Iklan

Iklan

Pertanyaan

Amati persamaan reaksi berikut: MnO 2 ​ ( s ) + KClO 3 ​ ( a q ) + KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + K 2 ​ MnO 4 ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Tentukanlah: a. Bilangan oksidasi masing-masing unsur yang terlibat.

Amati persamaan reaksi berikut:

 

Tentukanlah:

a.  Bilangan oksidasi masing-masing unsur yang terlibat.

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Diketahui ketentuan umum bilangan oksidasi Biloks unsur bebas (Contoh : Ne, H 2 ) adalah 0 Biloks ion monoatom sama dengan muatannya Biloks unsur golongan IA, IIA, adalah +1, dan +2 berturut-turut Biloks H adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida contoh NaH adalah -1 Biloks O adalah -2 kecuali pada peroksida -1 Biloks Cl umumnya -1 kecuali pada senyawa Cl dengan O Biloks unsur golongan transisi lebih dari satu dan ditentukan tergantung senyawanya Jumlah biloks senyawa netral = 0 Menghitung biloks Mn pada senyawa MnO 2 Menghitung biloks Mn pada senyawa K 2 MnO 4 Menghitung biloks Cl pada senyawa KClO 3 Jadi,

Diketahui ketentuan umum bilangan oksidasi

  • Biloks unsur bebas (Contoh : Ne, H2) adalah 0
  • Biloks ion monoatom sama dengan muatannya
  • Biloks unsur golongan IA, IIA, adalah +1, dan +2 berturut-turut
  • Biloks H adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida contoh NaH adalah -1
  • Biloks O adalah -2 kecuali pada peroksida -1
  • Biloks Cl umumnya -1 kecuali pada senyawa Cl dengan O
  • Biloks unsur golongan transisi lebih dari satu dan ditentukan tergantung senyawanya
  • Jumlah biloks senyawa netral = 0

Menghitung biloks Mn pada senyawa MnO2
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Mn plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Mn plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Mn minus sign 4 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 4 end cell end table 

Menghitung biloks Mn pada senyawa K2MnO4
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space K right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 2 right parenthesis plus Biloks space Mn minus sign 8 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn minus sign 6 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 6 end cell end table 

Menghitung biloks Cl pada senyawa KClO3
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space K and biloks space Cl plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus Biloks space Cl plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus Biloks space Cl minus sign 6 end cell equals 0 row cell Biloks space Cl minus sign 5 end cell equals 0 row cell Biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row blank blank blank end table 

  

Jadi,

begin mathsize 14px style Biloks space Mn equals plus 4 space dan space plus 6 Biloks space Cl equals plus 5 space dan space minus sign 1 Biloks space K equals plus 1 Biloks space O equals minus sign 2 Biloks space H equals plus 1 end style  undefined

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

47

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut untuk menemukan konsep redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, dengan memberi tanda centang ( ✓ ) untuk menjawab ya dan ( - ) untuk menjawab tidak.

227

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia