Iklan

Pertanyaan

Asam asetat ( CH 3 ​ COOH ) adalah larutan asam lemah dengan nilai K a ​ = 1 0 − 5 . Perbandingan [ CH 3 ​ COO − ] [ CH 3 ​ COOH ] ​ dalam larutan CH 3 ​ COOK pada pH = 8 adalah ....

Asam asetat  adalah larutan asam lemah dengan nilai . Perbandingan  dalam larutan  pada pH = 8 adalah ....

  1.  

  2.  

  3.  

  4.  

  5.  

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

09

:

29

:

04

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Nilai pH larutan garam CH 3 ​ COOK adalah8. Larutan garam CH 3 ​ COOK bersifat basa karena terbentuk oleh kation dari basa kuat dan anion dari asam lemah. Dari nilai pH tersebut, konsentrasi OH − dapat dihitung sebagai berikut. pOH pOH pOH [ OH − ] [ OH − ] ​ = = = = = ​ 14 − pH 14 − 8 6 1 0 − pOH 1 0 − 6 M ​ Senyawa CH 3 ​ COOK dalam air akan terionisasi sebagai berikut. CH 3 ​ COOK ( a q ) → K + ( a q ) + CH 3 ​ COO − ( a q ) Ion CH 3 ​ COO − berasal dari asam lemah sehingga dapatmengalami hidrolisis. Reaksinya adalah sebagai berikut. CH 3 ​ COO − ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ⇌ CH 3 ​ COOH ( a q ) + OH − ( a q ) Berdasarkan reaksi tersebut, konstanta kesetimbangan hidrolisis ( K h ​ ) dapat dituliskan sebagai berikut. K h ​ ​ = ​ [ CH 3 ​ COO − ] [ CH 3 ​ COOH ] [ OH − ] ​ ​ Berdasarkan persamaan tersebut, nilai perbandingan [ CH 3 ​ COO − ] [ CH 3 ​ COOH ] ​ dapat ditentukan. K h ​ K a ​ K w ​ ​ 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ [ CH 3 ​ COO − ] [ CH 3 ​ COOH ] ​ [ CH 3 ​ COO − ] [ CH 3 ​ COOH ] ​ ​ = = = = = ​ [ CH 3 ​ COO − ] [ CH 3 ​ COOH ] [ OH − ] ​ [ CH 3 ​ COO − ] [ CH 3 ​ COOH ] [ OH − ] ​ [ CH 3 ​ COO − ] [ CH 3 ​ COOH ] [ 1 0 − 6 ] ​ 1 0 − 5 ⋅ 1 0 − 6 1 0 − 14 ​ 1 0 − 3 ​ Dari perhitungan tersebut, didapatkan perbandingan [ CH 3 ​ COO − ] [ CH 3 ​ COOH ] ​ dalam larutan CH 3 ​ COOK pada pH = 8 adalah 1 0 − 3 . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Nilai pH larutan garam  adalah 8. Larutan garam  bersifat basa karena terbentuk oleh kation dari basa kuat dan anion dari asam lemah. Dari nilai pH tersebut, konsentrasi  dapat dihitung sebagai berikut.


 


Senyawa  dalam air akan terionisasi sebagai berikut.


 


Ion   berasal dari asam lemah sehingga dapat mengalami hidrolisis. Reaksinya adalah sebagai berikut.


 


Berdasarkan reaksi tersebut, konstanta kesetimbangan hidrolisis  dapat dituliskan sebagai berikut. 



Berdasarkan persamaan tersebut, nilai perbandingan  dapat ditentukan.


  


Dari perhitungan tersebut, didapatkan perbandingan  dalam larutan  pada pH = 8 adalah .

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

PCl 5 ​ mengalami disosiasi menjadi PCl 3 ​ dan Cl 2 ​ dalam wadah 1 L sesuai dengan reaksi berikut. PCl 5 ​ ( g ) ⇌ PCl 3 ​ ( g ) + Cl 2 ​ ( g ) Pada suhutertentu, konsentrasi gas pada kese...

1

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia