Pertanyaan

Analisis terhadap suatu senyawa menghasilkan rumus empiris NaCO 2 ( A r C = 12, O = 16, dan Na = 23). Jika 1 mol senyawa ini mempunyai massa 134 g dan bilangan Avogadro L = 6 , 02 × 1 0 23 maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol senyawa ini adalah ....

Analisis terhadap suatu senyawa menghasilkan rumus empiris $NaCO_{2}$ ( $A_{r}$ C = 12, O = 16, dan Na = 23). Jika 1 mol senyawa ini mempunyai massa 134 g dan bilangan Avogadro $L = 6, 02 \times 1 0^{23}$ maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol senyawa ini adalah ....

$1, 2 \times 1 0^{23}$
$6, 02 \times 1 0^{23}$
$3, 01 \times 1 0^{23}$
$3, 01 \times 1 0^{22}$
$6, 02 \times 1 0^{20}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Langkah pertama untuk menentukan jumlah atom C dalam senyawaadalah menentukan nilai M r dari rumus empiris NaCO 2 dan juga M r dari senyawa yang dianalisis. M r NaCO 2 = ( 1 × A r Na ) + ( 1 × A r C ) + ( 3 × A r O ) M r NaCO 2 = ( 1 × 23 ) + ( 1 × 12 ) + ( 2 × 16 ) M r NaCO 2 = 23 + 12 + 32 M r NaCO 2 = 67 Satumol senyawa yang dianalisis ini mempunyai massa 134 g. Oleh karena itu nilai M r adalah 134. n = M r m M r = n m M r = 1 mol 134 g M r = 134 Selanjutnya, setelah nilai M r diketahui, penentuan rumus molekul dari senyawa yang dianalisis adalah sebagai berikut. ( M r NaCO 2 ) n ( 67 ) n n n = = = = M r senyawa 134 67 134 2 Dengan demikianrumus molekulnya adalah ( NaCO 2 ) 2 = Na 2 C 2 O 4 . Langkah terakhir adalah menentukan jumlah atom C dalam senyawa yang dianalisis. Perhitungannya adalah sebagai berikut. Jumlah atom C Jumlah atom C Jumlah atom C = = = n × jumlah C × L 0 , 1 × 2 × ( 6 , 02 × 1 0 23 ) 1 , 204 × 10 23 Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Langkah pertama untuk menentukan jumlah atom C dalam senyawa adalah menentukan nilai $M_{r}$ dari rumus empiris $NaCO_{2}$ dan juga $M_{r}$ dari senyawa yang dianalisis.

$M_{r} NaCO_{2} = (1 \times A_{r} Na) + (1 \times A_{r} C) + (3 \times A_{r} O) M_{r} NaCO_{2} = (1 \times 23) + (1 \times 12) + (2 \times 16) M_{r} NaCO_{2} = 23 + 12 + 32 M_{r} NaCO_{2} = 67$

Satu mol senyawa yang dianalisis ini mempunyai massa 134 g. Oleh karena itu nilai $M_{r}$ adalah 134.

$n = \frac{m}{M _{r}} M_{r} = \frac{m}{n} M_{r} = \frac{134 g}{1 mol} M_{r} = 134$

Selanjutnya, setelah nilai $M_{r}$ diketahui, penentuan rumus molekul dari senyawa yang dianalisis adalah sebagai berikut.

$(M_{r} NaCO_{2}) n (67) n n n = = = = M_{r} senyawa 134 \frac{134}{67} 2$

Dengan demikian rumus molekulnya adalah $(NaCO_{2})_{2} = Na_{2} C_{2} O_{4}$ .

Langkah terakhir adalah menentukan jumlah atom C dalam senyawa yang dianalisis. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

_{$Jumlah atom C Jumlah atom C Jumlah atom C = = = n \times jumlah C \times L 0, 1 \times 2 \times (6, 02 \times 1 0^{23}) 1, 204 \times 10^{23}$}

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (5 rating)

prima

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sebanyak 0,25 g senyawa karbon X ( M r = 150 ) dibakar dengan oksigen berlebih menghasilkan 0,22 g gas karbon dioksida. Jumlah atom karbon dalam senyawa karbon tersebut adalah .... ( A r C = 12 da...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persentase massa atom kalsium (Ar=40) dalam suatu mineral anorganik adalah 20%. Jika tetapan Avogadro = 6 , 0 × 1 0 23 , jumlah atom Ca dalam 5 gr mineral tersebut adalah ……

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,25 g senyawa karbon X ( M r = 150 ) dibakar dengan oksigen berlebih menghasilkan 0,22 g gas karbon dioksida. Jumlah atom karbon dalam senyawa karbon tersebut adalah .... ( A r C = 12 da...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persentase massa atom kalsium (Ar=40) dalam suatu mineral anorganik adalah 20%. Jika tetapan Avogadro = 6 , 0 × 1 0 23 , jumlah atom Ca dalam 5 gr mineral tersebut adalah ……

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari eksperimen suatu reaksi pembuatan H 2 EF 4 didapatkan bahwa reaksi terdiri dari 3 tahapan, yaitu sebagai berikut. Total : EF 2 ( g ) + ½ F 2 ( g ) + H 2 F ( l ) → Tahap 1 : EF ...

0.0

Jawaban terverifikasi