Pertanyaan

Apa saja satuan-satuan konsentrasi larutan? Tuliskan rumusnya.

Apa saja satuan-satuan konsentrasi larutan? Tuliskan rumusnya. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

beberapa jenis konsentrasi larutan adalah molaritas (M), molalitas (m), fraksi mol (tanpa satuan), persen massa (% w/w).

Pembahasan

Konsentrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan perbandingan suatu zat terlarut dalam sejumlah pelarut. Satuan-satuan konsentrasi larutan yang sangat erat digunakan pada materi sifat koligatif larutan diantaranya antara lain sebagai berikut. Molaritas dengan satuan mol/liter atau molar (M) rumusnya Molaritas = Volume larutan dalam liter mol terlarut Molaritas = M r massa × V ( mL ) 1000 Molalitas dengan satuan mol/kg atau molal (m) rumusnya Molalitas = Massa pelarut dalam kg mol terlarut Molalitas = M r massa zat × massa pelarut ( g ) 1000 Fraksi moltanpa satuanrumusnya: Fraksi mol terlarut = mol terlarut + mol pelarut mol terlarut Fraksi mol pelarut = mol terlarut + mol pelarut mol pelarut persen massa, satuannya %(w/w), dengan rumus: % massa = massa larutan massa terlarut × 100% Jadi, beberapa jenis konsentrasi larutan adalah molaritas (M), molalitas (m), fraksi mol (tanpa satuan), persen massa (% w/w).

Konsentrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan perbandingan suatu zat terlarut dalam sejumlah pelarut. Satuan-satuan konsentrasi larutan yang sangat erat digunakan pada materi sifat koligatif larutan diantaranya antara lain sebagai berikut.

Molaritas dengan satuan mol/liter atau molar (M) rumusnya

$Molaritas = \frac{mol terlarut}{Volume larutan dalam liter} Molaritas = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{V ( mL )}$

Molalitas dengan satuan mol/kg atau molal (m) rumusnya

$Molalitas = \frac{mol terlarut}{Massa pelarut dalam kg} Molalitas = \frac{massa zat}{M _{r}} \times \frac{1000}{massa pelarut ( g )}$

Fraksi mol tanpa satuan rumusnya:

$Fraksi mol terlarut = \frac{mol terlarut}{mol terlarut + mol pelarut} Fraksi mol pelarut = \frac{mol pelarut}{mol terlarut + mol pelarut}$

persen massa, satuannya %(w/w), dengan rumus:

$% massa = \frac{massa terlarut}{massa larutan} \times 100%$

Jadi, beberapa jenis konsentrasi larutan adalah molaritas (M), molalitas (m), fraksi mol (tanpa satuan), persen massa (% w/w).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui larutan Ca ( OH ) 2 37% . Tentukanlah : molalitas larutan Ca ( OH ) 2 fraksi mol (Diketahui : Ar Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 )

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 11,7 gram NaCl ( 58,5 gram/mol ) dilarutkan dalam 100 gram air ( ρ = 1 ) Hitunglah kemolaran, kemolalan dan fraksi mol larutan itu!

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa pernyataan berikut. fraksi mol glukosa = 0,47 molalitas larutan = 50 molaritas larutan = 50 M fraksi mol air = 0,05 Untuk larutan glukosa 90% massa (Mr = 180) ak...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah (a) konsentrasi molar dan (b) molalitas larutan asam sulfat, H 2 SO 4 , 27% m/m dengan massa jenis 1 , 198 g / cm 3 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan Ca ( OH ) 2 37% . Tentukanlah : molalitas larutan Ca ( OH ) 2 fraksi mol (Diketahui : Ar Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 )

4.7

Jawaban terverifikasi