Pertanyaan

Analisis terhadap suatu senyawa menghasilkan rumus empiris NaCO 2 ( A r C = 12, O = 16, dan Na = 23). Jika 1 mol senyawa ini mempunyai massa 134 g dan bilangan Avogadro L = 6 , 02 × 1 0 23 maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol senyawa ini adalah ....

Analisis terhadap suatu senyawa menghasilkan rumus empiris $NaCO_{2}$ ( $A_{r}$ C = 12, O = 16, dan Na = 23). Jika 1 mol senyawa ini mempunyai massa 134 g dan bilangan Avogadro $L = 6, 02 \times 1 0^{23}$ maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol senyawa ini adalah ....

$1, 2 \times 1 0^{23}$
$6, 02 \times 1 0^{23}$
$3, 01 \times 1 0^{23}$
$3, 01 \times 1 0^{22}$
$6, 02 \times 1 0^{20}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Langkah pertama untuk menentukan jumlah atom C dalam senyawaadalah menentukan nilai M r dari rumus empiris NaCO 2 dan juga M r dari senyawa yang dianalisis. M r NaCO 2 = ( 1 × A r Na ) + ( 1 × A r C ) + ( 3 × A r O ) M r NaCO 2 = ( 1 × 23 ) + ( 1 × 12 ) + ( 2 × 16 ) M r NaCO 2 = 23 + 12 + 32 M r NaCO 2 = 67 Satumol senyawa yang dianalisis ini mempunyai massa 134 g. Oleh karena itu nilai M r adalah 134. n = M r m M r = n m M r = 1 mol 134 g M r = 134 Selanjutnya, setelah nilai M r diketahui, penentuan rumus molekul dari senyawa yang dianalisis adalah sebagai berikut. ( M r NaCO 2 ) n ( 67 ) n n n = = = = M r senyawa 134 67 134 2 Dengan demikianrumus molekulnya adalah ( NaCO 2 ) 2 = Na 2 C 2 O 4 . Langkah terakhir adalah menentukan jumlah atom C dalam senyawa yang dianalisis. Perhitungannya adalah sebagai berikut. Jumlah atom C Jumlah atom C Jumlah atom C = = = n × jumlah C × L 0 , 1 × 2 × ( 6 , 02 × 1 0 23 ) 1 , 204 × 10 23 Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Langkah pertama untuk menentukan jumlah atom C dalam senyawa adalah menentukan nilai $M_{r}$ dari rumus empiris $NaCO_{2}$ dan juga $M_{r}$ dari senyawa yang dianalisis.

$M_{r} NaCO_{2} = (1 \times A_{r} Na) + (1 \times A_{r} C) + (3 \times A_{r} O) M_{r} NaCO_{2} = (1 \times 23) + (1 \times 12) + (2 \times 16) M_{r} NaCO_{2} = 23 + 12 + 32 M_{r} NaCO_{2} = 67$

Satu mol senyawa yang dianalisis ini mempunyai massa 134 g. Oleh karena itu nilai $M_{r}$ adalah 134.

$n = \frac{m}{M _{r}} M_{r} = \frac{m}{n} M_{r} = \frac{134 g}{1 mol} M_{r} = 134$

Selanjutnya, setelah nilai $M_{r}$ diketahui, penentuan rumus molekul dari senyawa yang dianalisis adalah sebagai berikut.

$(M_{r} NaCO_{2}) n (67) n n n = = = = M_{r} senyawa 134 \frac{134}{67} 2$

Dengan demikian rumus molekulnya adalah $(NaCO_{2})_{2} = Na_{2} C_{2} O_{4}$ .

Langkah terakhir adalah menentukan jumlah atom C dalam senyawa yang dianalisis. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

_{$Jumlah atom C Jumlah atom C Jumlah atom C = = = n \times jumlah C \times L 0, 1 \times 2 \times (6, 02 \times 1 0^{23}) 1, 204 \times 10^{23}$}

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (5 rating)

prima

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sebanyak 0,25 g senyawa karbon X ( M r = 150 ) dibakar dengan oksigen berlebih menghasilkan 0,22 g gas karbon dioksida. Jumlah atom karbon dalam senyawa karbon tersebut adalah .... ( A r C = 12 da...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persentase massa atom kalsium (Ar=40) dalam suatu mineral anorganik adalah 20%. Jika tetapan Avogadro = 6 , 0 × 1 0 23 , jumlah atom Ca dalam 5 gr mineral tersebut adalah ……

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,25 g senyawa karbon X ( M r = 150 ) dibakar dengan oksigen berlebih menghasilkan 0,22 g gas karbon dioksida. Jumlah atom karbon dalam senyawa karbon tersebut adalah .... ( A r C = 12 da...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persentase massa atom kalsium (Ar=40) dalam suatu mineral anorganik adalah 20%. Jika tetapan Avogadro = 6 , 0 × 1 0 23 , jumlah atom Ca dalam 5 gr mineral tersebut adalah ……

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari eksperimen suatu reaksi pembuatan H 2 EF 4 didapatkan bahwa reaksi terdiri dari 3 tahapan, yaitu sebagai berikut. Total : EF 2 ( g ) + ½ F 2 ( g ) + H 2 F ( l ) → Tahap 1 : EF ...

0.0

Jawaban terverifikasi