Roboguru

Analisis dua buah senyawa yang terdiri dari karbon dan hidrogen memberikan hasil-hasil sebagai berikut. • Senyawa pertama terdiri dari 24 gram karbon dan 6 gram hidrogen. • Senyawa kedua terdiri dari 24 gram karbon dan 4 gram hidrogen. Masukkan hasil analisis tersebut pada tabel seperti berikut dan tentukan perbandingan massanya.   Apakah kedua senyawa ini memenuhi Hukum Dalton?

Pertanyaan

Analisis dua buah senyawa yang terdiri dari karbon dan hidrogen memberikan hasil-hasil sebagai berikut.
• Senyawa pertama terdiri dari 24 gram karbon dan 6 gram hidrogen.
• Senyawa kedua terdiri dari 24 gram karbon dan 4 gram hidrogen.

Masukkan hasil analisis tersebut pada tabel seperti berikut dan tentukan perbandingan massanya.

 

Apakah kedua senyawa ini memenuhi Hukum Dalton?

Pembahasan Soal:

Hasil analisis:

Hukum Dalton atau hukum kelipatan perbandingan menyatakan:
"Jika ada dua senyawa yang dibentuk dari dua unsur yang sama dan massa satu unsur pada kedua senyawa itu sama maka massa unsur yang lainnya mempunyai angka perbandingan yang sederhana dan bulat."

Berdasarkan hasil analisis data, kedua senyawa tersebut memiliki perbandingan massa unsur C sama dan perbandingan massa unsur H yang sederhana dan bulat, yaitu 3:2.

Jadi, kedua senyawa tersebut memenuhi Hukum Dalton.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Anisa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Unsur A dan unsur B dapat membentuk dua senyawa yang masing-masing mengandung 40% dan 60% unsur A. Tentukan perbandingan massa unsur B pada A tetap!

Pembahasan Soal:

Hukum perbandingan kelipatan (Dalton) menyatakan bahwa bila dua buah unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih, maka perbandingan massa nya salah satu unsur (unsur lain tetap), pada senyawa satu dengan senyawa yang lainnya adalah bilangan bulat dan sederhana.


Perbandingan unsur B 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell I space end cell equals cell 60 division sign 40 equals 3 forward slash 2 end cell row cell I I end cell equals cell 40 division sign 60 equals 2 forward slash 3 end cell row blank blank blank row blank blank blank row blank blank blank end table end style

Perbandingan unsur B pada senyawa I dan II adalah  begin mathsize 14px style fraction numerator 3 forward slash 2 over denominator 2 forward slash 3 end fraction equals 9 over 4 end style.

Jadi, perbandingan massa unsur B pada A tetap adalah begin mathsize 14px style 9 over 4 end style.
 

 

Roboguru

Pada pembakaran bensin () persamaan reaksinya adalah: Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada pembakaran bensin (begin mathsize 14px style C subscript 8 H subscript 18 end style), 2 molekul undefined tepat bereaksi dengan 25 molekul gas oksigen karena perbandingan koefisien sama dengan perbandingan molekul.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Roboguru

Hukum dasar kimia yang kita pelajari ada berapa?

Pembahasan Soal:

Hukum dasar Kimia berisi metode-metode ilmiah skala laboratorium yang sudah terstandarisasi. Hukum dasar tersebut adalah:undefined 

  1. Hukum Kekekalan Massa yang dicetuskan oleh Antoine Lavoisier. Bunyi Hukum Kekekalan Massa adalah "massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama'.
  2. Hukum Perbandingan Tetap yang dicetuskan oleh Proust. Bunyi Hukum Perbandingan Tetap adalah "perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap."
  3. Hukum Perbandingan Berganda yang dicetuskan oleh John Dalton. Bunyi hukum Dalton "Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."
  4. Hukum Perbandingan Volume yang dicetuskan oleh Gay Lussac. Bunyi Hukum Gay Lussac adalah "Pada Suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana."
  5. Hipotesis Avogadro yang dicetuskan oleh Avogadro. Bunyi Hipotesis Avogadro adalah "Pada Suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang volumenya sama memiliki jumlah volume yang sama pula."undefined 

Jadi, hukum dasar kimia yang kita pelajari ada 5 hukum dasar.

Roboguru

Unsur X dan Y dapat membentuk dua jenis senyawa dengan perbandingan massa sebagai berikut. Pada senyawa I, dua unsur X mengikat satu unsur Y. Massa unsur Y adalah 3,2 g dan massa senyawa I adalah 8...

Pembahasan Soal:

Menentukan rumus molekul kedua senyawa mengikuti Hukum Dalton yang menyatakan bahwa, "Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap (sama) maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana".

  • Pada senyawa I, dua unsur X mengikat satu unsur Y. Massa unsur Y adalah 3,2 g dan massa senyawa I adalah 8,8 g.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space unsur space X end cell equals cell massa space senyawa bond massa space unsur space Y end cell row cell massa space unsur space X end cell equals cell 8 comma 8 space g minus sign 3 comma 2 space g end cell row cell massa space unsur space X end cell equals cell 5 comma 6 space g end cell end table end style  

  • Senyawa II mempunyai massa 21,6 g. Massa unsur X pada senyawa II sama dengan senyawa I.

begin mathsize 14px style massa space unsur space Y double bond massa space senyawa bond massa space unsur space X massa space unsur space Y equals 21 comma 6 space g minus sign 5 comma 6 space g massa space unsur space Y equals 16 space g end style 

Untuk menentukan rumus molekul senyawa I dan II maka kita perlu mencari perbandingan massa X dan Y pada kedua senyawa dimana massa X tetap (sama).

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Y subscript open parentheses I close parentheses end subscript space colon space massa space Y subscript open parentheses I I close parentheses end subscript end cell equals cell 3 comma 2 space g space colon space 16 space g end cell row cell massa space Y subscript open parentheses I close parentheses end subscript space colon space massa space Y subscript open parentheses I I close parentheses end subscript end cell equals cell 1 space colon space 5 end cell end table end style 

  1. Dalam senyawa I, dua unsur X berikatan dengan satu unsur Y maka rumus molekul senyawa I adalah begin mathsize 14px style X subscript 2 Y end style.
  2. Dalam senyawa II,massa X sama dengan massa X pada senyawa I sehingga rumus molekul senyawa II begin mathsize 14px style X subscript 2 Y subscript 5 end style.


Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Sebutkan 3 pencetus hukum dasar kimia

Pembahasan Soal:

Hukum dasar Kimia berisi metode-metode ilmiah skala laboratorium yang sudah terstandarisasi. Hukum dasar tersebut adalah:

  1. Hukum Kekekalan Massa yang dicetuskan oleh Antonie Laurent Lavoiser, atau lebih dikenal dengan nama Lavoisier.
  2. Hukum Perbandingan Tetap yang dicetuskan oleh Joseph Louise Proust, atau lebih dikenal dengan nama Proust.
  3. Hukum Perbandingan Volume yang dicetuskan oleh John Dalton, atau lebih dikenal dengan nama Dalton.undefined 

Jadi, 3 pencetus hukum dasar kimia adalah Lavoisier, Proust, dan Dalton.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved