Roboguru

Arus listrik tertentu dialirkan secara seri ke dalam dua bejana yang masing-masing berisi lelehan yang mengandung ion logam X dan larutan CuSO4​ dan memiliki konsentrasi yang sama. Jika perbandingan massa X dan Cu yang terendapkan di katoda sebesar 5 : 4, logam X berikatan dengan unsur Cl akan membentuk senyawa .... (Ar​ X = 39 dan Cu = 63,5)

Pertanyaan

Arus listrik tertentu dialirkan secara seri ke dalam dua bejana yang masing-masing berisi lelehan yang mengandung ion logam X dan larutan undefined dan memiliki konsentrasi yang sama. Jika perbandingan massa X dan Cu yang terendapkan di katoda sebesar 5 : 4, logam X berikatan dengan unsur Cl akan membentuk senyawa .... (italic A subscript r X = 39 dan Cu = 63,5)

  1. begin mathsize 14px style XCl end style 

  2. begin mathsize 14px style X subscript 2 Cl end style 

  3. begin mathsize 14px style XCl subscript 2 end style 

  4. begin mathsize 14px style X subscript 2 Cl subscript 3 end style 

  5. begin mathsize 14px style XCl subscript 3 end style 

Pembahasan Soal:

Oleh karena rangkaian dipasang secara seri, arus listrik yang digunakan sama besar maka berlaku hukum Faraday II.
 

Error converting from MathML to accessible text. 
 


Reaksi ionisasi Cu S O subscript 4 dan reaksi yang terjadi di katoda, yaitu sebagai berikut.
 

Cu S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Katoda: Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu open parentheses italic s close parentheses (PBO = 2)


Perubahan bilangan oksidasi (PBO) ion logam X dapat dihitung sebagai berikut. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open parentheses w over e close parentheses subscript X end cell equals cell open parentheses w over e close parentheses subscript Cu end cell row cell open parentheses fraction numerator w over denominator fraction numerator A subscript r P B over denominator O end fraction end fraction close parentheses subscript X end cell equals cell open parentheses fraction numerator w over denominator fraction numerator A subscript r P B over denominator O end fraction end fraction close parentheses subscript Cu end cell row cell fraction numerator 5 over denominator fraction numerator 39 over denominator P B O space X end fraction end fraction end cell equals cell fraction numerator 4 over denominator fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction end fraction end cell row cell fraction numerator 5 over denominator fraction numerator 39 over denominator P B O thin space X end fraction end fraction end cell equals cell fraction numerator 4 over denominator 31 comma 75 end fraction end cell row cell P B O thin space X end cell equals cell fraction numerator 39 cross times 4 over denominator 5 cross times 31 comma 75 end fraction end cell row cell P B O thin space X end cell equals cell fraction numerator 156 over denominator 158 comma 75 end fraction end cell row cell P B O space X end cell almost equal to 1 end table
      

Oleh karena perubahan biloks X adalah 1, reaksi yang terjadi di katoda, yaitu sebagai berikut.


X to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and e to the power of minus sign yields X open parentheses italic s close parentheses 
 

Dengan demikian, ion logam X berikatan dengan ion klorida akan membentuk senyawa XCl.
 

X to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign yields XCl
 

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

F. Tri

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Arus 10 A digunakan untuk mengelektrolisis larutan ASO4​ dan lelehan BCl menggunakan elektroda grafit. Perbandingan massa logam A dan B yang terendapkan sebesar 2 : 3. Jika logam A memiliki  massa ato...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style ASO subscript 4 open parentheses aq close parentheses yields A to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent open parentheses aq close parentheses end style

Katoda: begin mathsize 14px style A to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields A open parentheses s close parentheses end style  (PBO = 2)

begin mathsize 14px style B Cl open parentheses l close parentheses yields B to the power of plus sign open parentheses l close parentheses and Cl to the power of minus sign open parentheses l close parentheses end style  

Katoda: undefined  (PBO = 1)

Karena menggunakan arus yang sama, maka muatan listrik yang diberikan juga sama sehingga berlaku Hukum Faraday II, yaitu:

Error converting from MathML to accessible text.  

Dengan demikian, logam B yang dimaksud adalah logam K karena memiliki massa atom relatif 39.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Logam natrium dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis lelehan NaCl menggunakan elektroda inert. Massa logam natrium yang dihasilkan di katoda dari elektrolisis lelehan NaCl selama 20 menit dengan...

