Pertanyaan

Antara larutan berikut yang mempunyai bilangan ion oksonium ( H 3 O + ) paling banyak adalah ....

Antara larutan berikut yang mempunyai bilangan ion oksonium ( $H_{3} O^{+}$ ) paling banyak adalah .... $\;$

1 mL asam etanoat 1 M $\;$
1 mL asam klorida 1 M $\;$
1 mL asam oksalat 1 M $\;$
1 mL asam sulfat 1 M $\;$
1 mL asam karbonat 1 M $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. $\;$

Pembahasan

Jumlah ion oksonium ( H 3 O + ) menunjukkan kekuatan asam yang dimiliki oleh suatu larutan. Semakin banyak ion H 3 O + atau semakin besar konsentrasi ion H 3 O + dalam suatu larutan, maka akan semakin kuat keasaman larutan tersebut. Dalam opsi jawaban, masing-masing larutan memiliki konsentrasi 1 M dan volume 1 mL, sehingga hal tersebut dapat diabaikan dan yang perlu diperhatikan hanyalah jenis dari larutan tersebut. Dari opsi jawaban yang tersedia, terdapat larutan asam kuat dan asam lemah. Asam kuat memiliki jumlah ion H 3 O + yang lebih banyak dibanding asam lemah, sehingga yang perlu dipertimbangkan adalah asam klorida ( HCl ) dan asam sulfat ( H 2 SO 4 ) saja. Untuk menentukan larutan yang mempunyai ion H 3 O + lebih banyak, maka perlu dihitung konsentrasi ion H 3 O + dari asam klorida dan konsentrasi ion H 3 O + dari asam sulfat. Ion H 3 O + juga dapat didefinisikan sebagai ion H + , sehingga perhitungannya dapat dilakukan dengan cara berikut. 1. Menentukan konsentrasi ion dari asam klorida [ H + ] HCl = = = valensi asam × [ HCl ] 1 × 1 M 1 M 2. Menentukan ion dari asam sulfat [ H + ] H 2 SO 4 = = = valensi asam × [ H 2 SO 4 ] 2 × 1 M 2 M Dari perhitungan di atas, maka yang mempunyai bilangan ion H + atau ion H 3 O + yang paling banyak adalah larutan asam sulfat ( H 2 SO 4 ) . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Jumlah ion oksonium $(H_{3} O^{+})$ menunjukkan kekuatan asam yang dimiliki oleh suatu larutan. Semakin banyak ion $H_{3} O^{+}$ atau semakin besar konsentrasi ion $H_{3} O^{+}$ dalam suatu larutan, maka akan semakin kuat keasaman larutan tersebut.

Dalam opsi jawaban, masing-masing larutan memiliki konsentrasi 1 M dan volume 1 mL, sehingga hal tersebut dapat diabaikan dan yang perlu diperhatikan hanyalah jenis dari larutan tersebut. Dari opsi jawaban yang tersedia, terdapat larutan asam kuat dan asam lemah. Asam kuat memiliki jumlah ion $H_{3} O^{+}$ yang lebih banyak dibanding asam lemah, sehingga yang perlu dipertimbangkan adalah asam klorida $(HCl)$ dan asam sulfat $(H_{2} SO_{4})$ saja.

Untuk menentukan larutan yang mempunyai ion $H_{3} O^{+}$ lebih banyak, maka perlu dihitung konsentrasi ion $H_{3} O^{+}$ dari asam klorida dan konsentrasi ion $H_{3} O^{+}$ dari asam sulfat. Ion $H_{3} O^{+}$ juga dapat didefinisikan sebagai ion $H^{+}$ , sehingga perhitungannya dapat dilakukan dengan cara berikut.

1. Menentukan konsentrasi ion ${\mathbf H}_{\mathbf3}\mathbf O^\boldsymbol+$ dari asam klorida

$[H^{+}]_{HCl} = = = valensi asam \times [HCl] 1 \times 1 M 1 M$

2. Menentukan ion ${\mathbf H}_{\mathbf3}\mathbf O^\boldsymbol+$ dari asam sulfat

$[H^{+}]_{H_{2} SO_{4}} = = = valensi asam \times [H_{2} SO_{4}] 2 \times 1 M 2 M$

Dari perhitungan di atas, maka yang mempunyai bilangan ion $H^{+}$ atau ion $H_{3} O^{+}$ yang paling banyak adalah larutan asam sulfat $(H_{2} SO_{4})$ .