Apabila kalian akan melapisi sendok dengan perak dengan cara elektrolisis, tentukan: a. rancangan sel elektrolisis, b. reaksi redoks yang terjadi!

Pembahasan

a. Rancangan sel elektolisis Penyepuhan logam ( electroplating ) banyak digunakan untuk melindungi barang-barang logam terhadap korosi (karat) dan memperindah penampilan. Proses penyepuhan logam dengan cara elektrolisis, yaitu menempatkan sendok sebagai katode dan logam perak sebagai anode,serta larutan elektrolit yang digunakan harus mengandung kation perak (misalnya AgNO 3 ). b. Reaksi redoks yang terjadi Reaksi pada katode Pada katode terjadi kompetisi reduksi antara ion Ag + dan molekul air (H 2 O). Nilai potensial reduksi standar ion Ag + lebih positif daripada H 2 O sehingga ion Ag + lebih mudah mengalami reduksi daripada H 2 O. Hal ini dapat dibuktikan dari deret Volta, dimana logam Ag berada di sebelah kanan atom H. Reaksi pada anode Pada anode terjadi kompetisi oksidasi ion NO 3 - , H 2 O, dan Ag sebagai elektrode. Oleh karena logam Ag bukan merupakan elektrode inert, maka logam Ag yang akan lebih mudah mengalami oksidasi daripada NO 3 - danH 2 O. Sehingga reaksi redoks yang terjadi adalah: Penjelasan reaksi di atas adalah logam perak mengalami reaksi oksidasi menjadi ion Ag + dan bergerak menggantikan ion Ag + yang telah direduksi pada katode. Ion Ag + tersebut akan direduksi menjadi logam perak yang melapisi sendok. Proses penyepuhan logam dengan cara ini menghasilkan lapisan tipis perak pada sendok. Jadi, rancangan elektrolisis adalah sendok menjadi katode, anodenya adalah Ag serta larutan yang digunakan adalah AgNO 3 dan reaksi redoks yang terjadi adalah Ag ( s ) → Ag ( s ) .