Pembahasan Soal:

Pada elektrolisis lelehan NaCl terjadi reaksi sebagai berikut.

begin mathsize 14px style Na Cl open parentheses l close parentheses yields Na to the power of plus sign open parentheses l close parentheses and Cl to the power of minus sign open parentheses l close parentheses end style 

Katoda: begin mathsize 14px style Na to the power of plus sign open parentheses l close parentheses and e to the power of minus sign yields Na open parentheses s close parentheses end style  (PBO = 1)

Massa logam yang diendapkan di katoda adalah logam Na.

Error converting from MathML to accessible text.  

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Volume gas klorin yang dihasilkan dalam keadaan STP dari elektrolisis lelehan FeCl3​ menggunakan elektroda Pt selama 1 jam dengan kuat arus 5 A adalah sebesar .... (Ar​Fe = 56 dan Cl = 35,3)

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style Fe Cl subscript 3 open parentheses l close parentheses yields Fe to the power of 3 plus sign open parentheses l close parentheses and 3 Cl to the power of minus sign open parentheses l close parentheses end style 

Reaksi di katoda: begin mathsize 14px style Fe to the power of 3 plus sign open parentheses l close parentheses and 3 e to the power of minus sign yields Fe open parentheses s close parentheses end style 

Massa logam yang diendapkan di katoda adalah logam Fe. Waktu harus dalam satuan detik sehingga waktu yang digunakan, yaitu selama 1 jam dikalikan dengan 3600.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Fe end cell equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell w subscript Fe end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator A subscript r space Fe over denominator P B O thin space Fe end fraction end style cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell w subscript Fe end cell equals cell fraction numerator begin display style 56 over 3 cross times 5 cross times left parenthesis 1 cross times 3600 right parenthesis end style over denominator 96500 end fraction end cell row cell w subscript Fe end cell equals cell 3 comma 482 space g end cell end table end style 


begin mathsize 14px style mol space Fe equals massa over Mm mol space Fe equals fraction numerator 3 comma 482 space g over denominator 56 space g forward slash mol end fraction mol space Fe equals 0 comma 062 space mol end style 


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space Fe end fraction cross times mol space Fe end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 3 over 1 cross times 0 comma 062 space mol end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 186 space mol end cell row blank blank blank row blank blank blank end table end style   
 

Reaksi di anoda: begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus sign open parentheses l close parentheses yields Cl subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 e to the power of minus sign end style 

Mol begin mathsize 14px style e to the power of minus sign end style di anoda = mol begin mathsize 14px style e to the power of minus sign end style di katoda = 0,186 mol

Error converting from MathML to accessible text.    

Volume gas begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style dalam keadaan STP, maka

begin mathsize 14px style V subscript STP double bond mol cross times 22 comma 4 space L V subscript STP equals space 0 comma 093 cross times 22 comma 4 space L V subscript STP equals 2 comma 08 space L end style   


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Massa logam yang dihasilkan di katoda dari elektrolisis lelehan MgCl2​ selama 2 jam dengan kuat arus 10 A adalah sebesar .... (Ar​ Mg = 24; Cl = 35,5)

Pembahasan Soal:

Pada elektrolisis lelehan begin mathsize 14px style Mg Cl subscript 2 end style, reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

Katoda: begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign open parentheses l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields Mg open parentheses s close parentheses end style 

Anoda: begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus sign open parentheses l close parentheses yields Cl subscript 2 open parentheses g close parentheses end style 

Massa logam yang diendapkan di katoda adalah logam Mg.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Mg end cell equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell w subscript Mg end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator A subscript r P B over denominator O end fraction end style cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell w subscript Mg end cell equals cell fraction numerator begin display style 24 over 2 cross times 10 cross times 2 cross times 36 up diagonal strike 00 end style over denominator 965 up diagonal strike 00 end fraction end cell row cell w subscript Mg end cell equals cell fraction numerator begin display style 12 cross times 10 cross times 2 cross times 36 end style over denominator 965 end fraction end cell row cell w subscript Mg end cell equals cell 8 comma 95 space g end cell row blank blank blank end table end style  

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Logam natrium diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl. Kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10 kg logam natrium setiap jam adalah .... (Ar​ Na = 23)

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis lelehan NaCl adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style Na Cl open parentheses l close parentheses space rightwards arrow space Na to the power of plus sign open parentheses l close parentheses and Cl to the power of minus sign open parentheses l close parentheses end style 

Katoda: begin mathsize 14px style Na to the power of plus sign open parentheses l close parentheses and e to the power of minus sign yields Na open parentheses s close parentheses end style

Kuat arus yang dibutuhkan dapat dihitung menggunakan rumus Hukum Faraday I:

Massa Na = 10 kg = 10.000 gram

t = 1 jam = 3600 detik

Error converting from MathML to accessible text. 

Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved