Pertanyaan

Arus listrik tertentu dialirkan secara seri ke dalam dua bejana yang masing-masing berisi lelehan yang mengandung ion logam X dan larutan CuSO 4 dan memiliki konsentrasi yang sama. Jika perbandingan massa X dan Cu yang terendapkan di katoda sebesar 5 : 4, logam X berikatan dengan unsur Cl akan membentuk senyawa .... ( A r X = 39 dan Cu = 63,5)

Arus listrik tertentu dialirkan secara seri ke dalam dua bejana yang masing-masing berisi lelehan yang mengandung ion logam X dan larutan $CuSO_{4}$ dan memiliki konsentrasi yang sama. Jika perbandingan massa X dan Cu yang terendapkan di katoda sebesar 5 : 4, logam X berikatan dengan unsur Cl akan membentuk senyawa .... ( $A_{r}$ X = 39 dan Cu = 63,5)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Oleh karena rangkaian dipasang secara seri, arus listrik yang digunakan sama besar maka berlaku hukum Faraday II. Reaksi ionisasi CuSO 4 dan reaksi yang terjadi di katoda, yaitu sebagai berikut. CuSO 4 ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Katoda: Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) (PBO = 2) Perubahan bilangan oksidasi (PBO) ion logam X dapat dihitung sebagai berikut. ( e w ) X ( PBO A r w ) X PBO X 39 5 PBO + 4 m u X 39 5 PBO + 4 m u X PBO + 4 m u X PBO X = = = = = = ≈ ( e w ) Cu ( PBO A r w ) Cu 2 63 , 5 4 31 , 75 4 5 × 31 , 75 39 × 4 158 , 75 156 1 Oleh karena perubahan biloks X adalah 1, reaksi yang terjadi di katoda, yaitu sebagai berikut. X + ( l ) + e − → X ( s ) Dengan demikian, ion logam X berikatan dengan ion klorida akan membentuk senyawa XCl. X + + Cl − → XCl Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Oleh karena rangkaian dipasang secara seri, arus listrik yang digunakan sama besar maka berlaku hukum Faraday II.

Reaksi ionisasi $CuSO_{4}$ dan reaksi yang terjadi di katoda, yaitu sebagai berikut.

$CuSO_{4} (a q) \to Cu^{2 +} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

Katoda: $Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s)$ (PBO = 2)

Perubahan bilangan oksidasi (PBO) ion logam X dapat dihitung sebagai berikut.

$(\frac{w}{e})_{X} (\frac{w}{\frac{A _{r}}{PBO}})_{X} \frac{5}{\frac{39}{PBO X}} \frac{5}{\frac{39}{PBO + 4 m u X}} PBO + 4 m u X PBO + 4 m u X PBO X = = = = = = \approx (\frac{w}{e})_{Cu} (\frac{w}{\frac{A _{r}}{PBO}})_{Cu} \frac{4}{\frac{63 , 5}{2}} \frac{4}{31 , 75} \frac{39 \times 4}{5 \times 31 , 75} \frac{156}{158 , 75} 1$

Oleh karena perubahan biloks X adalah 1, reaksi yang terjadi di katoda, yaitu sebagai berikut.

$X^{+} (l) + e^{-} \to X (s)$

Dengan demikian, ion logam X berikatan dengan ion klorida akan membentuk senyawa XCl.

$X^{+} + Cl^{-} \to XCl$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Arus 10 A digunakan untuk mengelektrolisis larutan ASO 4 dan lelehan BCl menggunakan elektroda grafit. Perbandingan massa logam A dan B yang terendapkansebesar 2 : 3. Jika logam A memiliki massa ato...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam kalium dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis lelehan KCl menggunakan elektroda inert. Massa logam kalium yang dihasilkan di katoda dari elektrolisis lelehan KCl selama 10 menit dengan kua...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis lelehan NaCl menggunakan elektroda inert. Massa logam natrium yang dihasilkan di katoda dari elektrolisis lelehan NaCl selama 20 menit dengan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa logam yang dihasilkan di katoda dari elektrolisis lelehan MgCl 2 selama 2 jam dengan kuat arus 10 A adalah sebesar ....( A r Mg = 24; Cl = 35,5)

5.0

Jawaban terverifikasi