Roboguru

Apakah MgCl2​ tergolong ke dalam basa kuat/ lemah, asam kuat/lemah, atau garam?

Pertanyaan

Apakah begin mathsize 14px style Mg Cl subscript 2 end style tergolong ke dalam basa kuat/ lemah, asam kuat/lemah, atau garam?undefined 

Pembahasan Soal:

Menurut Arrhenius, definisi dari asam dan basa, yaitu asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion undefined, sedangkan basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion undefinedbegin mathsize 14px style Mg Cl subscript 2 end style merupakan garam yang terbentuk dari asam HCl dan basa begin mathsize 14px style Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Budi

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Apakah KCl tergolong ke dalam basa kuat/ lemah, asam kuat/lemah, atau garam?

Pembahasan Soal:

Menurut Arrhenius, definisi dari asam dan basa, yaitu asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style, sedangkan basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style. KCl merupakan garam yang terbentuk dari asam HCl dan basa KOH.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Jika 50 mL larutan H2​SO4​ 0,1 M dan 100 mL larutan KOH 0,1 dicampurkan di dalam sebuah wadah. Hasil reaksi menunjukkan bahwa terbentuk suatu garam dan air, maka besarnya pH campuran ...

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi:

H subscript 2 S O subscript 4 and 2 K O H yields K subscript 2 S O subscript 4 and 2 H subscript 2 O 

Garam begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style terbentuk dari pencampuran asam kuat (begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style) dan basa kuat (KOH), sehingga menghasilkan garam netral karena tidak mengalami hidrolisis. Garam ini ketika dilarutkan akan terurai menjadi begin mathsize 14px style K to the power of plus sign space dan space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style. Kedua ion tersebut tidak mengalami hidrolisis. Garam netral memiliki nilai pH yaitu 7.

Oleh karena itu, besarnya pH campuran adalah 7.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Di antara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah ....

Pembahasan Soal:

Hidrolisis garam dibagi menjadi 2, yaitu:

1. Hidrolisis parsial: merupakan hidrolisis garam yang salah satu senyawa pembentuknya berasal dari asam/basa lemah.

2. Hidrolisis total: merupakan hidrolisis garam yang senyawa pembentuknya keduanya berasal dari asam dan basa lemah.

Analisis pilihan jawaban
Hidrolisis garam undefined

begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl and H subscript 2 O equilibrium N H subscript 4 O H and H to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign end style 

Hanya terhidrolisis sebagian karena yang bereaksi dengan air yaitu kation dari basa lemah

Hidrolisis garam begin mathsize 14px style N H subscript 4 C N end style

begin mathsize 14px style N H subscript 4 C N and H subscript 2 O equilibrium N H subscript 4 O H and H C N end style 

Baik kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah semuanya terhidrolisis atau bereaksi dengan air

Hidrolisis garam begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style

begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 and 2 H subscript 2 O equilibrium 2 K to the power of plus sign and 2 O H to the power of minus sign and 2 H to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style

Baik kation dari basa kuat maupun anion dari asam kuat tidak ada yang terhidrolisis

Hidrolisis garam begin mathsize 14px style Al Cl subscript 3 end style

begin mathsize 14px style Al Cl subscript 3 and 3 H subscript 2 O equilibrium Al open parentheses O H close parentheses subscript 3 plus 3 H to the power of plus sign and 3 Cl to the power of minus sign end style

Hanya terhidrolisis sebagian karena hanya kation dari basa lemah yang bereaksi dengan air

Hidrolisis garam begin mathsize 14px style Na subscript 2 S end style

begin mathsize 14px style Na subscript 2 S and 2 H subscript 2 O equilibrium 2 Na to the power of plus sign and 2 O H to the power of minus sign and H subscript 2 S end style

Hanya terhidrolisis sebagian karena hanya anion dari asam lemah yang bereaksi dengan air


Garam begin mathsize 14px style N H subscript 4 C N end style terbuat dari basa lemah begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dan asam lemah HCN, sehingga garam begin mathsize 14px style N H subscript 4 C N end style akan mengalami hidrolisis total.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.undefined

0

Roboguru

Jelaskan mengapa garam yang berasal dari : asam kuat dan basa kuat bersifat netral. asam kuat dan basa lemah bersifat asam. asam lemah dan basa kuat bersifat basa.

Pembahasan Soal:

Garam yang berasal dari asam lemah / basa lemah dapat mengalami hidrolisis dalam air. Sifat garam ditentukan dari pereaksi yang kuat.

  1. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral. Hal ini dikarenakan kedua komponen garam ini (kation dan anion) tidak mengalami hidrolisis, sehingga pH larutannya sama dengan pH air yaitu 7. Contoh dari garam yang bersifat netral yaitu Na Cl dengan reaksi sebagai berikut

     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Na Cl space end cell rightwards arrow cell space Na to the power of plus sign space plus space Cl to the power of minus sign end cell row cell Na to the power of plus sign space plus space H subscript 2 O space end cell rightwards arrow cell space tidak space bereaksi end cell row cell Cl to the power of minus sign space plus space H subscript 2 O space end cell rightwards arrow cell space tidak space bereaksi end cell end table
     
  2. Garam yang berasal asam kuat dan basa lemah bersifat asam. Hal ini dikarenakan kation dari basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan ion H to the power of plus sign dan pH<7. Contoh dari garam asam yaitu N H subscript 4 Cl. Reaksi ionisasi dan hidrolisisnya yaitu :

    N H subscript 4 Cl space rightwards arrow space N H subscript 4 to the power of plus space plus space Cl to the power of minus sign N H subscript 4 to the power of plus space plus space H subscript 2 O space rightwards harpoon over leftwards harpoon space N H subscript 4 O H Cl to the power of minus sign space plus space H subscript 2 O space rightwards arrow space tidak space bereaksi
     
  3. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa. Hal ini dikarenakan anion dari asam lemah mengalami hidrolisis menghasilkan ion O H to the power of minus sign, dan pH>7. Contoh dari garam basa yaitu K C N dengan reaksi sebagai berikut.

K C N space rightwards arrow space K to the power of plus sign space plus space C N to the power of minus sign K to the power of plus sign space plus space H subscript 2 O space rightwards arrow space tidak space bereaksi C N to the power of minus sign space plus space H subscript 2 O space rightwards arrow space H C N space plus space O H to the power of minus sign


Jadi, penjelasan mengapa garam bersifat netral, asam, dan basa adalah seperti pemaparan diatas.space 

0

Roboguru

Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak dapat terhidrolisis, sebab ....

Pembahasan Soal:

Hidrolisis terjadi apabila ada sisa asam atau basa lemah (atau keduanya). Sebab ion sisa asam atau basa lemah dapat membentuk reaksi kesetimbangan dengan air. Sedangkan asam dan basa kuat akan terion sempurna dalam air, ion-ion ini tidak membentuk reaksi kesetimbangan.space 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved