Roboguru

Aluminium larut dalam asam klorida membentuk aluminium klorida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut.    Jika massa aluminium yang dilarutkan 5,4 gram, volume gas  yang dapat terbentuk, diukur pada keadaan standar, adalah ... ( AI = 27)

Pertanyaan

Aluminium larut dalam asam klorida membentuk aluminium klorida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut. 

2 AI open parentheses italic s close parentheses and 6 H C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 AICI subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Jika massa aluminium yang dilarutkan 5,4 gram, volume gas H subscript 2 yang dapat terbentuk, diukur pada keadaan standar, adalah ... (italic A subscript r AI = 27)

  1. 1,12 liter space 

  2. 2,24 liter space 

  3. 3,36 liter space 

  4. 4,48 liter space 

  5. 6,72 liter space 

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi:

2 AI open parentheses italic s close parentheses and 6 H C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 AICI subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript Al end cell equals cell m over italic A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 4 over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator Koef space H subscript 2 over denominator Koef space Al end fraction cross times n subscript Al end cell row blank equals cell 3 over 2 cross times 0 comma 2 end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell n cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 3 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 6 comma 27 space liter end cell end table 

Maka volume gas H subscript 2 yang terbentuk adalah 6,27 liter.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Chandra

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 12 gram magnesium (Ar = 24) direaksikan dengan asam klorida berlebih menurut reaksi:  (belum setara) Jika reaksi berlangsung pada STP, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah....

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah untuk menghitung volume gas begin mathsize 14px style H subscript 2 end style pada kondisi standar (STP), yaitu :

1) Setarakan reaksi.

begin mathsize 14px style Mg subscript left parenthesis italic s right parenthesis end subscript and 2 H Cl subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript yields Mg Cl subscript 2 subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript plus H subscript 2 subscript left parenthesis italic g right parenthesis end subscript end style

2) Menentukan mol zat yang diketahui.

begin mathsize 14px style mol space Mg equals fraction numerator massa space Mg over denominator Ar end fraction equals 12 over 24 equals 1 half space mol end style

3) Tentukan mol zat yang ditanya dengan menggunakan rumus:

begin mathsize 14px style mol space zat space ditanya equals fraction numerator koef point zat space ditanya over denominator koef point zat space diketahui end fraction cross times mol space zat space diketahui end style 

begin mathsize 14px style mol space H subscript 2 equals 1 over 1 cross times 1 half equals 1 half mol end style 

4) Menghitung volume gas begin mathsize 14px style H subscript 2 end style pada kondisi standar (STP) dengan rumus : begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction end style

begin mathsize 14px style mol space H subscript 2 equals fraction numerator V subscript left parenthesis STP right parenthesis end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction space space space space space space space 1 half equals fraction numerator V subscript left parenthesis STP right parenthesis end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction V subscript left parenthesis STP right parenthesis end subscript equals 11 comma 2 space liter end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. 

0

Roboguru

Senyawa besi (II) oksida bereaksi dengan gas karbon monoksida menghasilkan 14 g logam besi dan gas karbon dioksida. Jika seluruh gas karbon dioksida yang dihasilkan dalam reaksi tersebut diserap oleh ...

Pembahasan Soal:

Sesuai hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan sama perbandingan mol sama dengan dengan perbandingan koefisen. Pada kondisi standar (ST) satu mol setara dengan 22,4 L.

Persamaan reaksi dapat dituliskan sebgai berikut :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Reaksi space I space colon space end cell row cell Fe O open parentheses s close parentheses space plus space C O open parentheses g close parentheses space end cell rightwards arrow cell space Fe open parentheses g close parentheses space plus space C O subscript 2 open parentheses g close parentheses end cell row blank blank cell Reaksi space I I space left parenthesis reaksi space fotosintesis right parenthesis space colon end cell row cell 6 C O subscript 2 open parentheses g close parentheses space plus space 6 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space end cell rightwards arrow cell space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 open parentheses aq close parentheses space plus space 6 O subscript 2 open parentheses g close parentheses end cell end table end style


Jika seluruh gas begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style yang dihasilkan dari reaksi I digunakan seluruhnya untuk reaksi II, maka volume gas begin mathsize 14px style O subscript 2 end style yang dihasilkan pada kondisi standar (STP) yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 14 space g space logam space Fe space end cell rightwards arrow cell space mol space Fe space equals space fraction numerator massa space Fe over denominator Ar space Fe end fraction end cell row blank equals cell space fraction numerator 14 space g over denominator 56 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell space 0 comma 25 space mol end cell row cell Pada space reaksi space I space colon space mol space C O subscript 2 space end cell equals cell space mol space Fe space end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol space left parenthesis dikarenakan space koefisiennya space sama right parenthesis end cell row cell Pada space reaksi space I I comma space mol space C O subscript 2 space end cell equals cell space 0 comma 25 space mol space maka comma end cell row cell mol space O subscript 2 space end cell equals cell space mol space C O subscript 2 end cell row blank equals cell space 0 comma 25 space mol space left parenthesis dikarenakan space koefisiennya space sama right parenthesis end cell row blank blank cell Pada space STP comma space volume space O subscript 2 space yaitu space colon end cell row cell Volume space O subscript 2 space end cell equals cell space mol subscript O subscript 2 end subscript space x space 22 comma 4 space bevelled L over mol end cell row blank equals cell space 0 comma 25 space mol space x space 22 comma 4 space bevelled L over mol end cell row blank equals cell space 5 comma 6 space L end cell end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

6

Roboguru

Gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen membentuk 8 liter (T,P) uap air. Berapa liter gas hidrogen dan gas oksigen dibutuhkan pada reaksi tersebut ?

