penggabungan persamaan 1 dan persamaan 2 Q reaksi = Q kal + Q air = 1754y + 4800y Q reaksi pembakaran asam benzoat = 6554y … (persamaan 3) Karena diketahui reaksi pembakaran, maka dapat duhubungkan antara Harga diubah dulu jadi joule ∆H = –3277 kJ/mol = –3277000 J/mol ∆H reaksi pembakaran asam benzoat = – Kita dapat mencari mol asam benzoate Mol asam benzoat = = = 0,01 mol Kemudian, bisa dimasukan ke dalam persamaan ∆H reaksi pembakaran asam benzoate ∆H reaksi pembakaran asam benzoat = – –3277000 = – 6554y = 3277000.0,01 6554y = 32770 y = = 5 o C Sehingga kenaikan suhu (∆T) yang terjadi adalah 5 o C. Jawaban A yang paling benar.

Diketahui: ∆H Asam Benzoat = -3277 kJ/mol, Mr = 122 ; Massa As. Benzoat = 1,22 gram

Massa air = 1200 gram ; C air = 4 J/g⁰C , C kal = 1754 J/⁰C

Ditanya: ∆T …?

Misalkan kenaikan suhu (∆T) yang terjadi kita misalkan dengan y)

Dijawab:

Reaksi yang terjadi dalam kalorimeter adalah pembakaran asam benzoate

C₆H₅COOH + O₂ → 7 CO₂ + 3 H₂O; ∆H = –3277 kJ/mol

Energi yang dihasilkan, digunakan untuk menaikan suhu air dan suhu dari calorimeter. Sehingga energi yang dilepas dari reaksi pembakaran, diserap oleh air dan calorimeter, sehingga

Q_lepas = Q_serap

Q_{reaksi pembakaran asam benzoate}= Q_air + Q_kalorimeter

Dari persamaan diatas, maka dapat di tentukan Q_air dan Q_kalorimeter

Q_air = m x c x ∆T

Q_air = 1200 x 4 x y

Q_air = 4800y …. (persamaan 1)

Q_kal = Ćkal x ∆T

Q_kal= 1754y … (persamaan 2)

Penggabungan persamaan 1 dan persamaan 2

Q_reaksi = Q_kal + Q_air

= 1754y + 4800y

Q_{reaksi pembakaran asam benzoat} = 6554y … (persamaan 3)

Karena diketahui reaksi pembakaran, maka dapat duhubungkan antara

Harga diubah dulu jadi joule

∆H = –3277 kJ/mol = –3277000 J/mol

∆H_{reaksi pembakaran asam benzoat}= – $fraction numerator Q space space r e a k s i space p e m b a k a r a n space r e a k s i space a s a m space b e n z o a t over denominator m o l space a s a m space b e n z o a t end fraction$

Kita dapat mencari mol asam benzoate

Mol_{asam benzoat}= $fraction numerator m a s s a space a s a m space b e n z o a t over denominator M r space a s a m space b e n z o a t end fraction$

= $fraction numerator 1 comma 22 space g r a m over denominator 122 space g r a m end fraction$

= 0,01 mol

Kemudian, bisa dimasukan ke dalam persamaan ∆H_{reaksi pembakaran asam benzoate}

∆H_{reaksi pembakaran asam benzoat}= –

$fraction numerator Q space space r e a k s i space p e m b a k a r a n space r e a k s i space a s a m space b e n z o a t over denominator m o l space a s a m space b e n z o a t end fraction$

–3277000 = – $fraction numerator 6554 y over denominator 0 comma 01 end fraction$

6554y = 3277000.0,01

6554y = 32770

y =

= 5^oC

Sehingga kenaikan suhu (∆T) yang terjadi adalah 5^oC. Jawaban A yang paling benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (7 rating)

Shfanra

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget

Nayla Syakilah Wirya

Pembahasan tidak lengkap Pembahasan tidak menjawab soal

Rusmi Yati

Jawaban tidak sesuai

alstay

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm 3 larutan CuSO 4 0,1 M dengan serbuk seng (massa seng diabaikan). Ternyata termometer menunjukkan kenaikan 9 o C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml larutan KOH 0,1 M ditambahkan ke dalam 100 ml larutan HBr 0,1 M. Jika terjadi perubahan suhu dari 25 ˚C menjadi 32 ˚C, maka besarnya perubahan entalpi reaksi netralisasi tersebut adala...

4.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 2 gram gas metana dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi : CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Ternyata terjadi k...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kedalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 ml larutan HCl 0,5 M dan 25 ml KOH 0,5 M pada suhu 23 o C. ternyata temperaturnya naik menjadi 30 o C. Perubahan entalpi reaksi yang terjadi (anggaplah mas...

3.6

Jawaban terverifikasi

Suatu kalorimeter yang berisi 600 gram air memiliki kapasitas kalor sebesar 837 J/K. jika sebanyak 2,3 gram logam natrium dibakar dengan gas oksigen berlebih di dalam kalorimeter tersebut, ternyata te...

0.0

Jawaban terverifikasi