Pembahasan Soal:

Buat persamaan reaksi yang terjadi,

begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 and O subscript 2 yields 2 H subscript 2 O end style 

Hitung mol uap air,

begin mathsize 14px style n equals fraction numerator Volume over denominator 22 comma 4 end fraction space n equals fraction numerator 8 over denominator 22 comma 4 end fraction space space equals 0 comma 357 space mol end style 

Hitung gas hidrogen diperlukan

begin mathsize 14px style mol space H subscript 2 equals fraction numerator Koefisien space H subscript 2 over denominator Koefisien space H subscript 2 O end fraction middle dot mol space H subscript 2 O space space space space space space space space space space space space equals 2 over 2 middle dot 0 comma 357 space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 357 space mol  Volume double bond mol middle dot 22 comma 4 space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 357 middle dot 22 comma 4 space space space space space space space space space space space space space space equals 7 comma 99 space L end style 

Hitung gas oksigen diperlukan

begin mathsize 14px style mol space O subscript 2 equals fraction numerator Koefisien space O subscript 2 over denominator Koefisien space H subscript 2 O end fraction middle dot mol space H subscript 2 O space space space space space space space space space space space space equals 1 half middle dot 0 comma 357 space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 179 space mol  Volume double bond mol middle dot 22 comma 4 space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 179 middle dot 22 comma 4 space space space space space space space space space space space space space space equals 4 space L end style  


Jadi gas hidrogen dan oksigen yang diperlukan 7,99 dan 4 L secara berututan.

0

Roboguru

Jika 5 mol sampel  dipanaskan, tentukan volum gas  yang dihasilkan pada keadaan STP adalah ... Reaksinya,

Pembahasan Soal:

Pada keadaan STP, satu mol setara dengan 22,4 liter. Perbandingan mol setraa dengan perbandingan koefisien. Reaksi pada soal belum setara sehingga perlu disetarakan terlebih dahulu. Reaksi setaranya yaitu :


begin mathsize 14px style 2 Na H C O subscript 3 space rightwards arrow space Na subscript 2 C O subscript 3 space plus space C O subscript 2 space plus space H subscript 2 O end style


Mol begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style dapat ditentukan melalui perbandingan koefisien terhadap begin mathsize 14px style Na H C O subscript 3 end style. Dan volume pada STP dapat dicari dengan rumus sebagai berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space C O subscript 2 over denominator koefisien space Na H C O subscript 3 end fraction cross times mol space Na H C O subscript 3 end cell row blank equals cell 1 half cross times 5 space mol end cell row blank equals cell 2 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell Volume space C O subscript 2 space pada space STP end cell equals cell mol space cross times space 22 comma 4 space bevelled L over mol end cell row blank equals cell 2 comma 5 space mol space cross times space 22 comma 4 space bevelled L over mol end cell row blank equals cell 56 space L end cell end table end style


Dengan demikian, volumen gas begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style yang dihasilkan pada STP yaitu 56 L.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

0

Roboguru

Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan silikon. Kalsium oksida sendiri dihasilkan dari pemanasan kalsium karbonat dengan persamaan reaksi setara:   Bila dipanaskan 1 kg kalsium karb...

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah penyelesaiannya adalah, dengan mengubah data kedalam bentuk mol, jika ada reaksi, maka reaksi tersebut harus disetarakan terlebih dahulu.

Massa Ca C O subscript 3 = 1 kg = 1000 gram

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space Ca C O subscript 3 end cell equals cell open parentheses 1 cross times Ar space Ca close parentheses plus open parentheses 1 cross times Ar space C close parentheses plus open parentheses 3 cross times Ar space O close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses 1 cross times 40 close parentheses plus open parentheses 1 cross times 12 close parentheses plus open parentheses 3 cross times 16 close parentheses end cell row blank equals cell 40 plus 12 plus 48 end cell row blank equals 100 end table 

  • Langkah pertama adalah menentukan mol Ca C O subscript 3.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell gr over Mr end cell row blank equals cell 1000 over 100 end cell row blank equals cell 10 space mol end cell end table 

    Oleh karena itu, mol Ca C O subscript 3 adalah 10 mol.
     
  • Langkah kedua menentukan mol CaO

    Mol CaO dapat dihitung menggunakan rumus perbandingan mol = perbandingan koefisien. Karena koefisien CaO = koefisien Ca C O subscript 3, maka mol CaO = mol Ca C O subscript 3 = 10 mol. Oleh karena itu mol CaO = 10 mol.
     
  • Langkah ketiga menentukan massa CaO

    Diketahui mol CaO = 10 mol
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space Ca O end cell equals cell open parentheses 1 cross times Ar space Ca close parentheses plus open parentheses 1 cross times Ar space O close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses 1 cross times 40 close parentheses plus open parentheses 1 cross times 16 close parentheses end cell row blank equals 56 end table 

    Maka massa CaO adalah :
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row gr equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 10 cross times 56 end cell row blank equals cell 560 space gram end cell end table 

    Oleh karena itu, massa CaO adalah 560 gram.
     
  • Langkah keempat menghitung volume gas C O subscript 2 pada keadaan standar (STP)

    Untuk menentukan volume STP, maka ditentukan terlebih dahulu mol C O subscript 2 , yaitu dengan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol. Karena koefisien C O subscript 2 = koefisien Ca C O subscript 3, maka mol C O subscript 2 = mol Ca C O subscript 3 = 10 mol. Sehingga mol C O subscript 2 = 10 mol.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 10 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 224 space L end cell end table 

    Oleh karena itu, volume C O subscript 2 adalah 224 liter.

Jadi, mol CaO adalah 10 mol, massa CaO adalah 560 gram, dan volume C O subscript 2 adalah 224 liter.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved